1、温州二外2019学年第二学期期初返校考试高一化学试卷（命题人:郑小夏 审题人:季思宏 命题时间：2020.1.10）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 第I卷（选择题，共60分）一选择题（每小题3分，共60分）1.下列属于酸的是ACO2 B CH3COOH CK2CO3 DNaOH2.下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是A B C Dee3.下列属于电解质的是A盐酸 B蔗糖 C熔融氯化钠 D铜4.下列分散系能产生丁达尔效应的是A酒精溶液 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D泥浆水5.据报道，某些
2、建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是A136 B50 C86 D2226.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维7.下列叙述正确的是A. 1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1 B. 98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子C. H2SO4的摩尔质量为98 g D. 6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g8.已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 31B. 13C. 21D. 129
3、.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置下图所示。下列说法正确的是 A. 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10.下列化学用语正确的是A硫酸铁的化学式为FeSO4 B氧离子结构示意图： C碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na+HCO3- D质量数为37的氯核素符号：Cl11.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤12.下
4、面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3 D与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3Na2CO313.下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸不变蓝，则可证明该晶体中不含有NH4+14.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后
5、又复色，说明SO2的氧化性没有Cl2强B.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体D.以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应15.下列离子方程式书写正确的是ACl2与水的反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H= Ca2H2O CO2D氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O1
6、6.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是 A0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAB标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应, 电子转移数为NAD标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA17火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法中正确的是ASO2只是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化D每转移0.6mol电子，有0.2
7、mol铜元素被还原18.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，某学生小郭设计方案对废液进行如下处理根据以上实验流程图，下列说法不正确的是A.沉淀A的成分是Fe、Cu、AgB.溶液B中滴加KSCN溶液呈红色C.可排放废水中含有的阳离子主要是Na+离子D.步骤的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O19.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025moLCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A.Fe5O7 B. Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe2O320.
8、 固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液第II卷（非选择题，共40分）二填空（每空2分，共36分）21.按要求回答下列问题。(1)加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价为_(2)请用的形式，写出质子数为8
9、，中子数为10的微粒符号_(3)写出Na2CO3在水中的电离方程式_(4)用化学方程式解释金属镁着火后不能用CO2灭火_22.(1)次氯酸是_（选填“强”或“弱”）电解质。(2)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，被氧化的元素为_，还原产物是_.(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6moLCl-，则金属M的相对原子质量为_23.如下图是某化学兴趣小组实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题。(1)以上装置图中所标注的仪器名称是_(2)请指出装置图中的一处明显错误_(3)虚线框处宜选择的装置是_（填“A”或“B”），实验时应将螺旋
10、状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_.实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。(1)C中试剂是_。(2)下列说法不正确的是_。A玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中BE中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D(3)写出B 中反应的离子方程式_。24.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：(1)甲的化学式为_。(2)气体B与水反应的离子方程式为_。(3)甲与水
11、反应的化学方程式为_。三计算（每空2分，4分）25.现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，向所得滤液中滴入100mL 1.2mol/L AgNO3溶液时，恰好完全沉淀（忽略反应前后溶液体积的变化）。求：(1)FeCl3溶液的物质的量浓度为 (2)假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少为 温州二外2019学年第二学期期初返校考试高一化学参考答案一 选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案BCCCACBCCC题号11121314151617181920答案ACDCDCDCAC二填空（每空2分，共36分）21.22.（1）弱 （2）铁（Fe ），二氧化硫（SO2） （3）64 23.（1）干燥管 （2）长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中 （3）B；铜丝由黑色变为红色，试管内壁有水珠.（1）浓硫酸；（2）AC；（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O24.（1）NCl3（2）Cl2+H2OH+Cl-+HClO（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO三计算（2+2=4分）（1）0.08mol/L （2）1.12g第 6 页 共 6 页