1、固、液、气,固,液,均一、稳定,不均一、不稳定、久置分层,都是混合物,碘酒、 蔗糖水,泥浆、血液,牛奶、 肥皂水,溶液的特点是_、_。,均一性,稳定性,1.4 知识点复习,1、指出下列溶液的溶质和溶剂：(1)“茅台”白酒：溶质是_，溶剂是_。(2)生理盐水：溶质是_，溶剂是_。,2厨房常用的调味料有：植物油、味精、辣椒粉，将它们放 入水中充分搅拌后，形成溶液的是_，形成悬浊液的是_，形成乳浊液的是_。 它们都属于_。,生活来考你：,酒精,水,食盐,水,味精,辣椒粉,植物油,混合物,第5节 物质的溶解,（第一课时）,【故 事】冲糖水的故事,女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上
2、，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”,【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？,【建立假设】：不能无限制地溶解,一、物质的溶解性,(1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是 。 (2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是 。,蔗糖溶解,溶液呈无色,溶液底部有固体,在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的,一、物质的溶解性:,1、定义：一种物质(溶质) 在另一种 物质（溶剂
3、）里的溶解能力。,溶解性是物质的一种物理性质。,根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设：,我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。 (1)提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问题：？ (2)建立假设 ：,2.影响物质溶解性的因素,影响物质溶解性大小因素有哪些?,猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性
4、质有关 猜想三：溶解性与温度有关 猜想四：溶解性可能与 压强 有关 ,猜想：影响物质溶解性的因素？,如何设计实验验证猜想？,控制变量法：对比实验,二、影响物质溶解性的因素,溶解性与温度有关,溶解性与溶质的性质有关,溶解性与溶剂的性质有关,相同,相同,不同,相同,相同,不同,相同,相同,不同,实验1：用量筒各量取10mL水，分别加入A、B两支试管中，再分别加入硫酸铜、熟石灰各2g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。,硫酸铜完全溶解,熟石灰没有完全溶解,注意： 固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。,溶解性与溶质的性质有关,实验2：取A、
5、B两支试管，分别放入2g硫酸铜晶体。往试管A中加入10mL水，往试管B中加入10mL酒精，振荡，观察现象。,硫酸铜几能溶于水,硫酸铜几乎不能溶于酒精中,注意： 在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。,溶解性与溶剂的性质有关,实验3：取1支试管，加入10mL水，然后加入5g硫酸铜，充分振荡，硫酸铜是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。,固体没有全部溶解,固体全部溶解,溶解性与温度有关,注意： .多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：硝酸钾 .极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如：熟石灰,(3)设计实验进行检验
6、：（控制变量法）,对于同一种溶质、溶剂，温度改变， 溶解性改变,温度不同，溶质、溶剂一样,(1)在室温下用一定量(100克)的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。 (2) 升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。 (3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。,从以上实验可以知道:要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。,温度,结论,影响固体溶解度的因素有：,（外因）,（内因）,溶质和溶剂的性质,影响气体溶解能力大小的因素： 溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强 1）气体溶解度随温度升高而减小 2）气体溶解度随压强的增大而增大,胡萝卜如果生吃,
7、其中的-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？,想一想：,-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。,3.溶解的吸热与放热,物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？,如图1-42所示，取2只烧杯，装 入部分水。用温度计测出水的温,在其中的1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是 。 在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是 。,度，读数是 。,实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。,总结：,多数物质溶于水时温度变化不明显，熟记几种常见物质溶于水时的吸、放热情况。,（1）溶解时放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化 钙 （2）溶解时吸热：硝酸铵 （3）溶解时温度变化不大：氯化钠,