1、成都经开区 2016 级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列有关生物变异的叙述，正确的是A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因C. 受精作用的过程
2、中会发生基因重组D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异2.关于乳酸菌、蓝藻、硝化细菌、流感病毒和酵母菌的叙述中，正确的是A.从遗传物质看，酵母菌是 DNA，乳酸菌是 DNAB.从结构特点看，流感病毒有核膜，酵母菌无核膜C.从同化作用看，硝化细菌是异养型，蓝藻是自养型D.从异化作用看，流感病毒是厌氧型，乳酸菌是需氧型第九组3.关于植物生长素和生长素类似物的叙述，错误的是A. 生长素类似物属于人工合成的化学物质，适宜浓度的生长素类似物可促进无子果实的发育B. 单侧光照射燕麦胚芽鞘可使其生长素分布发生变化C. 水平放置的根在太空中生长素仍能极性运输，但因为失重而丧失了向地性和两重性D. 喷施生长素
3、类似物可以保花保果，也能疏花疏果4.某常染色体遗传病，基因型为 AA 的人都患病，Aa 的人有 2/3 患病，aa 的人都正常。一对新婚夫妇中女性正常，她的母亲是 Aa 患病，她的父亲和丈夫的家族中均无该病患者，请推测这对夫妇的子女中患病的概率是A1/12 B1/6 C2/15 D1/85下面 4 幅是植物激素的相关示意图，表示错误的是6 下表为四种不同细胞的比较结果，正确的是选项 细胞 细胞壁 光合作用 染色质 细胞全能性A 蓝藻细胞 有 有 有 无B 洋葱根尖细胞 有 有 有 无C 兔成熟红细胞 无 无 有 有D 蛙受精卵 无 无 有 有7. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸
4、坏之酒，皆可蒸烧” “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验操作方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 100mL12mol/L 的浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子数目为 0.6NAB. 将 1molCl2通入水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO 2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 3:2D. 实验室里要用 480 mL 0.1molL 的硫酸铜溶液，需称取 12.5 克胆矾配制成溶液9有机物 X 可作为合成青蒿
5、素的一种基本原料，已知 X 的结构如下，下列有关 X 的说法正确的是AX 为烃的含氧衍生物BX 最多可以和 3mol H2发生加成反应CX 只能发生取代反应和加成反应DX 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的H2COH元素，则下列说法正确的是A.31d 和 33d 属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：ade C.b、c、d、e 四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D.e 和其它四种元素均能形成共价化合物11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1 的溶液：Ag 、
6、Al 3 、Cl 、SO 24B能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K 、HCO 、S 2 3C. 10 12 的溶液：NH 、Cu 2 、NO 、Cl c（ OH ）c（ H ） 4 3D水电离产生的 c(OH )10 12 mol/L 的溶液：K 、Fe 2 、SO 、NO24 312下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘
7、萃取到乙醇中13下列说法正确的是A能使 pH 试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na +、NH 4+、I 一 、NO 3B将 CH3 COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（ Na +）=c（CH 3 COO 一 ）+c（CH 3COOH）CpH =3 的 NaHA 溶液中粒子浓度大小为：c（ Na +）c（ HA 一 ）c（A 2 一 ）c（H 2A）c（OH 一 ）DCuSO 4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS） ，是因为 ZnS 的溶解度大于 CuS二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418
8、 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14.物理量有的属于状态量，有的属于过程量，下列物理量属于过程量的是 A. 速度 B. 加速度 C. 力 D. 功15如图所示，装有弹簧发射器的小车放在水平地面上，现将弹簧压缩锁定后放入小球，再解锁将小球从静止斜向上弹射出去，不计空气阻力和一切摩擦。从静止弹射到小球落地前的过程中，下列判断正确的是A. 小球的机械能守恒，动量守恒B. 小球的机械能守恒，动量不守恒C. 小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量不守恒D. 小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量守恒1
9、6.如图所示，某同学以不同的初速度将篮球从同一位置抛出篮球两次抛出后均垂直撞在竖直墙上图中曲线为篮球第一次运动的轨迹，O 为撞击点篮球第二次抛出后与墙的撞击点在 O 点正下方忽略空气阻力，下列说法中正确的是A. 篮球在空中运动的时间相等B. 篮球第一次撞墙时的速度较小C. 篮球第一次抛出时速度的竖直分量较小D. 篮球第一次抛出时的初速度较小17.如图 1 所示，帆板在海面上以速度 v 朝正西方向运动，帆船以速度 v 朝正北方向航行，以帆板为参照物A.帆船朝正东方向航行，速度大小为 vB.帆船朝正西方向航行，速度大小为 vC.帆船朝南偏东 45方向航行，速度大小为 v2D.帆船朝北偏东 45方向
10、航行，速度大小为 v218美国大众科学杂志报道，中国首艘国产航母预计在 2019 年服役假设航空母舰上装有帮助飞机起飞的弹射系统，已知某型号的舰载飞机质量为 m10 3 kg，在跑道上加速时产生的最大动力为 F710 3 N，所受阻力为重力的 0.2 倍，当飞机的速度大小达到 50 m/s 时才能离开航空母舰起飞 g 取 10 m/s2，设航空母舰甲板长为 160 m，则下列说法中正确的是A飞机在跑道上加速时所受阻力大小为 103 NB飞机在跑道上加速时的最大加速度大小为 4 m/s2C若航空母舰处于静止状态，弹射系统必须使飞机至少具有大小为 30 m/s 的初速度D若航空母舰上不装弹射系统，
11、为使飞机仍能在此舰上正常起飞，航空母舰沿飞机起飞方向的速度大小至少应为 10 m/s19如图所示在 xOy 平面内固定有 ABC 三个点电荷， A 电荷的坐标为(2，0)， B 电荷在坐标原点， C 电荷的坐标为(2，0)已知 qA qC4 q， qB q，则在 xOy 平面内电场强度为零的点的坐标为A(0， ) B(0， )233 233C(4，0) D(4，0)20.“蹦床”已被奥运会列为正式比赛项目。运动员利用蹦床网的弹性弹起到空中，完成动作后落回到网上，再经蹦床网的弹性弹起，如此往复。图示的 F-t 图像是传感器记录的是一位运动员双脚在接触蹦床过程中，蹦床对运动员的弹力 F 随时间 t
12、 的变化情况。设运动员只在竖直方向上运动，取重力加速度为 10 m/s2，则运动员在前 12 s 的时间内A获得的最大加速度为 40 m/s2 B获得的最大加速度为 50 m/s2C腾空弹起时的最大高度约为 2.5 m D腾空弹起时的最大高度约为 3.2 m21下列说法正确的是A普朗克在研究黑体辐射问题时提出了能量子假说B若使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光光照强度才行C结合能越大，原子核结构一定越稳定D用一束绿光照射某金属，能发生光电效应，若换成紫光来照射该金属，也一定能发生光电效应E将核子束缚在原子核内的核力，是不同于万有引力和电磁力的另一种相互作用第卷（非选择题 共
13、 174 分）22.(6 分)某探究小组利用气垫导轨和光电门计时器等装置探究动能定理.他们通过改变滑轮下端小盘中沙子的质量来改变滑块水平方向的拉力;滑块上装有宽为 d 的挡光片.实验中,用天平称出小盘和沙子的总质量为 m,滑块(带挡光片)的质量为 M,计时器显示挡光片经过光电门 1 和 2 的时间分别为 t 1,t 2.(1)在满足 的条件下,才可以认为小盘和沙子的总重力所做的功等于绳的拉力对滑块做的功. (2)实验中还必须测量的物理量是 ,试写出本次需要探究的关系式 (用测量量和已知量表示). 23（9 分） 下列有关实验的描述中，正确的是_。A在“验证力的平行四边形定则”实验中，拉橡皮筋的
14、细绳应稍长一些；B在“探究弹簧弹力与其伸长量”关系的实验中，作出弹力和弹簧长度的图象也能求出弹簧的劲度系数；C在“探究功与速度变化的关系”实验中，需要求出打点纸带的平均速度；D在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须由 v=gt 求出打某点时纸带的速度。 如左图所示为某同学所安装的“探究加速度与合外力、质量关系”的实验装置，在图示状态下，开始做实验。请指出该同学在实验装置和操作中的主要错误：（至少举出两处）错误 1_ 错误 2_24(12 分)如图所示，绝缘光滑轨道 ABCD 竖直放在与水平方向成 45的匀强电场中，其中BCD 部分是半径为 R 的半圆环，轨道的水平部分与半圆相切，现把一质量为
15、m、电荷量为 q 的小球(大小忽略不计)，放在水平面上某点由静止开始释放，恰好能通过半圆轨道最高点 D，落地时恰好落在 B 点求：(1)电场强度 E；(2)起点距 B 点的距离 L.25.（15 分）雾霾天气会对行车安全造成很大的影响，因此在行车时司机应打开汽车的前雾灯和尾部双闪灯，以保证行车安全若在某平直公路上，有一货车正以 v19 m/s 的速度匀速行驶，其后方有一小轿车正以 v224 m/s 的速度匀速行驶由于雾霾的影响，小轿车司机只有到达距离货车d35 m 的地方才能看到该货车尾部双闪灯发出的光，若此时小轿车司机立即刹车做匀减速直线运动，则小轿车要经过 x96 m 才能停下来两车在运动
16、过程中可视为质点(1)若小轿车司机刹车时，前方的货车仍以原速度向前匀速行驶，试通过计算分析两车是否会相撞 （8 分）(2)若小轿车司机在刹车的同时给前方的货车发出信号，货车司机经 t1 s 收到信号并立即以 a2 m/s 2的加速度匀加速行驶，试通过计算分析两车是否会发生相撞 （7 分）26(20 分)将一根长为 的光滑细钢丝 ABCDE 制成如图所示的形状，=43Lm并固定在竖直平面内其中 AD 段竖直，DE 段为 圆弧，圆心为 O，E 为圆弧最高34点，C 与 E、D 与 O 分别等高， .将质量为 m 的小珠套在钢丝上由静止1BCA释放，不计空气阻力，重力加速度为 g(1)小珠由 B 点
17、释放，从 E 点滑出后恰好撞到 D 点，求圆弧的半径 R；(2)欲使小珠到达 E 点与钢丝间的弹力超过 ，求释放小珠的位置范围14g27 （12 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJ/mol 则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJ/mol，CH 3OH(l)12O 2(g)=CO2(g)2H 2(g) H a kJ/mol，则 a_238.6(填“” “”或“”)。(3)将 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭
18、层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)= =2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。28.（14 分） 某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 阳离子 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na 取该溶液适量，向其中加入某试剂
19、 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若 Y 是盐酸，则溶液中含有的阳离子是_ ，ab 段发生反应的总离子方程式为_, Oa 段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_。 要标明离子符号，如 n（Fe 3+）若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有上表中的离子是_，它们的离子个数比为_，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列ab 段反应的离子方程式为_， bc 段反应的离子方程式为_。29 （16 分）无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N 2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g) H24.
20、4 kJ/mol。(1)将一定量 N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。a v 正 (N2O4)2 v 逆 (NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。(2)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如： p(NO2) p 总 x(NO2)。写出上述反应平衡常数 Kp表达式 _(用 p 总 、各气体物质的量分数 x 表示)；影响 Kp的因素_。(3)上述反应中，
21、正反应速率 v 正 k 正 p(N2O4)，逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2)，其中 k 正 、 k逆 为速率常数，则 Kp为_(以 k 正 、 k 逆 表示)。若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正 4.810 4 s1 ，当 N2O4分解 10%时， v 正_kPas 1 。(4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强 p0恒定，在温度为 T 时，平衡时 N2O4分解百分率为 。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0条件下分解，则 N2O4的平衡分解率的表达式为_。30.（1
22、6 分）二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质） 。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。回答下列问题：(1)稀酸 A 的分子式是_。(2)滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是_。(3)设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+_。(4) 在酸性溶液中，已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液 2 生成 Ce(O
23、H)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe 2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。(7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000 molL-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）140。31 （13 分）为了研究在大豆种子萌发和生长过程中糖类和蛋白质的相互关系，某研究小组在 25 、黑暗、无菌、湿润的条件下萌发种子，然后测定在不
24、同时间种子和幼苗中相关物质的含量，结果如图所示。(1)在观察时间内，图中可溶性糖含量的变化是_，总糖含量变化是_，蛋白质含量的变化是_。(2)如果在同样条件下继续培养，预测图中曲线的最终变化趋势是_，其原因是_。(3)在上述定量测定之前，进行了蛋白质含量变化的预测实验，请填充实验原理；判断实验步骤中画线部分是否正确，并更正错误之处；写出实验结果。实验原理：蛋白质_，其颜色深浅与蛋白质含量成正比。实验步骤。：将三份等量大豆种子分别萌发 1、5、9 d 后取出，各加入适量蒸馏水，研碎、提取、定容后离心得到蛋白质制备液；：取 3 支试管，编号 1、2、3，分别加入等量的萌发 1、5、9 d 的蛋白质
25、制备液；：在上述试管中各加入等量的双缩脲试剂 A 液和 B 液 a (按比例配制)的混合液 a，振荡均匀后，在沸水浴中加热 b观察颜色变化 b 。a：_。b：_。实验结果：_。32 （8 分 ）用某种纤维素酶催化纤维素水解的实验来探究温度对酶活性的影响，得到如图所示的实验结果，回答下列问题：(1)纤维素酶能够催化纤维素水解成_，该产物可与_试剂在加热时生成砖红色沉淀。(2)该实验中以_作为因变量；纤维素酶的作用机理是_。(3)若在 t1之前，乙组实验温度提高 10 ，那么乙组酶催化反应的速率会_。(4)若在 t2时向丙组反应体系中增加底物的量，其他条件保持不变，那么在 t3时，丙组产物总量_，
26、原因是_。33 （10 分）取长势一致、无病虫害的青桐木幼苗随机均分为甲、乙、丙三个组，分别置于不同条件下培养(其他条件适宜)。一段时间后，测得其叶片的叶绿素 a、叶绿素 b 的含量及最大净光合速率如下表。请据表回答下列问题：实验组实验条件叶绿素 a (mg/cm2)叶绿素b(mg/cm2)最大净光合速率 (mmol CO2/m2s)甲正常光照，正常供水1.8102 0.4102 1.9102乙弱光照(15%的正常光照)，正常供水1.7102 0. 4102 0.7102丙弱光照(15%的正常光照)，减少供水(50% 的正常供水)2.5102 0.7102 0.9102(1)干旱土壤中的作物光
27、合作用弱的原因，一是光反应产生的_减少，从而使暗反应受阻；二是影响叶片气孔的开闭，使暗反应合成的_减少，进而生成的(CH 2O)减少。(2)与乙组相比，丙组最大净光合作用强度大，导致该差异的内在原因是丙组幼苗叶片中的_。根据上述实验结果，当处于光照减弱的冬春季节时，若提高青桐木幼苗光合作用强度，可适当_。(3)为验证实验中叶绿素 a 的含量变化，可提取三组实验条件下青桐木幼苗叶片中的色素， 然后用纸层析法分离所提取的色素，其原理是_；最后观察比较乙、丙组和甲组滤纸条上呈_色的色素带宽度。34 （9 分）某哺乳动物红细胞的形成过程如下所示，请回答：(1)由造血干细胞形成系列幼红细胞的过程称为_，
28、这是细胞内_的结果，通常情况下，某个体所有造血干细胞的遗传信息完全相同，原因是_。(2)血红蛋白的合成过程为_，图中能合成血红蛋白的细胞有中幼红细胞和_。(3)研究发现，某毒素能与染色质结合，导致染色质中的 DNA 不能解旋。在该毒素作用下，造血干细胞内的_过程受阻，从而使造血干细胞停留在细胞周期的_。35 （14 分）赫尔希和蔡斯研究 T2噬菌体侵染细菌的实验：分别用 35S 和 32P 标记的噬菌体与大肠杆菌混合保温，一段时间后搅拌并离心，得到上清液和沉淀物并检测放射性。搅拌时间不同，上清液中的放射性强度不同，得表数据。搅拌时间(min) 1 2 3 4 5上清液 35S 百分比(%) 5
29、0 70 75 80 80上清液 32P 百分比(%) 21 25 28 30 30被侵染细菌成活率(%) 100 100 100 100 100请分析回答下列问题：(1)获得含有 35S 标记或 32P 标记的噬菌体的具体操作是_。实验时，用来与被标记的噬菌体混合的大肠杆菌_(填“带有”或“不带有”)放射性。(2)实验过程中，搅拌的目的是_。搅拌 5 min，被侵染细菌的成活率为 100%，而上清液中仍有 32P 放射性出现，说明_。(3)若 1 个带有 32P 标记的噬菌体侵染大肠杆菌，大肠杆菌裂解后释放出 100 个子代噬菌体，其中带有 32P 标记的噬菌体有_个，出现该数目说明 DNA
30、 的复制方式是_。成都经开区实验中学 2016 级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试生物参考答案16 BACABD31.解析：在观察时间内，蛋白质含量上升，总糖含量下降，糖类转变为蛋白质；幼苗在黑暗环境中只进行细胞呼吸，不进行光合作用；在用双缩脲试剂检测蛋白质时，应注意 A 液和 B 液的加入顺序和反应条件。答案：(1)先增加，然后保持相对稳定（1 分） 下降（1 分） 上升（1 分） (2)下降（1 分） 黑暗条件下无光合作用并且细胞呼吸消耗有机物（1 分） (3)与双缩脲试剂作用产生紫色反应（1 分） a：（1 分） 更正：先加双缩脲试剂 A 液，混合均匀后，再加入双缩脲试剂 B 液（
31、2 分） b： 更正：直接观察颜色变化（2 分） 1、2、3 号试管中紫色依次加深。 （2 分）32.解析：(1)纤维素酶能够催化纤维素水解成葡萄糖，葡萄糖是还原性糖，可与斐林试剂在加热时生成砖红色沉淀。(2)实验中以反应物的浓度作为因变量；纤维素酶的作用机理是降低化学反应的活化能。(3)若在 t1之前，乙组实验温度提高 10 ，酶的活性会增加或降低或不变，故乙组酶催化反应的速率会加快或降低或不变。(4)70 条件下， t2时酶已失活，即使增加底物，反应产物总量也不会增加，因此若在 t2时向丙组反应体系中增加底物的量，其他条件保持不变，那么在 t3时，丙组产物总量不变。答案：(1)葡萄糖（1
32、分） 斐林（1 分）(2)反应物的浓度（1 分） 降低化学反应的活化能（1 分）(3)加快或降低或不变（1 分）(4)不变（1 分） 70 条件下， t2时酶己失活，即使增加底物，反应产物总量也不会增加（2 分）33.(1)H、ATP（2 分） C 3（1 分） (2)叶绿素 a、叶绿素 b 含量多（2 分） 减少供水（1 分） (3)不同色素在层析液中的溶解度不同，在滤纸上的扩散速度也不同，进而将不同光合色素分离开来（3 分） 蓝绿（1 分）34.解析：(1)由造血干细胞形成系列幼红细胞的过程称为细胞分化，其实质是基因的选择性表达；由于造血干细胞都是来自同一个细胞的有丝分裂，因此某个体所有造
33、血干细胞的遗传信息完全相同。(2)蛋白质是经过翻译过程形成的；由图可知，图中能合成血红蛋白的细胞有中幼红细胞和晚幼红细胞、网织红细胞。(3)解旋过程发生在 DNA 分子的复制和转录过程中，某毒素能与染色质结合，导致染色质中的DNA 不能解旋，因此在该毒素作用下，造血干细胞内的核 DNA 的复制和转录(或染色质复制和核 DNA的转录)过程受阻，而 DNA 的复制和转录都发生在分裂间期，因此这会使造血干细胞停留在细胞周期的间期。答案：(1)细胞分化（1 分） 基因的选择性表达（1 分） 造血干细胞都是来自同一个细胞的有丝分裂（1 分）(2)翻译（1 分） 晚幼红细胞、网织红细胞（2 分）(3)核
34、DNA 的复制和转录(或染色质复制和核 DNA 的转录)（2 分） 间期（1 分）35.(1)在分别含有 35S 和 32P 的培养基中培养大肠杆菌，再用上述大肠杆菌培养 T2噬菌体即可获得（3 分） 不带有（2 分） (2)使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离（2 分） 有一部分含有 32P 标记的噬菌体没有侵入细菌中，且被侵染的细菌没有裂解释放子代噬菌体 （3 分）(3)2（2 分） 半保留复制（2 分）成都经开区实验中学 2016 级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试化学参考答案711 BDACC 1213 BD27.解析：(1)M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，不稳定。(
35、2)甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故 a238.6。(3)反应的化学方程式为 2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)= =4HCl(g)CO 2(g)，当有 2 mol Cl2参与反应时释放出 290 kJ 热量，所以该反应的热化学方程式为 2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)= =4HCl(g)CO 2(g) H290 kJ/mol。(4)所给反应中转移 12 mol 电子，故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M (2)(3)2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)= =4HCl(g)CO 2(g) H2
36、90 kJ/mol(4)98 kJ（每空 3 分）28.解析：溶液无色说明溶液中不含 Fe3 ；（1）如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当 a-b 段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体说明溶液中含有 CO32，则溶液中不含镁离子、铝离子；当 b-c 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若 Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当 a-b 段时，沉淀的量不变化，则 a-b 段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体； b-c 段
37、时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中一定有铝离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子根据以上分析，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab 段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO 32-+2H+=H2O+CO2；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要 1v 盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要 4V 盐酸，有关反应方程式为：AlO 2-+H+H2O=Al（OH） 3、SiO 32-+2H+=H2SiO3 、Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O，根据方程式知，与 AlO2-生成
38、 Al（OH） 3 需要盐酸的体积为，SiO 32-生成 H2SiO3需要盐酸的体积是 ，AlO 2-、SiO 32-生成沉淀需要的盐酸体积比是 1:11，n(AlO 2)n(SiO 32)211；Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当 a-b 段时，沉淀的量不变化，则 a-b 段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当 b-c 段时沉淀的质量减少，所以 b-c 段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为 Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O，部分沉淀不反应，说明溶液中一定有铝离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，根据电荷
39、守恒，溶液中含有的阴离子是氯离子；o-a 段的反应是铝离子和镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。铵根离子需要氢氧化钠的体积是 2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是 1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是 3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是4v-3v=1V，则 n（Al 3+）：n（Mg 2+）：n（NH 4+）=1： ：2=2：1：4，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al 3+）：n（Mg 2+ ）：n（NH 4+） 、n（Cl - ）=2：1：4：12，即 N（Al 3+）：N（Mg 2+ ）：N（NH 4+） 、N（Cl - ）=2：1：4：12；a-b
40、 段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，离子方程式是 NH4 OH =NH3H2O；b-c 段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式是 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案:(1). Na + （2 分） (2). 2H CO 32=H2OCO 2 （2 分） (3). n(AlO2)n(SiO 32)211 （2 分） (4). Al3 、Mg 2 、NH 4 、Cl （2 分） (5). 2:1：4:12（2 分） (6). NH4 OH =NH3H2O （2 分） (7). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2 分）29.(1)bc（2 分
41、） 变深（2 分） 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动， c(NO2)增加，颜色加深（2 分）(2)(p 总 x)2(NO2)/x(N2O4) 温度（2 分）(3)k 正 /k 逆 （2 分） 3.910 6（2 分） (4) （2 分）( 22 2)12 30.解析：已知 CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液，因此玻璃粉末溶于稀硫酸中氧化铁、氧化亚铁溶解得到滤液 1，加入双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，然后加入硫酸铵通过蒸发浓缩即可得硫酸铁铵晶体；蓝色沉淀，因此证明滤液 1 中含有亚铁离子的实验操作是：取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1
42、 中有 Fe2+；(4)已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为 Fe2+2FeO(OH)Fe 3O4 +2H+；(5)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和 Ce3 ，因此反应的离子方程式为 4Ce3+ O2 +12OH +2H2O4Ce(OH) 4；(6)由于 Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动） ，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体，所以效率会降低；(7)根据电子得失守恒可知：Ce(OH) 4 FeSO 40.0025
43、mol 0.1000 mol/L0.025L所以 mCe(OH)4 =0.0025 mol208 g/mol=0.52 g，产品中 Ce(OH)4 的质量分数为0.521%983g。答案：(1)H 2SO4（2 分） (2)使 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分）(3)取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+。或其他合理答案（2 分）(4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（2 分）(5)4Ce 3 + O2 +12OH +2H2O =4Ce(OH)4（2 分）(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动） ，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体（3 分）(7)0.98 或 98%（3 分）成都经开区实验中学 2016 级高三上学期入学考试试题理