1、第 3 章第 3 节第 1 课时课时 一、选择题 1下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMnO4酸性溶液褪 色的是( ) A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯 【解析】 乙烷只能发生取代反应、 乙醇不能发生加成反应、 笨不能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，只有丙烯(含有甲基、CC 双键)符合。 【答案】 C 2下列物质不能从溴水中萃取溴的是( ) A乙醇 B苯 C四氯化碳 D戊烷 【解析】 萃取剂必须具备两个条件：与水互不相溶；溶质在其中溶解度大。乙醇 与水互溶。 【答案】 A 3乙醇是一种比较理想的可再生能
2、源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙 醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同 C用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D用乙醇作燃料不会导致酸雨 【解析】 将 CH3CH2OH 改写为 C2H4H2O，再跟 C2H4(乙烯)比较，可知选项 A、B 中 A 是对的。从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应” ，可知选项 C 和 D 中 D 是对的。 【答案】 A、D 4下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是( ) A可溶解多种无机物和有机物 B没有颜色、透
3、明而具有特殊香味的液体 C沸点比水低 D密度比水大 【答案】 D 2 5证明乙醇分子中有一个羟基的是( ) A乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O B乙醇能与水以任意比混溶 C0.1 mol 乙醇与足量钠反应只能生成 0.1 g 氢气 D乙醇在铜催化下可被氧化 【答案】 C 6一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成 CO、CO2、H2O 的总质量为 27.6 g， 其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为( ) A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在 2.2 g4.4 g 之间 【解析】 n(H2O)0.6 mol 10.8 g 18gmol1 据乙醇的
4、分子式 C2H6O 可知， n(C) n(H2O) 0.6 mol0.4 mol 2 3 2 3 则：Error! 解得：n(CO)0.05 mol n(CO2)0.35 mol 则：m(CO)28 gmol1n(CO) 28 gmol10.05 mol1.4 g 【答案】 A 7乙醇(C2H6O)的结构可能有两种： 关于确定是()而不是()，下列说法中正确的是( ) A乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B1 mol 乙醇完全燃烧时生成 3 mol H2O C1 mol 乙醇与足量的钠作用生成 0.5 mol H2 D乙醇可以制酒精饮料 【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有
5、 6 个氢原子，但 1 mol 乙醇与足量的钠作用时生成 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子被置换，这 3 个氢原子与其他 5 个氢原子不同，故结构式为()； 1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol H2O，不 能说明乙醇分子中 6 个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。 【答案】 A、C 8质量为 ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为 ag 的是( ) A盐酸 B硝酸 C一氧化碳 D乙醇 【答案】 C、D 【点拨】 铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成黑色的氧化铜。C2H5
6、OH 能使灼烧 后的 CuO 还原为 Cu： C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，使铜丝质量不变 ； CO 也能使灼热的 CuO 还原为 Cu：CuOCOCuCO2，使铜丝质量不变；硝酸使 CuO 和 Cu 溶解、盐酸使= CuO 溶解，使铜丝的质量减小。 9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ) 燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生资源 燃烧时放出大量热量 A B C D 【解析】 燃烧时都发生氧化还原反应， 这并不是乙醇作为燃料的优点。 乙醇燃烧产物 是 H2O 和 CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又
7、来源于绿色 植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。 【答案】 D 【点拨】 本题结合日常生活中的能源问题， 考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问 题，要学会用所学知识来解决实际问题，把所学知识和日常生活相联系。 二、非选择题 10(1)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒 精中，有什么现象？ 4 _ _； 写出有关反应的化学方程式_； 由此可见，铜丝在反应中 起_的作用。 (2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是 _； 这说明 _。 【答案】 (1)铜丝又变成红色，反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味；2CuO2= 2
8、CuO， CuOC2H5OHCH3CHOCuH2O 或总方程式 2C2H5OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O； 催化剂 (2)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多；乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子 活泼。 11为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3OCH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图 所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能 与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题： (1)指出实验装置的错误 _ _。 (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的 体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请
9、指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步 骤)_ _。 【解析】 通过测量排出水的体积确定产生 H2的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸 入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量 5 大于乙醇，与金属钠作用时，产生 H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所 得 H2体积偏大。要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏气，为使排出水的体积等于 产出 H2的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。 【答案】 (1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 (2)偏大 (3)检
10、查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 【点拨】 测量气体的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。 12下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、 铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。 图中 A 试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为 78.5)， B 处放置的为绕成螺旋状的细 铜丝或银丝，C 处放置的为无水 CuSO4粉末，D 干燥管中盛放的为碱石灰，F 试管中盛的为 新制的碱性 Cu(OH)2悬浊液(与含有CHO 的物质作用生成砖红色沉淀)。 (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先
11、后顺序排列为_(填仪器或 某部位的代号)。 E 处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为 _。 (2)为使 A 中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是 _， D 装置的作用是 _。 (3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是 _ _。 (4)图中 G 处导管倾斜的作用是 _ _。 (5)本实验中若不加热 E 处，其他操作不变，则发现 C 处无明显变化，而 F 处现象与(3) 相同。推断 B 处发生反应的化学方程式 _ 6 _。 【答案】 (1)B、E、A、F 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 = (2)水浴加热 防止外界水蒸气的干扰 (3)无水硫酸铜变蓝，在 F 试管中有砖红色沉淀生成 (4
12、)使乙醇蒸汽冷凝回流 (5)CH3CH2OHCH3CHOH2 13人类在数千年里已经喝过许多含酒精的饮料。酒精能带给人们一些快乐，也会引起 许多不安全因素。请回答以下与酒精有关的问题： (1)酒精的化学名称为乙醇，乙醇是醇类家族中的一员。所有醇类分子结构中都有的原 子团是什么？写出乙醇的分子结构式。 (2)工业酒精能否饮用，为什么？ (3)已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故，这是因为他们的反应迟钝，他们通过眼睛 接受外界信息并作出反应的时间长了，说明为什么？ (4)交警用 K2Cr2O7检查肇事汽车司机是不是酒后驾车，原理是什么？ (5)酒精进入消化道后，在何处被吸收？ (6)说明为什么过量饮
13、酒，肝脏特别易受损伤？ (7)饮酒会产生其他什么危害吗？ 【解析】 (1)醇类分子结构中有OH。乙醇的分子结构式为。 (2)工业酒精不能饮用。因为工业酒精含有有毒物质，这种物质大部分是甲醇。 (3)酒精对抑制神经细胞的活动有特殊作用，酒精分子以某种方式阻止信使分子有效地 传递信息，减缓信息通过突触(神经元的连接点)。酒精能减缓信息围绕身体和大脑传递，抑 制大脑和神经系统，所以酒精被称为镇静剂。量少时，酒精能帮助人们减缓紧张和焦虑，也 使人更爱交际，但是，由于神经传递信息很慢，开车和操作机器容 易出危险。体内酒精量 增大时，酒精引起的冲动兴奋得不到抑制，将导致不受约束的行为和反常的肌肉刺激作用，
14、 因此能观察到酒精使人们失去控制的结果，如语言变得含糊不清、失去平衡、知觉等现象。 大量的酒精会引起昏迷甚至死亡。 (4)用 K2Cr2O7检查司机是否饮酒，原理是这样的：橙红色 K2Cr2O7具有强氧化性，它的 7 还原产物是 Cr3，颜色呈绿色或蓝绿色，用硅胶吸附 K2Cr2O7颗粒后，并用嘴对其吹气， 若变为绿色表示有酒精蒸气吹入，表明此司机酒后驾车。 (5)酒精分子很小，通过自由扩散能很快被胃和小肠吸收，进入血液，一但进入血液中， 酒精很快被传到身体的所有部位。 (6)乙醇在肝脏中进行新陈代谢，通过氧化酶的作用先氧化成乙醛，乙醛氧化成醋酸， 醋酸再被氧化成二氧化碳和水，乙醇在肝脏中被氧
15、化成二氧化碳和水时，释放出能量，这很 像糖在呼吸中氧化一样。如果能量没有在运动中消耗掉，能量会变成脂肪贮存起来。肝脏每 小时只能忍受 10 mL 的酒精，如果血液中经常有大量的酒精存在，肝脏就开始受损害，引 起肝硬化。 (7)酒精也能引起脑损伤、胃损伤和神经系统的问题。过度地饮酒，也会引起其他生理 问题。一些人喝酒不能控制自己，他们喝酒成瘾，被称为酗酒者。 【答案】 见解析 【点拨】 解答本题需要把生物知识与化学知识结合起来，综合分析问题。 14 如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置， 实验前先将铜丝 1 处理成下端弯 曲的一小圆环，并用铁外向锤击成带小孔的小匙 ； 将铜丝 2 一端弯曲
16、成螺旋状(如图)。试回 答下列问题： (1)在带支管的试管 I 中先加入的试剂是_。 (2)操作铜丝 2 的方法是_。 (3)实验现象：中_；中_。 (4)这样处理铜丝 1 的优点是 _。 这样处理铜丝 2 的目的是 _。 【答案】 (1)盐酸或稀硫酸 (2)在中开始产生 H2后， 将铜丝 2 在酒精灯上灼烧至红 热，迅速伸人中 (3) Zn 粒不断溶解，产生气泡 红热的铜丝由黑变紫红色 (4)形成铜锌 8 原电池，产生 H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普 发生器” 原理 铜丝 2 弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度， 以利于氧化铜在氢气中持续、 快速被还原 【点拨】 该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醉催化氧化”原实验的操作步骤，把 “氢气通入加热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里” 。题目变换了 设问的角度，(2)题问操作，(3)题问反应现象，氢气还原氧化铜实验成败的关健是能否保持 温度。铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了保持一定温度，氧化铜能充分被还原。此问题考 查学生灵活运用各种知识的能力。