1、备战2020中考化学知识点归类训练常见的酸知识点一：酸碱与指示剂1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品()A.食盐B.味精C.食醋D.香油2.如图,向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后,滴孔内溶液显示的颜色依次是()A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色3.日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.蒸馏水B.食盐水C.食醋D.石灰水4.小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在
2、家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第一步:制紫甘蓝汁。将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入_浸泡一段时间;将中得到的不溶物与液体分离,_(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,他先上网查得下列资料,如表所示:第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显_性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为_色,得出炉具清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。知识点二：常见酸的物理性质
3、1.下列有关酸的性质说法正确的是()A.打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖,都会看到白雾B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D.盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小3.某化学兴趣小组欲配制49 g 20%的稀硫酸来进行实验,老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算,他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_g。(2)如图A所示,把配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,则标签上的空白处应填写的是_。(3)图B与图C是两个同学
4、稀释浓硫酸的操作,你认为正确的是_。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即_,然后涂上3%的小苏打溶液。4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图。(1)现象:放置一会儿发现用_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于_不同,它们的性质不完全相同。知识点三：常见酸的化学性质1.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图象相符的是()2.下列实验现象的描述正确的是()A.用盐酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,溶液变成浅绿色B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,溶液变成黄色C.将铜片放入稀硫酸中,铜片溶解,形成蓝色溶液D.氧化铜与稀硫酸反应时,黑色粉末溶解,形成蓝
5、色溶液3.化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应,若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的()A.CB.Fe2O3C.AlD.CaCO34.日常生活中遇到的污垢,不宜用盐酸清洗的是()A.保温瓶内的水垢B.玻璃水槽内的黄色铁锈斑C.盛石灰水试剂瓶内壁的白膜D.不锈钢茶杯内的茶垢5.苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是()A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液6.下列物质溶于盐酸后,可以得到无色溶液的是()A.Fe2O3B.CuOC.
6、FeD.Zn7.如图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题:(1)彩漂液(图1)的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效,用化学方程式解释失效的原因_。(2)洁厕剂(图2)含有盐酸,盐酸中的阳离子是_(填符号),洁厕剂与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应:2HCl+NaClOX+H2O+Cl2,对人体造成伤害。下列说法正确的是_(填字母序号)。A.X的化学式为NaClB.将酚酞溶液滴入洁厕剂中变红色C.洁厕剂能用于清除水垢D.NaClO中氯的化合价为+1价(3)洗发液(图4)洗掉头发分泌的油脂,其原理是_(填“乳化”或“溶解”)作用。(4)还原铁粉(图5)常用于食品包装中,使用一段时
7、间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3),取粉末少许滴入稀硫酸,发生反应的化学方程式为_、_。8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_,发生反应的化学方程式为_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_、_、_。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag备战2020中考化学知识点归类训练常见的酸参考答案知识点一：酸碱与指示剂1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素
8、。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品()A.食盐B.味精C.食醋D.香油【答案】C。【解析】花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入的调味品显酸性,说明选项中呈酸性的物质符合条件,我们知道食醋的主要成分是醋酸,醋酸显酸性,故C正确。2.如图,向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后,滴孔内溶液显示的颜色依次是()A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色【答案】A。【解析】酚酞溶液遇稀盐酸不变色;紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红;紫
9、色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝;酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红。3.日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.蒸馏水B.食盐水C.食醋D.石灰水【答案】C。【解析】蒸馏水、食盐水呈中性,石蕊不变色,A、B错误;食醋呈酸性,能使石蕊变红,C正确;氢氧化钙溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,D错误。4.小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第一步:制紫甘蓝汁。将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入_浸泡一段时间;将中得到的不溶物与液体分离,_(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。第
10、二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,他先上网查得下列资料,如表所示:第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显_性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为_色,得出炉具清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。【答案】第一步:白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤 第三步:酸黄【解析】第一步:要溶解紫甘蓝的汁液,可以使用白酒作溶剂;过滤可以分离不溶性固体和液体,用纱布将浸泡出的汁液过滤,可将中得到的不溶物与液体分离。第三步:根据题干提供的信息可知,此种植物的汁液遇酸性溶
11、液变红,遇碱性溶液变黄,小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显酸性,小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为黄色,得出炉具清洁剂显碱性。知识点二：常见酸的物理性质1.下列有关酸的性质说法正确的是()A.打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖,都会看到白雾B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D.盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性【答案】D。【解析】浓硫酸不具有挥发性,不会出现白雾,A错误;浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化,B错误;浓盐酸具有挥发性,不具有吸水性,不能作干燥剂,C错误;盐酸、硫酸都具有强腐蚀性,D
12、正确。2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小【答案】A。【解析】浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,溶质的质量减小,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀,溶液的质量增大。3.某化学兴趣小组欲配制49 g 20%的稀硫酸来进行实验,老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算,他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_g。(2)如图A所示,把配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,则标签上的空白处应填写的是_。(3)图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作,你
13、认为正确的是_。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即_,然后涂上3%的小苏打溶液。【答案】(1)10(2)20%(3)B(4)用大量水冲洗【解析】(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则49 g20%=x98%,x=10 g。(2)图A的标签中的内容是溶液的名称、溶质的质量分数,故应填写20%。(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%的小苏打溶液。4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图。(1)现象:放置一会儿发现
14、用_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于_不同,它们的性质不完全相同。【答案】(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)【解析】(1)浓硫酸具有脱水性,会使白纸脱水炭化而变黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同,但是浓度不同化学性质不完全相同。知识点三：常见酸的化学性质1.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图象相符的是()【答案】A。【解析】氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,所以开始溶液中铁元素质量为零,随反应的进行,溶液中铁元素的质量增加,反应结束不再改变,A正确;反应中氧化铁的质量逐渐减少,当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全
15、反应,固体质量等于零,B错误;反应前是盐酸,反应后是氯化铁溶液,溶液的质量增加,反应结束后,只要盐酸还在增加,溶液质量就在增加,但溶液增加的速率是一样的,C错误;反应过程中生成水,溶剂增加的更快一些,D错误。2.下列实验现象的描述正确的是()A.用盐酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,溶液变成浅绿色B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,溶液变成黄色C.将铜片放入稀硫酸中,铜片溶解,形成蓝色溶液D.氧化铜与稀硫酸反应时,黑色粉末溶解,形成蓝色溶液【答案】D。【解析】用盐酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色;铁与稀硫酸反应时有气泡产生,溶液变成浅绿色;铜与稀硫酸不反应。3.化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙
16、、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应,若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的()A.CB.Fe2O3C.AlD.CaCO3【答案】A。【解析】碳与稀盐酸不反应,A符合题意;Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水、Al与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B、C、D不符合题意。4.日常生活中遇到的污垢,不宜用盐酸清洗的是()A.保温瓶内的水垢B.玻璃水槽内的黄色铁锈斑C.盛石灰水试剂瓶内壁的白膜D.不锈钢茶杯内的茶垢【答案】D。【解析】保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,铁锈的主要成分是三氧化二铁,都能与盐酸反应生成可溶性的物
17、质;盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体为碳酸钙,能和盐酸反应;不锈钢茶杯的主要成分是铁,能和盐酸反应损坏茶杯。5.苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是()A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液【答案】A。【解析】铜的活动性在氢的后面,不能与酸发生反应。6.下列物质溶于盐酸后,可以得到无色溶液的是()A.Fe2O3B.CuOC.FeD.Zn【答案】D。【解析】Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水,所得溶液为黄色溶液;CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水,所得溶液为蓝色溶液;铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所
18、得溶液为浅绿色溶液;锌与盐酸反应生成氯化锌和水,所得溶液为无色溶液。故选D。7.如图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题:(1)彩漂液(图1)的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效,用化学方程式解释失效的原因_。(2)洁厕剂(图2)含有盐酸,盐酸中的阳离子是_(填符号),洁厕剂与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应:2HCl+NaClOX+H2O+Cl2,对人体造成伤害。下列说法正确的是_(填字母序号)。A.X的化学式为NaClB.将酚酞溶液滴入洁厕剂中变红色C.洁厕剂能用于清除水垢D.NaClO中氯的化合价为+1价(3)洗发液(图4)洗掉头发分泌的油脂,其原理是_(填“乳化”或“
19、溶解”)作用。(4)还原铁粉(图5)常用于食品包装中,使用一段时间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3),取粉末少许滴入稀硫酸,发生反应的化学方程式为_、_。【答案】(1)2H2O22H2O+O2(2)H+A、C、D(3)乳化(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【解析】(1)彩漂液的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效。原因是过氧化氢能分解为水和氧气。(2)盐酸中的阳离子是H+。由质量守恒定律可推出X的化学式为NaCl,A正确;洁厕剂中含有盐酸,不能使酚酞溶液变色,B错误;洁厕剂中含有盐酸,能用于清除水垢,C正确;由化合价原则可知,NaClO中
20、氯的化合价为+1价,D正确。(3)洗发液等物质具有乳化作用。(4)由题意判断粉末的成分为铁和氧化铁,滴加稀硫酸两者都能与硫酸反应。8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_,发生反应的化学方程式为_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_、_、_。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag【答案】(1)分子间的间隔(2)固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生Fe+2HClFeCl2+H2H+Cl-Fe2+B、C【解析】(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以氯化氢由气态变成液态,改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2)稀盐酸与铁反应的生成物中铁呈+2价,读作氯化亚铁,溶液呈浅绿色。反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子。根据金属活动性顺序表,只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应,所以铜和银不能与稀盐酸反应。