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浙江省温州二外2019-2020学年高一下初返校考试化学试卷(含答案)

1、温州二外2019学年第二学期期初返校考试高一化学试卷(命题人:郑小夏 审题人:季思宏 命题时间:2020.1.10)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 第I卷(选择题,共60分)一选择题(每小题3分,共60分)1.下列属于酸的是ACO2 B CH3COOH CK2CO3 DNaOH2.下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是A B C Dee3.下列属于电解质的是A盐酸 B蔗糖 C熔融氯化钠 D铜4.下列分散系能产生丁达尔效应的是A酒精溶液 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D泥浆水5.据报道,某些

2、建筑材料会产生放射性同位素氡Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数的是A136 B50 C86 D2226.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维7.下列叙述正确的是A. 1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1 B. 98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子C. H2SO4的摩尔质量为98 g D. 6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g8.已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 31B. 13C. 21D. 129

3、.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置下图所示。下列说法正确的是 A. 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10.下列化学用语正确的是A硫酸铁的化学式为FeSO4 B氧离子结构示意图: C碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na+HCO3- D质量数为37的氯核素符号:Cl11.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤12.下

4、面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是A热稳定性:NaHCO3Na2CO3 D与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度:NaHCO3Na2CO313.下列说法不正确的是A定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,需重新配制B焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中,加入适量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸不变蓝,则可证明该晶体中不含有NH4+14.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,但将溶有SO2的品红溶液加热后

5、又复色,说明SO2的氧化性没有Cl2强B.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C.浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,不能干燥NH3,也不能干燥H2S等还原性气体D.以FeS2为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应均为氧化还原反应15.下列离子方程式书写正确的是ACl2与水的反应:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB铁与浓盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3 2H= Ca2H2O CO2D氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O1

6、6.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列叙述正确的是 A0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAB标准状况下,22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下,1mol Na2O2与足量CO2反应, 电子转移数为NAD标准状况下,16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA17火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2,下列说法中正确的是ASO2只是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S,有4mol硫元素被氧化D每转移0.6mol电子,有0.2

7、mol铜元素被还原18.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,某学生小郭设计方案对废液进行如下处理根据以上实验流程图,下列说法不正确的是A.沉淀A的成分是Fe、Cu、AgB.溶液B中滴加KSCN溶液呈红色C.可排放废水中含有的阳离子主要是Na+离子D.步骤的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O19.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025moLCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为A.Fe5O7 B. Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe2O320.

8、 固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成,取一定量的固体甲进行如下实验:固体1质量为11g,沉淀1质量为23.3g,沉淀2质量为6g,红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,则甲中一定有NaClC.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液第II卷(非选择题,共40分)二填空(每空2分,共36分)21.按要求回答下列问题。(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),其中碘的化合价为_(2)请用的形式,写出质子数为8

9、,中子数为10的微粒符号_(3)写出Na2CO3在水中的电离方程式_(4)用化学方程式解释金属镁着火后不能用CO2灭火_22.(1)次氯酸是_(选填“强”或“弱”)电解质。(2)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,被氧化的元素为_,还原产物是_.(3)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6moLCl-,则金属M的相对原子质量为_23.如下图是某化学兴趣小组实验室制取氢气,并用氢气还原氧化铜的装置图,请回答下列问题。(1)以上装置图中所标注的仪器名称是_(2)请指出装置图中的一处明显错误_(3)虚线框处宜选择的装置是_(填“A”或“B”),实验时应将螺旋

10、状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是_.实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。(1)C中试剂是_。(2)下列说法不正确的是_。A玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中BE中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸D实验中加热的先后顺序为:先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D(3)写出B 中反应的离子方程式_。24.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系:请回答:(1)甲的化学式为_。(2)气体B与水反应的离子方程式为_。(3)甲与水

11、反应的化学方程式为_。三计算(每空2分,4分)25.现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl3溶液中,一段时间后取出,向所得溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有固体剩余。过滤,向所得滤液中滴入100mL 1.2mol/L AgNO3溶液时,恰好完全沉淀(忽略反应前后溶液体积的变化)。求:(1)FeCl3溶液的物质的量浓度为 (2)假若剩余固体中有铁粉,则向溶液中加入的铁粉质量至少为 温州二外2019学年第二学期期初返校考试高一化学参考答案一 选择题(每小题3分,共60分)题号12345678910答案BCCCACBCCC题号11121314151617181920答案ACDCDCDCAC二填空(每空2分,共36分)21.22.(1)弱 (2)铁(Fe ),二氧化硫(SO2) (3)64 23.(1)干燥管 (2)长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中 (3)B;铜丝由黑色变为红色,试管内壁有水珠.(1)浓硫酸;(2)AC;(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O24.(1)NCl3(2)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO三计算(2+2=4分)(1)0.08mol/L (2)1.12g第 6 页 共 6 页