1、1 第二章第二章 综合能力测试综合能力测试 (本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟) 一、选择题(每题 3 分，共 51 分) 1下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能 【答案】 D 2下列说法正确的是( ) A通常条件下，吸热反应不能自发进行 B放热反应必须在加热条件下才能发生 C放热反应一旦发生就可继续进行下去 D由原子结合形成 1mol 化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定 【解析】 通常条件下的吸
2、热反应，有的不能自发进行，如 CaCO3分解，有的能自发 进行，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应，A 项错。有的放热反应不需加热即可进行，如中和 反应、钠与水的反应，白磷自燃，B 项错误。放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后 续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C 项错误。由原子结合形成 1mol 化学 键放出的能量越多，说明断开 1mol 化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D 项正确。 【答案】 D 【点拨】 吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系， 两者均既可以在加热条件 下进行，又可以在不加热条件下进行。 3下图所示装置中观察到电流计指针偏转
3、，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所 列 M、N、P 物质，其中可以成立的是( ) 2 3 M N P A. 锌 铜 稀硫酸溶液 B. 铜 铁 稀盐酸溶液 C. 银 锌 硝酸银溶液 D. 锌 铁 硝酸铁溶液 【解析】 该原电池中 M 棒变粗，N 棒变细，说明原电池反应时 N 棒溶解作负极，溶 液中有金属析出在 M 棒上。M 棒作正极，A、B 选项中，电解质溶液分别为稀 H2SO4和稀 盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C 不选项正极反应为 AgeAg。符合题意， 而 D 选项正极反应为 Fe3eFe2，不会有金属析出。 【答案】 C 4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是
4、：ZnAg2OH2O=2Ag Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( ) AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn 【解析】 判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后 根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得： Zn2OH2e=Zn(OH)2，故 Zn 为负极。 【答案】 D 【点拨】 可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属， 正极材料一般是氧化性较强的 氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。 5碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为 ： Zn(s)2MnO
5、2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。 下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 【解析】 根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A 项正确 ； 负极反 4 应式为 Zn(s)e=Zn(OH)2(s)，配平得 Zn(s)2OH2e=Zn(OH)2(s)，再把总反应式 减去负极反应式知 B 项正确 ； 根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极
6、，C 项错误；根据负极电极反应知 D 项正确。 【答案】 C 【点拨】 依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变 化)和电子流向。 6把一小块镁铝合金放入 6molL1的 NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。则该电池 负极上发生的电极反应是( ) AMg2e=Mg2 BAl4OH3e=AlO 2H2O 2 C4OH4e=2H2OO2 D2H2O2e=2OHH2 【解析】 在 NaOH 溶液中，Mg 不能发生反应，Al 失去电子生成 Al3，Al3与 OH 作用形成 AlO ，铝作负极，A 项错误，B 项正确。OH失电子须在通电条件下才发生，C 2 项错误。H2O 得
7、电子生成 OH和 H2是正极上发生的反应，选 B。 【答案】 B 【点拨】 紧扣负极发生氧化反应，以及铝与 NaOH 溶液的特殊反应进行判断，切忌 将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为 Mg、Al 在稀的酸溶液中构成原电 池时，Mg 作负极。 7下列说法中正确的是( ) A升高温度只加快吸热反应速率 B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率 【解析】 掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的， 就不难解出答案。 本题 考查对影响化学反应速率因素的理解。 温度升高不论对放热反应还是吸热反应， 反应速率都 是增大的 ； 压
8、强对于有气体参加的反应速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加 反应的气体浓度的变化；在可逆反应中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应 速率。 5 【答案】 D 【点拨】 本题考查了影响反应速率的因素， 应注意各因素的适用范围及注意事项。 正 催化剂是指能加快反应速率的催化剂 ； 负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。对可逆反应 来说，催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。 8下列说法错误的是( ) A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C可逆反应是指既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向
9、进行的反应 D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 【答案】 D 【点拨】 可逆反应是一个动态反应。 9一定温度下的反应 A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 ( ) AC 的生成速率与 C 的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化 CA、B、C 的浓度不再变化 D单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B 【解析】 A 项与 D 项是围绕“等”阐述的，但 D 项中是指同一反应速率，故 D 项不 能表明它达到化学平衡；B 项与 C 项是围绕“定”阐述的，这两项说明了保持不变。 【答案】 D 10现向一密闭容器中充入
10、 1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有 关说法正确的是( ) A达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 【解析】 由于可逆反应永远不能进行到底，故 A 项错误；化学反应达到平衡时，化 学反应速率相等， 各反应混合物的含量保持不变， 并不是速率为零或各反应混合物的浓度相 等的状态，故 B、D 项错误，C 项正确。 【答案】 C 11对处于平衡状态的反应 2A(g)B(g)2C(g) H0，下列叙述正确的是( )