高考化学《物质的分离、提纯与检验》专项复习卷

1、物质的分离、提纯与检验物质的分离、提纯与检验 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 5050 分分) ) 一、一、 选择题选择题( (本题共本题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) ) 1 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 后，

2、乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( ) A溶解 B蒸发 C结晶 D升华 【答案】D 【解析】扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华， 升华为固体直接变为气体的过程。 2我国明代本草纲目中收载药物 1 892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓 酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指( ) A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏 【答案】C 【解析】根据题意知，该“法”为蒸馏，C 项正确。 3下列有关实验的操作或叙述错误的是( ) A分离 Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 B验证 Fe

3、2(SO4)3溶液中含 Fe 2的方法是加入酸性 KMnO 4溶液，紫色褪去 C向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液已变质 D提纯混有少量 NaCl 的 KNO3的过程是：加热溶解降温结晶过滤洗涤干燥 【答案】A 【解析】Br2与苯互溶不分层。 4下列实验操作中正确的是( ) A振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl 溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体 【答案】A 【解析】B 项，玻璃中含有的 SiO2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，所以用带玻

4、璃塞的磨口瓶盛 NaOH 溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起，应用带橡皮塞的试剂瓶盛放；C 项，用苯萃取溴水中的溴分层后，溴的苯 溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出；D 项，不能加热蒸干溶液，应当出现大量晶体时，停止加热，利用余 热蒸干。 5下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 【答案】C 【解析】二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与 铜粉反应而除去；碳

5、酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英 中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质 Ca 2。 6对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 CO 2 3 B加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有 SO 2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2 【答案】C 【解析】A 项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有 CO 2 3、HCO 3、

6、SO 2 3或 HSO 3，错误；B 项，加入盐酸酸化的 BaCl2，溶液中有白色沉淀产生，溶液中有 SO 2 4或 Ag ，错误；C 项，铵盐与 NaOH 溶液加热，产生 NH3，正确；D 项，加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失， 可能有 Ba 2、Ca2，错误。 7下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( ) ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D(NH4)3PO

7、4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH 溶液) 【答案】C 【解析】 A 项， 可先利用 FeCl3溶液鉴别出 Ba(OH)2产生红褐色 Fe(OH)3沉淀和 KSCN(溶液变为血红色)， 然后再利用 Ba(OH)2鉴别出 Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为 NaCl，故能鉴别；B 项，可将 H2SO4分别加 入四种溶液中，产生无色无味气体的为 NaHCO3，产生白色沉淀的为 Na2SiO3，产生有刺激性气味气体的为 (NH4)2SO3，余下的为 NaNO3，故能鉴别；C 项，用 AgNO3溶液无法鉴别 CaCl2和 K2CO3；D 项，可将 KOH 溶液分 别逐滴加入四种溶液

8、中，产生蓝色沉淀的为 CuSO4，先产生白色沉淀后沉淀溶解的为 AlCl3，加热有刺激性 气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的为 NaBr，故能鉴别。 8利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)( ) A用装置甲除去 CO2中少量的 SO2杂质 B用装置乙分离 CH3COOC2H5的饱和碳酸钠溶液 C用装置丙分离出 Cl2与 KI 溶液反应后生成的碘 D用装置丁蒸干饱和 NH4Cl 溶液获取 NH4Cl 晶体 【答案】B 【解析】二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除去 SO2，A 项错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液， 可用分液的方法分离，

9、B 项正确；碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体， C 项错误；NH4Cl 受热易分解，直接蒸干不能得到 NH4Cl 晶体，D 项错误。 9下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【答案】D 【解析】 从化学实验的基本原理、 化合物的性质、 物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。 A

10、 项， 萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶， 且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。 I2虽在乙醇中的溶解度较 大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B 项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不 能采取分液的方式分离。C 项，除去 KNO3固体中的 NaCl，可以采取重结晶法，原理是 KNO3溶解度随温度变 化较大， NaCl 溶解度随温度变化不大， 可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体， 而 NaCl 留在母液中被除去。 D 项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。 10下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )

11、选项 目的 分离或提纯方法 原理 A 除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3 过滤 分散质微粒的大小不同 B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同 C 除去淀粉中的葡萄糖 过滤 葡萄糖溶于水， 淀粉不溶于水 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 【答案】B 【解析】A 项，胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3；B 项，纯碱加热不分 解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；C 项，淀粉、葡萄糖都可透过滤 纸，应用渗析的方法分离；D 项，食用油和汽油互溶但沸点不同，应用分馏的方法分离。 11下列除杂方案错误的是( )

12、选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe 3(aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧 【答案】B 【解析】A 项，CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3，而 CO 与 NaOH 溶液不反应，A 选项正确；B 项，NaOH 溶液不仅与 Fe 3反应也会与 NH 4发生反应，B 选项错误；C 项，HCl 极易溶于水，而 Cl2在饱和食盐水中溶解 度较小，C 选项正确；D 项，加热灼烧可

13、以使 NaHCO3固体分解，且生成 Na2CO3，D 选项正确。 12下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CH4(g) C2H4(g) 溴水、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe 3(aq) 氨水 调节 pH 至 78，再过滤 C Cu(s) CuO(s) 稀硝酸 过滤 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧 【答案】C 【解析】 甲烷与溴水不反应， 乙烯和溴水发生加成反应， A 项正确； Fe 33NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4， 对 NH4Cl 无影响，B 项正确；稀硝酸不仅和 CuO 反应，还和 Cu 发生反应，

14、不能达到除杂的目的，C 项错误； 碳酸氢钠不稳定，受热分解成 Na2CO3、CO2和 H2O，D 项正确。 13海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之 一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下： 若在实验室模拟该流程，下列关于该流程中各步骤的说法，错误的是( ) 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A 过滤装置 漏斗 B 分液装置 分液漏斗 C 蒸发装置 坩埚 D 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 【答案】C 【解析】步骤分离得到滤液和不溶性物质，显然是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧 杯等仪器，A 项正确；步骤分离得到有机层溶液和水层溶液，

15、显然是分离互不相溶的液体混合物，其操作 为分液，需要分液漏斗、烧杯等仪器，B 项正确；步骤是从水溶液中得到固体，其操作为蒸发，需要蒸发 皿等仪器，而坩埚是灼烧固体的仪器，C 项错误；步骤是从有机层溶液中分离得到甲苯，显然是分离沸点 不同的液体混合物，其操作为蒸馏，需要蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器，D 项正确。 14按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是( ) A B C D 步骤(1) 步骤(2) 步骤(3) 步骤(4) 【答案】C 【解析】步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，A 不符合题意；步骤(2)

16、是分离互 不相溶的液体混合物，要用到分液漏斗，B 不符合题意；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要 蒸发皿，C 符合题意；步骤(4)是利用沸点不同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 不符合题意。 15仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验 目的 除去 KCl 中少量 MnO2 用 10 molL 1盐 酸配制 100 mL 0.1 molL 1盐 酸 用 NaCl 溶液制备 NaCl 晶体 除去乙烯中少量 SO2 实验仪器 或实验装 置 烧杯、玻璃棒、分 液漏斗 100 mL 容量瓶、 玻 璃棒、烧杯 【答

17、案】C 【解析】A 项，MnO2难溶于水，KCl 易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误； B 项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D 项，SO2和乙烯均能与 KMnO4溶液反应，故 不能达到除杂的目的，错误。 16下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( ) 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸 发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹 槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 检验 Fe 2：加入 KSCN 溶液

18、，溶液呈红色 Fe 2已部分被氧化成 Fe3 【答案】C 【解析】液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。 8为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( ) 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离 Br2和 CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银 氨溶液 C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 D 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.100 0 mol/L 盐酸 【答案】B 【解析】A 项，Br2易溶于

19、 CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A 错误；B 项，葡萄糖含 有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别， B 正确；C 项，实验室制备 H2，用 Zn 和稀 H2SO4，不可用稀 HNO3，因稀 HNO3具有强氧化性，与 Zn 反应时会 生成 NO，C 错误；D 项，测定 NaOH 溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D 错 误。 17向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO 2 4 B 滴加

20、氯水和 CCl4，振荡、 静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 加入稀盐酸 产生无色无味气体，通入澄 清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 D 滴加 NaOH 溶液， 将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 【答案】B 【解析】A 项，原溶液还可能有 SO 2 3、CO 2 3、Ag 等，错误；C 项，也可能是碳酸氢盐溶液，错误；D 项， 需要加热使 NH3逸出，错误。 18下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去 Cl2中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去 NH3中少量的 H2

21、O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2中少量的 HCl、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2中少量的 O2 足量铜网 丙 【答案】B 【解析】A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O；B 选项不合理，干燥管 中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收 NH3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化 钠，可除去 HCl 和 H2O；D 选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。 19某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电 池内的黑色固体并回收利用时，进行如

22、图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是( ) A操作中玻璃棒能加快固体溶解 B操作为过滤，得到的滤液显酸性 C操作盛放滤渣的仪器是坩埚 D操作的目的是除去滤渣中的杂质 【答案】D 【解析】 操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用， A 项正确； 普通锌锰电池筒内的无机物主要为 MnO2、 NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作是过滤，得到的滤液中含有 NH4Cl、ZnCl2， 溶液呈酸性，B 项正确；操作是在坩埚内灼烧滤渣，C 项正确；二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解 的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所

23、以操作的 目的不是除去滤渣中的杂质，D 项错误。 20已知反应：.4KIO22H2O=4KOH2I2 反应.3I26OH =IO 35I 3H 2O，某同学进行如 下实验： 取久置的 KI 固体(呈黄色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化； 滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析合理的是( ) A实验说明久置的 KI 固体中不含有 I2 B碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与 OH 反应的速率 C实验中溶液变蓝的可能原因为 IO 35I 6H=3I 23H2O D若向淀粉 KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在

24、IO 3 【答案】C 【解析】分析题中实验的现象可知，实验所得溶液中不含 I2，含有 KOH，说明久置的 KI 固体中 KI 发生反应后生成的 I2在水溶液中迅速与 KOH 发生了反应，A 项错误；碱性条件下，I2与淀粉显色的速率 慢于其与 OH 反应的速率， B 项错误； 实验中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下 IO 3与 I 发生反应生成 I 2， C 项正确；若向淀粉 KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明 I 在酸性条件下被空气中的 O 2氧化成 了 I2，D 项错误。 21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入 稀盐酸至溶液呈酸性，

25、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色 沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( ) A一定有 SO 2 3 B一定有 CO 2 3 C一定有 Cl D不能确定 HCO 3是否存在 【答案】B 【解析】由知强碱性溶液中不存在 HCO 3；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 必是 CO2，故一定无 SO 2 3，一定有 CO 2 3；由证明有 SO 2 4存在；由于中加入盐酸会引入 Cl ，因此不能通 过确定是否有 Cl 存在。 22一种

26、从含 Br 废水中提取 Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度(gcm 3) 3.119 1.595 0.753 沸点/ 58.76 76.8 215217 下列说法正确的是( ) A用甲装置过滤时，需不断搅拌 B用乙装置将 Br 氧化为 Br 2 C丙装置中用正十二烷而不用 CCl4，是因为其密度小 D可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2 【答案】B 【解析】A 项，过滤时不能搅拌，错误；C 项，CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷， 便于萃取后蒸馏分离，与密度无关，错误；D 项，由表中数据可知正十二烷沸点

27、高，Br2沸点低且蒸馏应用 直形冷凝管，错误。 23现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉 淀或固体，实现 Cl 、SO2 4和 NO 3的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为( ) A硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 B氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 【答案】D 【解析】分离溶液中的 Cl ，应加入 AgNO 3，分离溶液中的 SO 2 4，应加入 BaCl2或 Ba(NO3)2。如先加入 AgNO3，则会同时生成 Ag2SO4和 AgCl 沉淀，则应先加入

28、过量的 BaCl2或 Ba(NO3)2，生成 BaSO4沉淀。然后在 滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl 全部转化为 AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的 Na 2CO3，使溶液中的 Ag 、 Ba 2完全沉淀，最后所得溶液为 NaNO 3和 Na2CO3的混合物。加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3。 所以试剂 1 为 BaCl2或 Ba(NO3)2，试剂 2 为 AgNO3，试剂 3 为 Na2CO3，试剂 4 为 HNO3。 24水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg2、Al3、AlO 2、SiO 2 3、SO 2 3、CO 2 3、SO 2 4中的若干种离子。某同

29、学 对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是( ) A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK 、AlO 2和 SiO 2 3一定存在于溶液 X 中 DCO 2 3和 SO 2 4一定不存在于溶液 X 中 【答案】C 【解析】加入过量盐酸有气体生成，则 X 中至少含有 SO 2 3、CO 2 3中的一种，有沉淀甲生成则溶液 X 中一 定含有 SiO 2 3，有 SiO 2 3则一定不含 Mg 2、Al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，白色沉淀乙一 定是 Al(OH)3，则溶液 X 中一定含有 AlO 2，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，则只能为 K ，SO2 4

30、不能 确定是否含有，故 C 项正确。 25通过实验得出的结论正确的是( ) A将某固体试样溶于水，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固 体试样含有 Cl B将某固体试样溶于水，滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加 H2O2溶液变红，则该固体试样中含有 Fe 2+ C将某固体试样溶于水，加入少量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试 样中无 I D将某固体试样溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有 CO3 2 【答案】B 【解析】A 项，没有先加入稀硝酸排除可能存在的干扰离子，无法确定开始生成的白色沉淀一定是氯化 银，

31、何况又加入稀盐酸检验，该固体试样不一定含有 Cl ，故 A 错误；B 项，滴加 KSCN 溶液无明显现象， 可知不含铁离子，再滴加 H2O2溶液变红， 则亚铁离子被氧化为铁离子，则该固体试样中含有 Fe 2+， 故 B 正确； C 项，若含碘离子，与少量氯水反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由现象可知固体中不含碘离子，故 C 错误； D 项，气体为二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样有 CO3 2或该固体试样有 SO 3 2等，故 D 错误；故选 B。 第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 5050 分分) ) 二、必做题二、必做题( (本题共本题共 5 5 小题，共小题，共 5050 分分) )

32、26(7 分)下列是制备 CuO 的流程图： 工业 CuSO4(含 FeSO4) CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO (1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。 (2)步骤的目的是除铁。操作是滴加 H2O2溶液，稍加热；当 Fe 2转化完全后，慢慢加入 Cu 2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制溶液 pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH1。控制溶液 pH 3.5 的原因是_。 (3)步骤的目的是得到 CuSO45H2O 晶体。其操作是_、过滤、水浴加热烘干。 水浴加热的特点是_。 【答案】(1)溶解、过滤(1 分) (2)使 Fe 3可全部转化为 Fe(OH

33、) 3沉淀，而 Cu 2不会转化为 Cu(OH) 2沉淀（2 分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶（2 分) 受热均匀，温度易于控制在 100 以下（2 分) 【解析】(1)由于不溶性杂质不溶于水，故可采用过滤的方法将其除去。(2)步骤操作：向含有 CuSO4、 FeSO4的溶液中滴加 H2O2，发生反应：2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O，此时溶液的 pH3.5，而 pH3.5 时， Fe 3可完全转化为 Fe(OH) 3 沉淀，故此时可加入 Cu2(OH)2CO3粉末，以中和 H ，控制 pH3.5，同时加热煮 沸，使 Fe 3水解趋于完全，生成 Fe(OH) 3沉淀，过滤除去 Fe

34、(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化抑制 Cu 2的水解， 得到 CuSO4溶液。 (3)通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过 100 ， 且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜晶体分解，因此采用水浴加热。 27(7 分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K 、Mg2、Br、SO2 4、Cl 等)来制取较纯净 的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程： 回答以下问题： (1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯 和温度计外，还有_。 (2)试剂 Y 的化学式为_；检验 SO 2 4已除尽的方法是_。 (3)写出操作的具体操作

35、步骤：_。 【答案】(1)萃取、分液（1 分) 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2 分) (2)K2CO3（1 分) 取少量无色溶液 D，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则 SO 2 4已除尽(其他合理 答案也可) （2 分) (3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较 多晶体时，停止加热，利用余热蒸干（2 分) 【解析】(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的 Br 氧化为 Br 2，加入 CCl4萃取、分液可分离出溶液中的 Br2。 橙色液体为溴的 CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等 仪器

36、。(2)溶液 A 中的离子为 K 、Mg2、SO2 4、Cl ，分别加入 Ba(OH) 2、K2CO3，除去其中的 SO 2 4、Mg 2以及 过量的 Ba 2，则 Y 必须为 K 2CO3。检验 SO 2 4已除尽，可以取少量无色溶液 D，加入 BaCl2溶液，观察是否有白 色沉淀产生，也可以取少量无色溶液 B，加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。(3)操作 是由 KCl 溶液得到 KCl 晶体，实验操作为蒸发结晶。 28(10 分)某废液中含有大量的 K 、Cl、Br，还有少量的 Ca2、Mg2、SO2 4。某研究性学习小组利 用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴

37、(Br2)，设计了如图所示的流程图： 可供试剂 a、试剂 b(试剂 b 代表一组试剂)选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、KOH 溶液、 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性 KMnO4溶液、稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题： (1)试剂 a 应该选用_。 (2)操作的名称是_(填序号)。 A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 (3)除去无色液体中的 Ca 2 、Mg2 、SO2 4，选出试剂 b 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _(填化学式)

38、。 (4)调节 pH 的作用是_，操作方法是_。 (5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。 【答案】(1)H2O2溶液（1 分) (2)B（2 分) (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或 KOH、BaCl2、K2CO3或 BaCl2、KOH、K2CO3) （2 分) (4)除去过量的 OH 及 CO2 3（2 分) 逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用 pH 试纸测定至溶液的 pH7 （2 分) (5)蒸发皿（1 分) 【解析】(1)由加入的 CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂 a 能将 Br 氧化为 Br 2，试剂 a 应具有氧化 性， 为了不引入杂质离子， 应选用 H2O2溶液。 (3)由流

39、程图知， 无色液体中含有 K 、 Cl、 Ca2、 Mg2、 SO2 4， 无色液体中只含有 K 、Cl，则试剂 b 的作用是除去 Ca2、Mg2、SO2 4。由于除杂时除杂试剂需过量，且 不能引入新杂质，所以欲除去 Ca 2，选用饱和 K 2CO3溶液；欲除去 Mg 2，选用 KOH 溶液；欲除去 SO2 4，选用 BaCl2溶液。所以欲除去无色溶液中的 Ca 2、Mg2、SO2 4，只要满足 BaCl2溶液在饱和 K2CO3溶液之前加入 即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子 CO 2 3和 OH ，所以需用稀盐酸来除去剩余的 OH及 CO2 3； 调节 pH7 的操作方法是逐滴滴

40、加稀盐酸，无气体产生时，用 pH 试纸测定至 pH7。(5)由于操作是蒸发 结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。 29(13 分)工业品 MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去 Pb 2、Ca2、Mg2制 得纯净的 MnCl2。工艺流程如下： 已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图： 回答下列问题： (1)过滤所需的玻璃仪器主要有_，加热搅拌的作用是_。 (2)弃渣、的主要成分分别为_、_、_。反应的离子方程式为 _。 (3)反应的离子方程式为_。 (4)加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是_。 a020

41、 b2040 c4060 d8090 (5) 加 入 氯 化 钡 溶 液 主 要 是 为 了 除 去 _ ， 检 验 该 离 子 是 否 除 尽 的 方 法 为 _。 (6)已知 MnCl2溶液呈弱酸性，操作 X 为_(填字母)。 a蒸发结晶 b降温结晶 c萃取分液 d蒸馏 【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（1 分) 加快反应速率（1 分) (2)铅及少量锰粉（1 分) MgSO47H2O（1 分) 硫酸钡(或 BaSO4) （1 分) MnPb 2=Mn2Pb（1 分) (3)H2C2O4Ca 2=CaC 2O42H （2 分) (4)d（1 分) (5)SO 2 4（1 分) 取少量上层澄

42、清溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明 SO 2 4已除尽， 反之则没有除尽（2 分) (6)b（1 分) 【解析】(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2) 根据题意，结合流程图知，反应为除 Pb 2，则弃渣为铅及少量锰粉；反应除镁离子，则弃渣为硫 酸镁晶体；反应为除去引入的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与 Ca 2反应生成草酸钙沉淀，注 意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在 8090 的范围内 二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为 M

43、n 2水解，不能用蒸 发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。 30(13 分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华)，有兴奋大脑 神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸(Ka约为 10 4，易溶于水及乙醇)约 3%10%，还含有色 素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后 滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶， 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题

44、： (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入 95%乙醇 为溶剂，加热前还要加几粒_。 (2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的 优点是_。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_(填标号)。 A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯 (4)浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。 (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小 孔的滤纸上凝结，该分离提纯

45、方法的名称是_。 【答案】(1)增加固液接触面积，提取充分（2 分) 沸石（1 分) (2)醇易挥发，易燃（1 分) 使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高) （2 分) (3)乙醇沸点低，易浓缩（1 分) AC （2 分) (4)单宁酸（1 分) 水（1 分) (5)升华（2 分) 【解析】(1)萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液 体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；(2)由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧， 因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提 取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)；(3)乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙 醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该 选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A 正确，B 错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收 瓶接收馏分，而不需要烧杯，C 正确，D 错误，故选 AC。(4)由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于 水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙的作用是中和单宁酸，同时也吸收水；(5)根据已知信息可知咖啡因在 100以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。