1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （2 2） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：
2、本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1下面对四种细胞器结构特征的部分描述，哪一种结构属于细胞的显微结构 A线粒体的棒状结构 B两个中心粒的相互垂直结构 C叶绿体的双层膜结构 D高尔基体的单层膜结构 【答案】A 来源:学,科,网 Z,X,X,K 2将某一细胞中的一条染色体上的 DNA 用 14C 充分标记，其同源染色体上的 DNA 用32P 充分标记，置于 不含放射性的培养液中培养，经过连续两次细胞分裂(不考虑交叉互换)。下列说法中正确的是 A若进行减数分裂，则四个细胞中均含有 14C 和32P B若进行有丝分裂，某一细胞中
3、含 14C 的染色体可能是含32P 染色体的两倍 C若进行有丝分裂，则四个细胞中可能三个有放射性，一个没有放射性 D若进行减数分裂，则四个细胞中可能两个有放射性，两个没有放射性 【答案】C 【解析】若进行减数分裂，同源染色体会分开，因此四个细胞中有两个细胞都含有 14C，另外两个细胞都含 有 32P，A 错误；若进行有丝分裂，某一细胞中可能含14C 的染色体和含32P 染色体相等，也可能只含 14C，也可能只含32P，可能不含14C 和32P，B 错误；若进行有丝分裂，细胞分裂两次，DNA 复制两次， 由于有丝分裂后期，姐妹染色体分开后形成的子染色体移向细胞两极是随机的，因此，四个细胞中可 能
4、三个有放射性，一个没有放射性，C 正确；若进行减数分裂，DNA 只复制一次，但细胞分裂两次， 因此，四个细胞中都有放射性，D 错误。 31 株一年生、自花授粉、椭圆形叶子的杂种植物，其叶形由 1 对基因（A、a）控制。经观察发现第 2 年、 第 3 年、第 4 年椭圆形叶植株：掌形叶植株比均为 2:1，下列叙述错误的是 A掌形叶植株可能无法产生可育的配子 B椭圆形叶植株产生含 A 或含 a 的雄配子的比例是 1:1 C植株的性状不都是由其染色体上的基因和环境共同决定的来源:学|科|网 D2:1 的性状分离比说明该性状遗传不遵循孟德尔分离定律 【答案】D 4假设羊的毛色遗传由一对基因控制，黑色（
5、B)对白色（b)为显性。一个随机交配多代的羊群中，白毛和 黑毛的基因频率各占一半，现需对羊群进行人工选择，逐代淘汰白色个体。下列说法正确的是 A淘汰前，该羊群中黑色个体数量与白色个体数量相等 B淘汰前，随着交配代数增加，羊群中纯合子的比例增加 C随着淘汰代数的増加，羊群中基因 B 和基因型 Bb 的频率均逐渐增加 D随着淘汰代数的增加，b 基因频率持续下降 【答案】D 【解析】由分析可知，淘汰前，该羊群中黑色个体数量与白色个体数量不相等，A 错误；淘汰前，由于种 群的基因频率不变，不管交配代数是多少代，羊群中纯合子的比例均不变，B 错误；淘汰前，B 和 b 的基因频率均为 1/2，Bb 的频率
6、为 1/2，白色个体的频率 1/4。淘汰白色个体后，基因型 BB 的频率为 1/3， Bb 的基因频率为 2/3， 此时种群中 B 基因的频率为 （21/3+2/3） /2=2/3， b 基因的频率为 1-1/3=2/3。 黑色个体随机交配，下一代个体中 Bb 基因型的频率为 21/32/3=4/9，bb（白色个体）基因型的频率 为 1/31/3=1/9，BB 基因型的频率为 2/32/3=4/9。淘汰白色个体，Bb 基因型的频率为 4/9/(1-1/9)=1/2, BB 基因型的频率为 1-1/2=1/2， 种群中 B 基因的频率为 （21/2+1/2） /2=3/4， b 基因的频率为 1
7、-3/4=1/4。 由此可推测随着淘汰代数的増加，种群中 b 基因的频率持续下降，B 基因的频率持续增大，基因型 Bb 的频率不是逐代增加，D 正确，C 错误。 5有甲、乙、丙、丁四种信息分子，它们运输到靶细胞后，检测发现：甲与受体结合后，肝脏加速合成多 糖；乙与受体结合后，靶细胞上的钠离子通道开放；丙生成后，通过体液运输到靶细胞，与受体结合 后，人体的呼吸运动增强；丁与靶细胞结合后，毛细血管的通透性增大，腺体分泌物增多。下列说法 正确的是 A甲可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀 B乙的合成和分泌离不开溶酶体 C生成丙的反应只能发生在无氧环境下 D丁引起的反应具有明显的个体差异 【答案】D 6某人
8、工生态果园中害虫的能量流动情况如下图所示，据图判断，下列说法错误的是 A流经害虫的总能量为 568KJ，害虫呼吸散失的能量是 499.84KJ B果园中以粪便为食的蜣螂获得了害虫体内的能量为 1402KJ C图中 X 可代表害虫流向下一营养级的能量 D引入天敌是防治虫害的一项重要措施，体现了生态系统信息传递与能量流动息息相关 【答案】B 【解析】流经害虫的总能量指的是同化总量即为 1970-1402=568KJ，害虫呼吸散失的能量=同化量 568-储存 能 68.16=是 499.84KJ，A 正确；粪便中的能力属于上一个营养级，故果园中以粪便为食的蜣螂未获得 害虫体内的能量，B 错误；储存能
9、-遗体残骸量= 图中 X 可代表害虫流向下一营养级的能量，C 正确； 害虫与天敌的信息传递，有利于调节种间关系，维持生态系统的稳定，故引入天敌是防治虫害的一项 重要措施，同时体现了生态系统信息传递与能量流动息息相关，D 正确。 7化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 C泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 D金属焊接前常用 NH4Cl 溶液处理焊接处 【答案】A 8设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为 6NA B
10、1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA来源:学_科_网Z_X_X_K C7gLi 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NA D0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目小于 0.5NA 【答案】B 【解析】A标准状况下 CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误；B1 个葡萄糖分 子中含有 5 个羟基，则 1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA，B 正确；CLi 是+1 价的金 属，7gLi 的物质的量是 1mol，1molLi 在空气中完全燃烧转移的电子数为 NA，C 错误；D只有溶液的 浓度，缺少溶液体积，无法
11、计算溶质物质的量，NH4+在溶液中发生水解，D 错误；故合理选项是 B。 9关于下列实验的说法正确的是 A铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼 B在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4 7H2O) C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色 D向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解 【答案】D 10 透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。 制备橐酯的一种配方中含有中基丙烯酸甲酯(MMA， 结构简式如图。下列有关 MMA 的说法正确的是 AMMA 易溶于水和有机溶剂 BMMA 的含氧官能团是羧基 CMMA 的一种同分异构体为 CH3CH2 CO
12、OCH2CH3 DMMA 能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应 【答案】D 【解析】中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，不含亲水基官能团-羟基，不溶于水， 易溶于有机溶剂。A根据分析可知，MMA 不溶于水，易溶于有机溶剂，A 错误；BMMA 的含氧官 能团是酯基，B 错误；CMMA 的分子式为：C5H8O2，CH3CH2 COOCH2CH3的分子式为：C5H10O2， 分子式不同，不是同分异构体，C 错误；D中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键， 能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应，D 正确；答案为 D 11W、X、Y、Z 是原子序数依次
13、递增的短周期主族元素，X 和 Y 组成的某二元化合物是生产普通玻璃所 需主要原料之一，Z 的 K 层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和 W2X4中的化合价 相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是 AYX2是酸性氧化物，与酸不反应 B原子半径 YZX C简单氢化物的稳定性 WX D氢元素与 W、X 形成的化合物一定是共价化合物 【答案】B 6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓 HNO3 中加入炭粉并加热，产生 的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水 变浑浊 有 NO2 和 CO2 产生 B 向酸性
14、KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向 FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足 量 SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉 淀生成 Fe3+被还原为 Fe2+，白色 沉淀为 BaSO3 【答案】B 【解析】A由于碳与浓 HNO3反应生成 NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故 A 错误；B向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故 B 正确；C向 溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的 Br2转移到苯中，发生了萃取，故 C 错误；D向
15、 FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足量 SO2，Fe3+与其发生反应，产生 SO42-，SO42-再与 Ba2+ 产生白色沉淀， 现象是溶液由棕黄色变为浅绿色， 产生白色沉淀， Fe3+被还原为 Fe2+， 白色沉淀为 BaSO4， 故 D 错误；故选 B。 13常温下联氨(N2H4)的水溶液中有： N2H4+H2ON2H5+OH- K1 N2H5+H2ON2H62+OH- K2 ， 该溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A图中对应的微粒为 N2H62+ B反应为 N2H5+的水解平衡方程式 C若 C 点为 N2H5C1 溶液，
16、则存在：c(Cl-)c(N2H5+ )+2c(N2H62+) D据 A 点可求：K1=10-6 【答案】B 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14如图所示，理想变压器原线圈的两端 a、b 接正弦交流电源时，电压表 V 的示数为 220 V，电流表 A1 的示数为 0.20 A。已知负载电阻 = 44 ，则下列判断中正确的是（电表均为理想交流电表）( ) A原线圈和副线圈的匝数比为 21 B原线
17、圈和副线圈的匝数比为 15 C电流表 A2的示数为 1A D电流表 A2的示数为 0.4 A 【答案】C 15现代质谱仪可用来分析比质子重很多倍的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子()在入 口处从静止开始被电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若换作 粒子()在入口处从静止开 始被同一电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的 倍数是 A B C D 【答案】B 【解析】电场中的直线加速过程根据动能定理得，得；离子在磁场中做匀速圆周运 动，洛伦兹力提供向心力，根据牛顿第二定律，有，有，联立可得：；质子 与 粒子经同一加速电场 U 相同，同一
18、出口离开磁场则 R 相同，则，可得，即 ；故选 B学科 C物体 A 受重力、支持力、细线的拉力,可能没有静摩擦力,也可能有沿斜面向下的静摩擦力,还有可能受沿 斜面向上的静摩擦力,故拉力 T 变大后,静摩擦力可能变小,也可能变大,C 错误； D支持力不变,故斜面对物体 A 的作用力的合力可能增大也可能减小或不变,D 错误。 19根据物质波理论，以下说法中正确的是( ) A微观粒子有波动性，宏观物体没有波动性 B宏观物体和微观粒子都具有波动性 C宏观物体的波动性不易被人观察到是因为它的波长太长 D速度相同的质子和电子相比，电子的波动性更为明显 【答案】BD 20如图所示，实线为方向未知的三条电场线
19、，虚线分别为等势线 1、2、3，已知 MNNQ，a、b 两带电 粒子从等势线 2 上的 O 点以相同的初速度飞出。仅在电场力作用下，两粒子的运动轨迹如图所示，则 ( ) Aa 一定带正电，b 一定带负电 Ba 加速度减小，b 加速度增大 CMN 两点电势差UMN大于 NQ 两点电势差UNQ Da 粒子到达等势线 3 的动能变化量比 b 粒子到达等势线 1 的动能变化量小 【答案】BC 【解析】A粒子受到的电场力一定与电场方向在同一直线上，再根据曲线运动的知识可知粒子受到的合外 力应指向弯曲的凹侧， 可得 a、 b 粒子电性相反， 但条件没有给出电场线的方向， 故无法判断电性； B 由 题意知
20、a 往电场线稀疏的区域运动，故电场力变小，加速度变小，b 相反，故 B 正确；CMN 之间平 均电场比 NQ 之间的平均电场大，MN=NQ，有 U=Ed 可知，MN 之间的电势差更大，C 正确；D因 为不知道两个粒子带电量的关系，故无法判断电势能的变化，也就没有办法比较动能变化量的关系。 21如图，用跨过光滑定滑轮的缆绳将海面上一艘失去动力的小船沿直线拖向岸边已知拖动缆绳的电动 机功率恒为 P，小船的质量为 m，小船受到的阻力大小恒为 f，经过 A 点时的速度大小为 v0，小船从 A 点沿直线加速运动到 B 点经历时间为 t1，A、B 两点间距离为 d，缆绳质量忽略不计下列说法正确的 是( )
21、 A小船从 A 点运动到 B 点的全过程克服阻力做的功 Wf=fd B小船经过 B 点时的速度大小 C小船经过 B 点时的速度大小 D小船经过 B 点时的加速度大小 【答案】ABD 第卷 二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证系统机械能守恒，当地的重力加速度为 g。 （1）该小组成员用游标卡尺测量遮光条的宽度 d，如图乙所示，则 d_cm，用天平测得滑块与遮 光条的总质量为 M，钩码的质量
22、为 m。 （2）实验前调节气垫导轨使之水平，实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过 光电门的时间 t1.0 10-2 s，则滑块经过光电门时的瞬时速度 v_m/s。 （3）本实验中还需要测量的物理量是：_。 【答案】 （1）0.435(0.430 也给分） （2）0.435（0.430 也给分） （3）滑块释放时遮光条到光电 门的距离 x 23 （9 分）如图所示的电路可测出电阻丝的电阻率,同时还可附带测量出电源的内电阻。图中被测电阻丝就 是已经测量出直径的那段电阻丝。R 是阻值为 2 的保护电阻,电源电动势 E=6V,电流表内阻不计。闭合 开关 S,鳄鱼夹夹在电阻丝的不
23、同部位,用刻度尺测量接入电路部分的长度 L,记录下 L 和对应的电流表示 数 I 的多组数据,然后据此作出 -L 图像如图。已知被测金属丝直径 d=0.9mm。 （1）如果电阻丝单位长度的电阻用 R0表示,写出 -L 图像所对应的物理原理表达式,式中涉及的相关物理量 用字母表示(E、r、R、R0)：_。 （2）根据画出的 -L 图像,该电阻丝单位长度的电阻 R0=_,电阻丝的电阻率 =_m,电源内阻 r=_。 【答案】 ; 9.6; ; 0.1; 24（14分） 在光滑水平地面上放有一质量 =1kg带光滑圆弧形槽的小车， 质量为 =2kg的小球以速度=3m/s 沿水平槽口滑上圆弧形槽，槽口距地
24、面的高度 =0.8m（重力加速度 =10m/s2） 。求： （1）小球从槽口开始运动到滑到最高点（未离开圆弧形槽）的过程中，小球对小车做的功； （2）小球落地瞬间，小车与小球间的水平间距 。 【答案】 （1）2J（2）1.2m 【解析】 （1）小球上升至最大高度时，小车和小球水平方向不受外力，水平方向动量守恒 得： 对小车，由动能定理得： 联立解得： （2）小球回到槽口时小球和小车水平方向动量守恒，得： 小球和小车由功能关系得： 联立可得：， 小球离开小车后，向左做平抛运动，小车向左做匀速运动. 联立可得：L=1.2m 25 （18 分）如图甲所示，MN、PQ 两条平行的光滑金属轨道与水平面成
25、30角固定，M、P 之间接电 阻箱 R，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度为0.5BT。质量 为 m 的金属杆 ab 水平放置在轨道上，其接入电路的电阻值为 r，现从静止释放杆 ab，测得其在下滑过 程中的最大速度为 m v。 改变电阻箱的阻值 R， 得到 m v与 R 的关系如图乙所示， 已知轨道间距为2Lm， 重力加速度 g 取 2 10/m s，轨道足够长且电路不计。 （1）当0R 时，求杆 ab 匀速下滑过程中产生的感应电动势 E 的大小及杆中电流的方向； （2）求杆 ab 的质量 m 和阻值 r； （3）当4R 时，从开始运动到速度恰好最大时 ab 杆向
26、下运动了4m，求电阻箱上产生的热量？ 【答案】 （1）2EV ；电流方向为ba （2）0.2mkg， 2r ； （3）1.6 R QJ 杆 ab 达到最大声速度时满足： sin0mgBIL 解得： 2222 sinsin m mgmg vRr B LB L 图像的截距为： 22 sin 2 mg r B L 图像的斜率为： 22 sin 1/ mg rms B L 解得： 0.2mkg， 2r 26铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： （氯化铁）熔点为 306，沸点为 315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600的铁 粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 （氯化业铁
27、）熔点为 670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置 A 中，用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。 （2）仪器 D 的名称是_；D 中装的约品是碱石灰，其作用是_。 （3）定性分析。取 C 中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 FeCl2，可用下列试 剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是_。 H2O2溶液 K3Fe(CN)6溶液 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液 KI 一淀粉溶液 （4）定量分析。取装置
28、 C 中的产物，按以下步骤进行测定：称取 4.60g 产品溶于过量的稀盐酸中； 加入足量 H2O2溶液；再加入足量 NaOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色 固体为 2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。 （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施： 用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有 FeCl2 杂质。 若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。 【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 球形干燥管 吸收未反应的 Cl2， 防止空气中的水
29、进 入装置 C， 使 FeCl3潮解 有蓝色沉淀生成 36.52 偏高 在 AB 装置间增加一个饱和 食盐水的洗气装置，除去 Cl2中混有的 HCl （4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物 质的量是 2.4g 160g/mol0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是 0.015mol 2 56g/mol 1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为 1.68g/4.6g100%36.52%； （5）由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得 的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有 FeCl2杂质
30、； 由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁， 可采取的“装置”改进措施是在 AB 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 Cl2中混有的 HCl； 27 利用化学原理可以对工厂排放的废水、 废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中 Cr() 的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4(8 溶解) 9(
31、9 溶解) （1）实验室用 18.4 mol L-1的浓硫酸配制 480 mL 2 mol L 1 的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制 时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2）H2O2的作用是将滤液中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O72-转化为 CrO42-， 写出该反应的离子方程式_。 （4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液 中的金属阳离子有_。 （5）写出上述流程中用 SO
32、2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN 浓度，可用标准 AgNO 3溶液滴 定待测液，已知： 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 1.8 10-10 8.3 10-17 1.2 10-16 3.5 10-11 1.0 10-12 滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。 ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN 【答案】54.3 500mL 容量瓶 2Cr3+3H2O2H2OCr2O72-8H Cr 2O7 2-2 - = 2CrO
33、4 2-+H 2O Mg2+、Ca2+ 2CrO42-3SO212H2O2Cr(OH)（H2O）5SO4SO42- 2OH B 当滴入最后 一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变 【解析】 （1） 根据 C1V1= C2V2列等式， 18.4 V1 10-3=2 500 10-3， V1=54.3mL； 配制时所用玻璃仪器还需 500mL 容量瓶； 正确答案：54.3 500mL 容量瓶。 （2）三步法配平离子方程式化合价升降相等配平化合价变化的元素根据左右两边电荷守恒确定氢 离子系数根据左右两边原子守恒确定水的系数；离子方程式为 2Cr3+3H2O2H2OCr2O72
34、- 8H ； 正确答案：2Cr3+3H2O2H2OCr2O72-8H 。 （6）指示剂选择原则颜色变化明显Ksp略微大于 AgSCN，确定 K2CrO4作为指示剂，滴定终点现 象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变； 正确答案：B 当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变。 28氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。 （1）NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示： NO 的作用是_。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol 反应 1：O3(g)
35、+ NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol 反应 2：热化学方程式为_。 （2）已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5kJ mol 1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进 行 NO 的分解。若用、 、和分别表示 N2、NO、O2和固体催化剂，在固体 催化剂表面分解 NO 的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母 序号)。 （3）利用电解法处理高温空气中稀薄的 NO(O2浓度约为 NO 浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解 质可传导 O2- 阴极反应为_。 消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算量
36、，可能的原因是(不考虑物理因 素)_。 通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_性。 （4）温度为 T1时，在容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 0.6mol的 NO2，达平衡时 c(O2)0.2mol/L，仅 发生反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H0)。 实验测得： v正v (NO2)消耗k正c2(NO2)， v逆v(NO) 消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为 T2时，若 k 正k逆，则 T1_T2(填“”或“”)，得出该结论的理由是_。 【答案】 催化剂 2】 NO2(g) + O(g)
37、= NO(g) + O2(g) H2= +57.2 kJ/mol C 2NO +4e = N 2+ 2O 2- 阴极发生副反应 O2+4e = 2O2- 选择 T 2T1 达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据 k 正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，且 k正k逆，可知 c2(NO2)c2(NO)c(O2)，T2时化学平衡常数 K 等于 1， 大于 0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以 T2T1 【解析】来源:学科网 ZXXK （1）由图可知，NO 在反应过程中并未发生改变，且 NO 能加速臭氧层被破坏，故 NO 的作用是作 催化剂； O3(g) + O(g
38、) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol I O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol II 反应 2 的化学方程式为 NO2+ O= NO+ O2，由盖斯定律可知，反应 2=I-II，反应 2 的 H=-143- （-200.2） kJ/mol=+57.2 kJ/mol， 故反应 2 的热化学方程式为： NO2(g) + O(g) = NO(g) + O2(g) H2= +57.2 kJ/mol； （4）由反应：2NO(g) 2NO(g)+O2(g) H0 起始（mol/L） 0.6 0 0 转化（mol/L） 2x 2x
39、 x 平衡时（mol/L）0.6-2x 2x x 温度为 T1时，由题可知，x=0.2，根据平衡时正逆反应速率相等， 即 k正c2(NO2)=k逆c2(NO) c(O2)，结合平衡常数表达式可知=0.8。当温度为 T2时，结合上述 分析可知平衡常数，即温度由 T1改变为 T2时，平衡正向移动，因该反应正向为吸 热反应，因此 T2T1。 29下图甲是马铃薯细胞内部分生命活动示意图，其中表示生理过程，A、B、C、D 表示生命活动产 生的物质。图乙表示 a、b 两种不同植物的净光合 速率与光照强度的关系，除光照强度和植物种类外 其他条件相同且适宜（温度为 25)，请据图分析回答下列问题。 （1）图甲
40、中发生在生物膜上的生理过程有_(填“数字”)，D 表示_。 （2）图乙中光照强度为 Z 时，a、b 植物制造葡萄糖速率之比为_。 （3）若 a 植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是 25和 30,若将温度提高到 30(其他条件不变)， 则图中 M 点的位置理论上向_方向移动。 a 植物分别处于 P 点和 M 点对应的光照强度下一段时间后， 与 P 点相比，M 点暗反应 C3 的生成速率_。(填“较快” “较慢”或“不变” ） 。 （4）缺氧时马铃薯块茎细胞与玉米根细胞产物不相同，直接原因是_。 【答案】 （1）和 ATP 和H （2）10:7 （3）左下 较快 （4）两者无氧呼吸第二阶段 酶
41、的种类不相同 来源:Zxxk.Com （3）若 a 植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是 25和 30，将温度提高到 30(其 他条件不变)， 与光合作用有关的酶活性降低，在较弱的光照条件下便可达到光饱和点，且光合速率下降，因此图中 M 点的位置理论上向左下方移动。 由于 P 点对应的光照强度比 M 点大， a 植物在 M 点时光合速率比 P 点高，因此 M 点暗反应 C3的生成速率比 P 点快。 （4）缺氧时马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生乳酸，玉米根细胞无氧呼吸产生酒精和二氧化碳，直接原因是两 者无氧呼吸第二阶段的酶的种类不同。 302018 年诺贝尔生理学或医学奖授予了发现癌细胞免疫疗法的詹
42、姆斯艾利森和本庶佑。相关研究揭示， 癌细胞表面的 PD-L1 蛋白能与 T 淋巴细胞表面的 PD-1 结合，关闭 T 细胞的抗癌反应，从而使癌细胞 逃过人体的免疫系统。派姆单抗药物能抑制上述结合过程，从而起到显著的治疗作用。下图表示该种 药物的作用机理： （1）细胞癌变是细胞中原癌基因和抑癌基因发生突变的结果，原癌基因的主要功能是_。人体 免疫系统能够及时消灭机体产生的癌细胞体现了免疫系统的_功能。 （2）由图可知，T 淋巴细胞识别癌细胞是通过_相结合实现的。癌细胞表面的 PD-L1 蛋白能与 T 淋巴细胞表面的 PD-1 结合依赖于细胞膜_的功能。 （3）由图可知，派姆单抗药物作用机理是通过
43、与_结合，从而使癌细胞失去“伪装”和 T 细胞 能重新识别癌细胞。 （4）药物派姆单抗能使 T 细胞识别癌细胞的能力加强，但同时也可能会出现人体免疫能力过强导致的 _病，该病可通过某些物质进行控制。目前治疗癌症常用的化疗是通过抑制 DNA 的复制来 控制癌细胞的增殖，其毒副作用主要体现在_。 【答案】 （1）调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程 监控和清除 （2）T 细胞表面受体与癌细 胞表面抗原 进行细胞间信息交流 （3）PD-1、PD-L1 （4）自身免疫 会抑制正常细胞的 DNA 复制，导致正常细胞数量大量减少 （3）癌症免疫疗法是通过抗 PD-1 抗体作用于 T 细胞表面的 PD-1
44、 蛋白，使得癌细胞表面的 PD-L1 蛋白质 不能与 T 细胞表面的 PD-1 蛋白结合，T 细胞重新启动对癌细胞的免疫攻击，并不是抗体直接杀死癌细 胞。故派姆单抗药物作用机理是通过与 PD-1、PD-L1 结合，从而使癌细胞失去“伪装”和 T 细胞能重 新识别癌细胞。 （4）药物派姆单抗能使 T 细胞识别癌细胞的能力加强，但同时也可能会出现人体免疫能力过强导致的自身 免疫病，该病可通过某些物质进行控制。化疗就是化学疗法，能治疗疾病，它是将药物经血管带到全 身，对身体所有细胞都有影响。这种疗法有时也称为“胞毒疗法” 。故目前治疗癌症常用的化疗是通过 抑制 DNA 的复制来控制癌细胞的增殖，其毒
45、副作用主要体现在会抑制正常细胞的 DNA 复制，导致正 常细胞数量大量减少。 31某湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，近水缓冲区与核心区可进行科学 考察、鸟类研究等。图甲是该湿地生态系统的碳循环图，图乙为其中部分营养结构。图丙表示湿地中 某鸟类种群一段时间内出生率和死亡率的关系（表示出生率，表示死亡率)，请回答下列问题： （1）湿地中核心区和近水缓冲区物种组成的不同体现了湿地群落具有_结构。 （2）图甲中，参与构成食物链（网）的是_(填图中字母） ：所示的生理作用是_。 （3）图乙中，除列出的生物成分外，该湿地生态系统中的生物成分还有_；若蛇取食鼠的比例由 1/4 调
46、整到 3/4， 理论上， 改变取食比例后， 蛇体重增加 lkg， 人能比原来多增重_kg (能量传递效率按 20% 计算） 。 （4）图丙中，该鸟类的种群密度将会_（填“增大”或“不变”或“减小”)；该鸟类的种群在图中所 示时间内，其种群数量增长类型为_；若一段时间后，在自然条件下开始趋向重合，此过 程中该鸟类种群数量变化是_（填“增大”或“不变”或“减小”)。 （5）在调查中发现，斑鸠通过“婚飞”追求配偶，这属于信息传递中的_信息，该事实说明信息 传递在生态系统中的作用是_。 【答案】 （1）水平 （2）A， D 呼吸作用 （3）分解者(或细菌真菌) 2 （4）增大 “J” 型 增大 （5）行为 影响种群繁衍 （3）生态系统中的生物成分有生产者、消费者和分解者。因此，除了图乙中的生物成分（生产者、消费者） 外，该湿地生态系统中的生物成分还有分解者。若蛇取食鼠的比例为 1/4，蛇体重增加 lkg 需消耗（1/4 lkg20%20%）+（3/4lkg20%20%20%）=100kg 草。蛇取食鼠的比例调整到 3/4，蛇体重 增加 lkg 需消耗（3/4lkg20%20%）+（1/4lkg20%20%20%）=50kg 草。理论上，人能比 原来多