1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （） （2 2） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选
2、择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.高等植物细胞的下列生理过程中，没有发生能量转换的是（ ） A光合作用中三碳化合物的还原 B两分子单糖缩合成蔗糖 C质壁分离过程中水分子的扩散 DADH 与氧气结合形成水 【答案】C 2.微小核糖核酸（miRNA)，是科学家在真核生物中发现的一类内源性的具有调控功能的非编码 RNA，不同 的 miRNA 在个体发育的不同阶段产生，且 miRNA 能通过与靶 mRNA 结合或引起靶 mRNA 的降解进 而影响基因的表达。下列有关 miRNA 的叙述错误的是（ ） AmiRNA 的产
3、生与细胞的分化无关 BmiRNA 在真核细胞中不能编码蛋白质 CmiRNA 通过碱基互补配对识别靶 mRNA DmiRNA 可影响基因的表达过程的翻译阶段 【答案】A 【解析】根据题意，miRNA 能引起靶 mRNA 的降解进而影响基因的表达，说明 miRNA 的存在影响细胞内 基因的表达，这与细胞分化的实质是吻合的， A 错误；miRNA 是一类具有调控功能的非编码 RNA， 说明它不能编码蛋白质，B 正确；miRNA 能通过与靶 mRNA 结合，说明二者通过碱基互补配对识别， C 正确；miRNA 引起靶 mRNA 的降解，导致细胞内翻译过程无正常的模板，从而无法完成翻译过程， D 正确。
4、 3.某雌雄同花植物花色有红色和白色两种，受一对等位基因控制。研究小组随机取红花和白花植株各 60 株 均分为三组进行杂交实验，结果如表所示，相关推断不正确的是（ ） 组别 杂交方案 杂交结果 甲组 红花 红花 红花：白花=14:1 乙组 红花 白花 红花：白花=7:1 丙组 白花 白花 全为白花 A根据甲组结果，可以判断红花为显性性状 B甲组结果没有出现 3:1 性状分离比的原因可能为红花亲本中并非都是杂合子 C乙组亲本的红花植株中，纯合子与杂合子的比例为 3:1 D甲组和乙组的杂交结果中红花植株都为杂合子 【答案】D 4.我国自主研制的艾滋病疫苗已顺利完成临床试验，49 位受试者均未出现明
5、显不良反应，接种疫苗受试者 体内产生了针对 HIV 的特异性细胞免疫反应。下列与此相关的叙述正确的是（ ） A免疫缺陷病就是艾滋病 BHIV 最初侵入人体时，大多数被免疫系统摧毁 C接种艾滋病疫苗后，人体通过记忆细胞可直接消灭入侵的 HIV D艾滋病病毒在人体细胞中的遗传信息传递过程可表示为：RNARNA蛋白质 【答案】B 【解析】免疫缺陷病是指机体免疫功能不足或缺乏而引起的疾病，可分为先天性免疫缺陷和获得性免疫缺 陷，其中艾滋病为获得性免疫缺陷病，A 错误；HIV 主要侵染人体 T 细胞，导致特异性免疫受到影响， B 正确；接种艾滋病疫苗后，人体通过记忆细胞快速增殖分化为浆细胞而产生大量的抗
6、体消灭入侵的 HIV，C 错误；艾滋病病毒在人体细胞中的遗传信息传递过程可表示为，D 错 误。故选 B。 5.下列关于实验的叙述错误的是（ ） A探究培养液中酵母菌种群数量动态变化的实验中，若经取样并适度稀释后直接显微计数，统计结 果比实际值偏大 B固定化酶常采用物理吸附法或化学结合法，一般不采用包埋法 C观察质壁分离和复原实验中只需观察质壁分离和质壁分离复原两种细胞 DDNA 的粗提取与鉴定实验中，提取时若搅拌速度过快，鉴定时蓝色会偏浅 【答案】C 6.运用生态学原理可以解决实际生产中的问题，下列说法正确的是（ ） A引进物种一定能增加当地的生物多样性，并提高生态系统的抵抗力稳定性 B桑基鱼
7、塘生态系统中将蚕粪喂鱼，实现了生态系统能量的反复循环利用 C用人工合成的性引诱剂诱杀雄虫的目的是通过提高害虫的死亡率来降低其种群密度 D建立大熊猫自然保护区的目的是提高大熊猫种群的环境容纳量 【答案】D 【解析】引入新物种不一定能增加当地的生物多样性，可能破坏当地的生物多样性，A 错误；能量传递具 有单向性，桑基鱼塘生态系统中将蚕粪喂鱼，实现了生态系统能量的多级利用，B 错误；用性引诱剂 诱杀雄性害虫，使种群的性别比例失调，导致种群的出生率下降，进而降低其种群密度，C 错误；建立 大熊猫自然保护区的目的是改善其生存环境，提高大熊猫种群的环境容纳量，D 正确。故选 D。 7化学与社会、生活密切相
8、关，下列说法不正确的是( ) A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成 DSO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白 【答案】D 8下列有关叙述不正确的是 A苯与浓 HNO3和浓 H2SO4的混合液共热，发生取代反应 B乙醇在一定条件下可以转化为 CO2、CH3CHO 或 CH3COOC2H5 C淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物 D煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化 【答案】D 【解析】A苯与浓 HNO3和浓 H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二 硝基苯， 故 A 项正
9、确； B 乙醇在氧气中燃烧得到 CO2， 乙醇和氧气发生催化氧化反应时得到 CH3CHO， 乙醇与乙酸发生酯化反应得到 CH3COOC2H5，故 B 项正确；C淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化 合物，故 C 项正确；D石油的分馏属于物理变化，故 D 项错误；综上，本题选 D。 9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是来源:学科网 A1.0molCH4与 3.0molCl2光照下反应生成的 CHCl3分子数为 1.0NA B1.0mol L 1 的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为 3.0NA C5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为 0.2NA D常温下 2.24LSO3
10、中含有的质子数为 4.0NA 【答案】C 【解析】A1.0 molCH4与 3.0 molCl2光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的 CHCl3分子数 小于 1.0 NA，故 A 项错误；B1.0mol L 1 的(NH4)3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子 数目， 故B项错误； C 5.6g Fe的物质的量为 = 0.1 mol， 与足量浓盐酸反应的方程式为： 2HCl+Fe FeCl2+H2，则完全反应转移的电子数为 2 0.1 NA = 0.2NA，故 C 项正确；D常温下 SO3为液体， 因条件不足，则无法计算 2.24 L SO3的物质的量，因此其分子内的质
11、子数也无法计算，故 D 项错误。 答案选 C。 10由物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示。关于图中有机物说法中正确的是 A物质 a 与物质 b 互为同系物 B物质 d 的一氯代物有 2 种 C物质 c 的分子式为 C10H14 D物质 a 中所有原子一定在同一个平面上 【答案】B 11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，W、Z 同主族，W、Y 最 外层电子数之和为 11，W 与 X 形成离子化合物 X3W2下列说法正确的是 A原子半径：WZ DX 的单质在空气中具有抗腐蚀性 【答案】D 【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子
12、序数依次增大，W 与 X 形成离子化合物 X3W2，则 W 为-3 价，X 为+2 价，则 W 最外层为 5 个电子，X 最外层为 2 个电子，故 W 为 N 元素，X 为 Mg 元素。W、 、Y 最外层电子数之和为 11，故 Y 为 Si 元素。W、Z 同主族，则 Z 为 P 元素，据此分析；A原子 半径： MgSiPN， 故 A 项错误； B Y 的最高价氧化物为二氧化硅， 可与 HF 反应， 故 B 项错误； C 最 高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3， 故 C 项错误； D Mg 单质与空气中的氧气反应， 表面覆盖一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性，故 D 项
13、正确；综上，本题选 D。 12下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液， 点在pH 试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性 B 用 pH 试纸分别测定 0.1mol L 1 的 Na2CO3溶液和 0.1mol L 1 的 NaHCO3溶液的 pH Na2CO3溶液的 pH 约为 10，NaHCO3溶液的 pH 约为 8 结 合H 能 力 ： CO32-HCO3- C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 D 分别将乙烯与 SO2通入溴水中 溴水均褪色 两种气体使溴水褪色的
14、 原理相同 【答案】B 13下图为常温下向 10mL0.1mol L 1NH 3 H2O 中加入等浓度的盐酸时 NH3 H2O 的物质的量随 V(盐酸)的变 化曲线，(电离度为已电离的 NH3 H2O 占初始时 NH3 H2O 的百分比)下列说法正确的是 A测得 a 点时溶液的 pH11，则 NH3 H2O 的电离度为 1 Bb 点时溶液的 pH7 C水的电离程度：bc Dc 点时溶液中存在关系式：2c(Cl) = c(NH4+) + c(NH3 H2O) 【答案】A 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，
15、第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14下列关于核力、原子核的结合能、比结合能的说法正确的是 A维系原子核稳定的力是核力，核力就是表现为相邻核子间的相互吸引力 B核力是强相互作用的一种表现，原子核尺度内，核力比库仑力小 C比结合能小的原子核分解成比结合能大的原子核时会释放核能 D自由核子组成原子核时，其质量亏损所对应的能量大于该原子核的结合能 【答案】C 【解析】A 项：维系原子核稳定的力是核力，核力可以是核子间的相互吸引力，也可以是排斥力，故 A 错 误；B 项：核力是强相互作用的一种表现，原子核尺度内，核力比库仑力
16、大的多，故 B 错误；C 项： 比结合能小的原子核分解成比结合能大的原子核时会亏损质量，放出核能，故 C 正确；D 项：自由核 子组成原子核时，其质量亏损所对应的能量等该原子核的结合能，故 D 错误。故选：C。 15如图甲所示，木块 A 和 B 用一个轻质弹簧连接，竖直放置在水平地面上，最初系统静止。现用力缓慢 拉木块 A 直到木块 B 刚好离开地面，测得木块 B 对地面的压力 N 和相对应两木块之间的距离 L，作出 NL 图像如图乙，下列说法正确的是 A图像中 N0的数值等于木块 B 的重力 B图像中 L2表示弹簧的自然长度 C图线斜率的绝对值表示弹簧的劲度系数 D图线与横轴间围成的三角形面
17、积的数值等于地面对系统做的功 【答案】C 16某游戏装置如图所示，安装在竖直轨道 AB 上的弹射器可上下移动，能水平射出速度大小可调节的小弹 丸。圆心为 O 的圆弧槽 BCD 上开有小孔 P，弹丸落到小孔时，速度只有沿 OP 方向才能通过小孔，游 戏过关，则弹射器在轨道上 A位丁 B 点时，只要弹丸射出速度合适就能过关 B只要高于 B 点，弹丸射出速度合适都能过关 C只有一个位置，且弹丸以某一速度射出才能过关 D有两个位置，只要弹丸射出速度合适都能过关 【答案】C 【解析】A 项：根据平抛运动速度反向延长线过水平位移的中点可知，位于 B 点时，不管速度多大，弹丸 都不可能从 P 点射出，故 A
18、 错误；B、C、D 项：根据平抛运动速度反向延长线过水平位移的中点可得： 则竖直位移 PN=CNtan= 弹射器高 B 点的高度为 y=PN-Rsin=，所以只有一个位置，射出才能过关，故 B、D 错误，C 正确。 故选：C。 17图甲和图乙是演示自感现象的两个电路图，L1和 L2为电感线圈，A1、 A2、 A3是三个完全相同的灯泡。 实验时，断开开关 S1瞬间，灯 A1突然闪亮，随后逐渐变暗；闭合开关 S2，灯 A2逐渐变亮，而另一个 相同的灯 A3立即变亮，最终 A2与 A3的亮度相同下列说法正确的是( ) A图甲中，A1与 L1的电阻值相同 B图甲中，闭合 S1，电路稳定后，A1中电流大
19、于 L1中电流 C图乙中，变阻器 R 与 L2的电阻值相同 D图乙中，闭合 S2瞬间，L2中电流与变阻器 R 中电流相等 【答案】C 18质量为 m 的带正电小球由空中 A 点无初速自由下落，在 t 秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场， 再经过 t 秒小球又回到 A 点。不计空气阻力且小球从未落地，则（ ） A整个过程中小球电势能变化了 mg2t2 B整个过程中小球速度增量的大小为 2gt C从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能变化了 mg2t2 D从 A 点到最低点小球重力势能变化了 mg2t2 【答案】B 19如图所示电路中，电源内阻忽略不计，R0为定值电阻，Rm为滑动变阻器 R
20、的最大阻值，且有； 开关 S1闭合后，理想电流表 A 的示数为 I，理想电压表 V1、V2的示数分别为 U1、U2，其变化量的绝 对值分别为I、U1、U2。则下列说法正确的是（ ） A断开开关 S2，将 R 的滑动触片向右移动，则电流 A 示数变小、电压表 V2示数变小 B保持 R 的滑动触片不动，闭合开关 S2，则电流表 A 示数变大、电压表 V1示数变小 C断开开关 S2，将 R 的滑动触片向右移动，则滑动变阻器消耗的电功率减小 D断开开关 S2，将 R 的滑动触片向右移动，则有 【答案】 AD 【解析】A、断开开关 S2，将滑片向右移动时，R 接入电路电阻增大，电路总电阻增大，则由闭合电
21、路欧姆 定律可知，干路电流减小，电流表 A 示数减小，电压表 V2减小，故 A 正确;B、保持 R 的滑动触片不 动，闭合开关 S2，R0被短路，电路总电阻减小，干路电流增大，电流表示数 A 增大;而 U1=IR，可知电 压表 V1示数增大，B 错误。C、当滑动变阻器的电阻等于等效电源的内阻时滑动变阻器的阻值时，滑 动变阻器的功率达到最大，断开开关 S2，将 R 的滑动触片向右移动，由于，所以滑动变阻器的 功率一直在增大，故 C 错；D、由 U1=E-IR0可知，=R0，由 U2=IR0可知=R0，故 D 正确。故选 AD 20如图所示，地球赤道平面内两颗人造卫星 a 和 b，均绕地球做逆时针
22、匀速圆周运动，卫星 a、b 运动的 周期分别为 T1、T2，且 T2=8T1，关于两颗卫星下列说法正确的是 A卫星 a 的动能一定大于卫星 b 的动能 B卫星 a、b 运动轨道半径之比为 14 C卫星 b 绕地球运动的线速度大于地球第一宇宙速度 D卫星 a、b 线速度大小之比为 21 【答案】BD 21如图甲所示，物块 A、B 间拴接一个压缩后被锁定的弹簧，整个系统静止放在光滑水平地面上，其中 A 物块最初与左侧固定的挡板相接触，B 物块质量为现解除对弹簧的锁定，在 A 离开挡板后，B 物块 的图如图乙所示，则可知 AA 的质量为 4kg B运动过程中 A 的最大速度为 C在 A 离开挡板前，
23、系统动量守恒、机械能守恒 D在 A 离开挡板后弹簧的最大弹性势能为 3J 【答案】BD 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）如图所示，用碰撞实验器可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后 的动量关系：先安装好实验装置，在地上铺一张白纸，白纸上铺放复写纸，记下重垂线所指的位置 O。 接下来的实验步骤如下： 步骤 1：不放小球 2，让小球 1 从斜槽上 A 点由静止滚下，并落在地面上。重复多次，用尽可能小的
24、圆，把 小球的所有落点圈在里面，其圆心就是小球落点的平均位置； 步骤 2：把小球 2 放在斜槽前端边缘位置 B，让小球 1 从 A 点由静止滚下，使它们碰撞。重复多次，并使用 与步骤 1 同样的方法分别标出碰撞后两小球落点的平均位置；来源:Z+xx+k.Com 步骤 3：用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置 M、P、N 离 0 点的距离，即线段 OM、OP、ON 的长度。 （1）对于上述操作，下列说法正确的是_(填序号)。 A每次小球释放的高度可以不同 B斜槽轨道末端必须水平 C小球 1 的质量应大于小球 2 的质量 D斜槽轨道尽量光滑可以减小误差 （2）上述实验除需测量线段 OM、OP、ON
25、 的长度外，还需要测量的物理量有_(填序号) AA、B 两点间的高度差 h1 B点离地面的高度 h2 C小球 1 和小球 2 的质量 m1和 m2 （3）当所测物理量满足表达式_(用所测物理量的字母表示)时，即说明两球碰撞遵 守动量守恒定律。 【答案】 BC C （3）因为平抛运动的时间相等，则水平位移可以代表速度，OP 是 A 球不与 B 球碰撞平抛运动的位移，该 位移可以代表 A 球碰撞前的速度，OM 是 A 球碰撞后平抛运动的位移，该位移可以代表碰撞后 A 球的 速度，ON 是碰撞后 B 球的水平位移，该位移可以代表碰撞后 B 球的速度，当所测物理量满足表达式 m1OP=m1OM+m2O
26、N，说明两球碰撞遵守动量守恒定律 23 （9 分）某实验小组的同学利用不同方法测量一定值电阻 R 的阻值。 （1） 图甲为实验室中一多用电表的简化电路图， 当转换开关 S 旋到位置 1 或 2 时， 可用来测量_(填 电流或电压)； 当 S 旋到位置 3 或 4 时， 对应不同倍率的欧姆表， 如果 3、 4 对应的电源电动势 EE， 则位置_(填3或4“)对应的欧姆表倍率大。 某同学用此多用电表测量该定值电阻的阻值时，先把选择开关旋到10挡，欧姆调零后，测量时指针偏如 图乙所示，则该电阻的阻值是_。 （2）接下来，该同学采用伏安法测量该电阻的阻值，实验室提供的器材如下： A电源 E(电动势为
27、5V，内阻约为 1) B电压表 V(量程 3V，内阻约为 15k C电流表 A1(量程 0.6A，内阻约为 0.5) D电流表 A2(量程 30mA，内阻约为 10) E.滑动变阻器 R1(0-10，額定电流 1A) F.滑动变阻器 R2(05k，额定电流 0.5A) G.开关 S，导线若干 为了较准确地测量电阻 R 的阻值，电流表应选_，滑动变阻器应选_。 (填器 材前面的字母代号) 在虚线框内画出实验电路图_。 【答案】 电流 3 130 D E 由于待测电阻与电流表内阻相当，属于小电阻，则电流表采用外接法。由于滑动变阻器的阻值远小 于待测电阻，若采用限流式接法，移动滑动变阻器，电流表和电
28、压表示数变化不明显，所以滑动变阻 器采用分压式接法。电路图如图所示。 24 （14 分）如图所示，在 xOy 平面直角坐标系中，直角三角形 ACD 内存在垂直平面向里磁感应强度为 B 的匀强磁场，线段 CO=OD=L，CD 边在 x 轴上，ADC=30 。电子束沿 y 轴方向以相同的速度 v0从 CD 边上的各点射入磁场，已知这些电子在磁场中做圆周运动的半径均为 ，在第四象限正方形 ODQP 内存在沿 x 轴正方向、大小为 E=Bv0的匀强电场，在 y=L 处垂直于 y 轴放置一足够大的平面荧光屏， 屏与 y 轴交点为 P。忽略电子间的相互作用，不计电子的重力。 （1）电子的比荷； （2）从
29、x 轴最右端射入电场中的电子打到荧光屏上的点与 P 点间的距离： （3）射入电场中的电子打到荧光屏上的点距 P 的最远距离。 【答案】 （1） （2） （3） （2）若电子能进入电场中，且离 O 点右侧最远，则电子在磁场中运动圆轨迹应恰好与边 AD 相切，即粒子 从 F 点离开磁场进入电场时，离 O 点最远： 设电子运动轨迹的圆心为点。则 从 F 点射出的电子，做类平抛运动，有， 代入得 电子射出电场时与水平方向的夹角为 有 所以，从 x 轴最右端射入电场中的电子打到荧光屏上的点为 G，则它与 P 点的距离 ； 25 （18 分）如图所示，在竖直平面内有一倾角 =37 的传送带，两皮带轮 AB
30、 轴心之间的距离 L=3.2 m，沿 顺时针方向以 v0=2 m/s 匀速运动。一质量 m=2 kg 的物块 P 从传送带顶端无初速度释放，物块 P 与传送 带间的动摩擦因数 =0.5。物块 P 离开传送带后在 C 点沿切线方向无能量损失地进入半径为 m 的光滑 圆弧形轨道 CDF，并沿轨道运动至最低点 F，与位于圆弧轨道最低点的物块 Q 发生碰撞，碰撞时间极 短， 物块 Q 的质量 M 1 kg， 物块 P 和 Q 均可视为质点， 重力加速度 g10 m/s2， sin 37 0.6， cos 37 0.8， 。求： （1）物块 P 从传送带离开时的动量； （2）传送带对物块 P 做功为多少
31、； （3）物块 P 与物块 Q 碰撞后瞬间，物块 P 对圆弧轨道压力大小的取值范围。 【答案】 （1）8kgm/s，方向与水平方向成斜向右下； （2）-22.4J； （3） 【解析】 （1）物块在未到达与传送带共速之前,所受摩擦力方向沿传送带向下， 由牛顿第二定律得： 解得 所需时间 沿斜面向下运动的位移 当物块 的速度与传送带共速后， 由于 ， 所以物块 所受摩擦力方向沿传送带向上,由牛顿 第定律得： 解得 a2=2m/s2 物块 以加速度以运动的距离为： 设物块 运动到传送带底端的速度为,由运动学公式得 v12=v02+2a2x2 解得 则动量为 P=mv1=，方向与水平方向成斜向右下 解
32、得 若物块 与物块 发生完全非弹性碰撞,则 解得 所以物块 的速度范围为： 在 点由牛顿第二定律得： 解得： 物块 碰撞后间对圆弧轨道的压力为,由牛顿第三定律可得： 26亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H， 并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置 A 制取 SO2 A 中反应的化学方程式为_。 导管 b 的作用是_。 （2）装置 B 中浓 HNO3与 SO2在浓 H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。 该反应必须维持体系温度不得高于 20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只
33、写 1 种)。 开始反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 _。 （3）装置 C 的主要作用是_(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_。 （5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度 准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol L 1、60.00mL 的 KMnO 4标准溶液和 10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用 0.2500mol L 1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积 为 20.00mL。 已知：2KMnO4 +5NOSO4H +2H2O= K
34、2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 配平：_ MnO4 +_C 2O4 2+_=_ Mn2+_+_H 2O 滴定终点时的现象为_。 亚硝酰硫酸的纯度=_。M(NOSO4H)=127g mol 1 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2； 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下； 调节 分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度； 生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂； SO2+2OH-=SO32-+H2O； C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 水解； 2； 5； 16H+； 2； 10CO2； 8； 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；
35、92.02%； （5）发生的是 MnO4 和 C 2O4 2的氧化还原反应， MnO 4 做氧化剂，被还原成生成 Mn2+，C 2O4 2做 还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到 MnO4 和 C 2O4 2的离子反应 方程式为：2MnO4 +5C 2O4 2+16H+=2Mn2+10CO 2+8H2O； 利用草酸钠溶液滴定酸性 KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分 钟内不恢复； 根据题意可知，酸性 KMnO4溶液先与 NOSO4H 反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性 KMnO4溶液。 用 0.2500mol L 1 草酸钠标准溶液滴定酸性
36、 KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。可 知剩余的 KMnO4的物质的量 n1(MnO4 ) =2/5n(C 2O4 2)=2/5 0.2500mol L1 20.00 10-3L=2 10-3mol，则 亚硝酰硫酸消耗的 KMnO4的物质的量 n2(MnO4 ) =0.1000mol L1 60.00 10-3L-2 10-3mol=4 10-3mol。n(NOSO 4H)= 5/2n2(MnO4 )= 10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=m(NOSO 4H)/ 1.380g 100%=10 -2mol 127 g mol1/ 1.380g 100%=92.02%； 27我
37、国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有光明使者的美誉；现 以白钨矿(主要成分为 CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程 如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水； 完全沉淀离子的 pH 值：SiO32-为 8，WO42-为 5； 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题： （1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫联碱法，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食 盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式： _。 （2）流程中白钨矿 CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_
38、。 （3）滤渣 B 的主要成分是（写化学式）_。调节 pH 可选用的试剂是：_(填选项)。 A氨水 B盐酸 CNaOH 溶液 DNa2CO3溶液 （4）检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是_。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。 （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1 10-10， KspCa(OH)2=4 10-7，当溶液中 WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于 10-5mol/L）时，溶液中 c(OH-)=_。 【答案】NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl CaWO4+Na
39、2CO3Na2WO4+CaO+CO2 H2SiO3 B 取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴加 12 滴 AgNO3溶 液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。 如果用 碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易 获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题。 0.2mol/L 【解析】白钨矿的主要成分是 CaWO4，含有 SiO2、Fe2O3等杂质，白钨矿与碳酸钠在 1000温度下反应， SiO2与 Na2CO3会反应生成 Na2SiO3，Fe2O3不反应，得到的混合物用水浸取，过滤
40、后的滤液经过系列操 作得到 WO3，说明 Na2CO3与 CaWO4反应生成 Na2WO4，则滤渣 A 为 Fe2O3等，滤液中含有 Na2SiO3、 Na2WO4，再调节 pH 在 58 之间，使 SiO32-转化为 H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有 Na2WO4，向其 中加入盐酸得到沉淀 C 为 H2WO4，沉淀 C 灼烧产生 WO3和水，再还原 WO3得到钨。 （4）检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入 12 滴稀硝酸， 再滴加 12 滴 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表 明沉淀未洗净； （5）如果用碳做
41、还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化 钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，由于 H2是气体，就可避免上述问题； （6）当溶液中 WO42-恰好沉淀完全，其离子浓度等于 10-5mol/L，根据 Ksp(CaWO4)= c(Ca2+) c(WO4-)=1 10-10，则溶液中 c(Ca2+)=1 10-5mol/L，再根据 KspCa(OH)2= c(Ca2+) c2(OH-)，可知 1 10-5mol/L c2(OH-)= KspCa(OH)2=4 10-7，所以 c(OH-)=0.2mol/L。 28为应对全球石油资源口益紧缺。提高煤的利用效率，
42、我国开发了煤制烃技术，并进入工业化试验阶段。 （1）煤气化制合成气(CO 和 H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 该反应在高温下能自发 进行，理由是_。 （2）由合成气制甲醇：合成气 CO 和 H2在一定条件下能发生如下反应： 主反应 ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应 IICO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) 在容积均为 VL 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 amolCO 和 2 amolH2，三个容器的反应温度分 别为 T1、T2、T3(T10，S0 T3 AD C 负极 4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+
43、2H2+O2+4KOH CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) n(始)mol a 2a 0 n(变)mol x 2x x n(平)mol a-x 2a-2x x ，解得 x=，所以平衡时 n(CO)= mol，n(H2)=mol，n(CH3OH)=mol， 所以在 T3时该反应的化学平衡常数 K=L2/mol2。 （3）A当催化剂失活后，副产物增多，甲醇的转化率下降，需要及时更换催化剂，A 正确； B使用 Cat.2 时，随反应的不断进行，生成的副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降， B 正确； C由图示可知，使用 Cat.1 时丙烯与乙烯的比值随时间增长不断减小，说明乙烯增多
44、，即使用 Cat.1 时主要生成乙烯，而使用 Cat.2 时，产物中乙烯的含量明显大于丙烯，可见使用 Cat.2 时产生的烯 烃也主要为乙烯，C 错误； D使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子的百分数，D 正确； 故合理选项是 C。 （4）在 KOH、K2CrO4溶液中含有的阳离子是有 H+、K+，由于放电能力 H+K+，所以 H+在阴极获 得电子变为 H2；溶液中含有的阴离子 OH-在阳极失去电子变为 O2。阴极连接电源的负极，阳极连 接电源正极，所以 a 为负极，b 为正极。 H+在阴极放电产生 H+逸出，使附近溶液中 c(OH-)，溶液的碱性增强，在阳极上溶液中的 OH-放电产 生
45、O2放出，阳极附近 c(H+)增大，c(H+)增大，平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 正向移动，可反 应产生 Cr2O72-，所以根据电子守恒、原子守恒，可得该电解反应的总反应方程式为 4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+2H2+O2+4KOH。 29 （8 分，每空 1 分）下图中表示蛋白质合成并转运到内质网的过程：信号肽是能启动蛋白质转运 的一段多肽，SRP 是信号肽识别粒子，它与信号肽结合后，再与内质网膜上的 SRP 受体结合，使得多 肽分子进入内质网腔(ER 腔）内。请据图回答。 （1）mRNA 分子上的AUG代表起始密码，其中A代表_。连接信号肽基本单位的化学
46、键是 _。 （2）图中所涉及的过程在基因表达中称为_，完成这一生理过程除需要图中所示物质或结构外， 还需要_（至少两点） 。 （3）由图示可知，在核糖体中合成的多肽链经内质网出来后其长度_（变长/不变/变短） 。 （4）若图中所示多肽是抗体的组分，在内质网腔中经初步加工的具有一定空间结构的多肽转运出细胞的途 径是_ (用文字和箭头表示） ，在这一过程中通过_层生物膜，该过程体现了生物膜 _性。 【答案】 （1） 腺嘌呤核糖核苷酸 （2） 肽键（-CO-NH-） （3） 翻译 （4） tRNA、氨基酸、能量（ATP） 等 （5） 变短 （6） 囊泡高尔基体囊泡细胞膜 （7） 0 （8） 流动 （
47、4）抗体属于分泌蛋白，在内质网腔中初步加工后，还需要经过囊泡运输到高尔基体进一步加工成成熟的 蛋白质，成熟的蛋白质通过囊泡运输到细胞膜处，以胞吐的方式运输到细胞外发挥功能，故多肽转运 出细胞的途径是囊泡高尔基体囊泡细胞膜，在这一过程中通过 0 层生物膜，该过程体现了生物 膜流动性。 30.（9 分，每空 1 分）叶绿体是光合作用的场所。图示光合作用过程；下表示不同光照条件下某植物的部 分生长指标。图中的磷酸转运器是叶绿体膜上的重要蛋白质。在有光条件下，磷酸转运器将（卡尔 文循环）产生的磷酸丙糖不断运至细胞质用于蔗糖合成，同时将释放的 Pi 运至叶绿体基质。 光照强度 平均叶面积(cm2) 气孔密度(个 mm-2) 净光合速率 (molCO2 m-2