1、高三第二次质量调研考试化学试题2018.9可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第 I 卷（选择题，共 48 分）116 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A氯化钠 B.过氧化钠 C漂白粉 D硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na +、ClO -、CO 32
2、- B. K+、Ca 2+、Cl -、NO3 -、C.K+、Cu 2+、OH -、NO 3- D. H+、Na +、Fe 2+、MnO 4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO 42-的转化
3、6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO 2 含有的氧原子数为 3NAB.1.7g NH3 含有的质子数为 NAC.标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2 的 CC14 溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽 8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为 C1
4、2 具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查 C12 是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B.用烧碱溶液吸收氯气：C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H +=Fe3+3H210.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液
5、时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线 D.将饱和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物 R 的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是 C10H10O3Br B.核磁共振氢谱有 3 种峰C.1 mol R 催化加氢，需 5mol H2 D.1 mol R 完全燃烧消耗 10.5 molO2(产物之一是 HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是A. HCl、NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4 B. Na2CO3、NaOH 、BaCl 2、HClC. HNO3、Ba(NO 3)2、NaC
6、l、Na 2SO4 D. BaCl2、Ca(NO 3)2、NaCl、Na 2CO313.碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A.向含 I-的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C.氧化性的强弱顺，弘为 C12I2IO3-D.一定条件下，I -与 IO3-可能生成 I214有机物 X、Y、Z 的转化关系为 ，下列说法正确的是 A.X 的名称为异丁烷B.Y 的同分异构体有 7 种（不考虑立体异构）C.Z 的
7、所有碳原子一定共面D.X、Y、Z 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色15.等物质的量的 KC1O3 分别发生下述反应：有 MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KC1O4 和 KCl。下列关于和的说法错误的是A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量为 2：116.已知 l00mL 硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得 c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C. 33.6g D. 5.6g第 II 卷 （
8、非选择题，共 52 分）17.（13 分）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。已知：炽热铁屑回答下列问题：I 制取无水氯化铁。(1)盛装浓盐酸的仪器 a 的名称为_。装置 A 中反应的离子方程式为_。装置B 中加入的试剂是_ 。(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为_。II 制取无水氯化亚铁。(3)装置 A 用来制取 HCl，尾气的成分是 _，用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是_。(4)欲制得纯净的 FeC12，在实验操作中应先点燃_（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC12 是否含有 FeC13，常用的试剂是 。19.(12
9、 分) 钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分 Co2O3，含少量 Al2O3、MgO、SiO 2 等 )制备 Co2O3 的工艺流程如下图所示。(1)“浸出液”的主要成分是 _(写化学式)。(2)“酸浸，还原” 过程中溶解 Co2O3 的离子方程式为_。稀硫酸和 Na2SO3 也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_。(3)NaF 的作用是 _。(4)“沉钴”时生成 CoCO3 的化学方程式为 _。检验 CoCO3 是否洗涤干净的操作方法是_。(5)在空气中焙烧 CoCO3 生成 Cox0y 和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 4.82gCO2 的体积
10、为1.344 L(标准状况), 则 Cox0y 的化学式为_。19.（12 分）化合物 M 是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。已知： （弱碱性，易被氧化）(1)写出反应的化学方程式_。(2)反应属于_反应（填有机反应类型） 。(3)写出 中官能团的名称_。(4)H 为 的同分异构体，则满足下列条件的 H 的同分异构体共有_种，其中满足下列条件且含 4 种不同氢原子的同分异构体的结构简式是_。显弱碱性，易被氧化 分子内含有苯环 能发生水解反应(5)请你设计由 A 合成 B 的合成路线提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线表示方法示例如下。20.(14 分) 亚硝酸钠广泛用于印染漂白、
11、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备 NaNO2。已知:2NO+Na 2O2=2NaNO2； NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备 NaNO2，其连接顺序为 a_ ( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间 N2 的目的是_。(3)装置 B 中盛放试剂的名称为_,装置 C 的作用是_。(4)装置 E 中发生反应的离子方程式为_。(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取 3.000g 样品溶于水配成 500mL.溶液，量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后
12、加入过量 KI，发生反应:2NO 2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O(杂质不参与反应) 。然后用 0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点(发生反应 :I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。该实验可选用的指示剂为_，达到滴定终点时的现象是_。所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏高的是_( 填代号) 。a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外临沂第十九中学高三第二次模拟考试化学试题答案2018 年 9 月116 小题，每
13、小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3B 4C 5C 6D 7A 8C 9B 10A 11D 12B 13D 14B 15 D 16C17 （13 分）（1）分液漏斗（1 分）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2 分） 浓硫酸（1 分）（2）在装置 A、B 间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中混有的少量 HCl（2 分）（3）未反应的 HCl 和生成的 H2（2 分）易发生倒吸，且可燃性的 H2 无法吸收（2 分）（4）A（2 分） KSCN 溶液 （1 分） 18(13 分)(1)NaAlO2、Na 2Si03(2 分)(2)Co203+
14、SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H20(2 分) 防止盐酸被 Co203 氧化为 Cl2，污染环境(2 分)(3)除去镁离子(1 分)(4)CoSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CoCO3+H2O+CO2 (2 分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸 Co2O3(2 分)19 （12 分）（1） （2 分）（2）取代反应（1 分）（3）氨基、羧基 （2 分）（4）3 （2 分） （1 分）（5） （4分）20 （14 分）(1)debcf(或 g)g(或 f)i (2 分)(2)排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化为二氧化氮(2 分)(3)碱石灰或无水氯化钙(1 分 )将 NO 2 转化为 NO(1 分)(4)5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O(2 分)(5)淀粉溶液(1 分) 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(1分) 92%(2 分) )bd(2 分 )