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2019年中考化学试题分类汇编:.常见的酸和碱 中和反应

1、课时9.常见的酸和碱 中和反应一、选择题3(2019北京市,题号3,分值1) 一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是A. 柠檬汁(2.03.0) B. 番茄汁(4.04.4) C. 牛奶(6.36.6) D. 鸡蛋清(7.68.0)【答案】D【解析】pH7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,因此,选项D正确。故选D。【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系1. (2019湖北省黄石市,1,2分)下列清洁用品中,碱性最强的是A. 洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8【答案】B【解析】本题主要考查物质的PH与碱性的判断。在溶液中pH越大,碱性越强。在A、B、C、

2、D四个选项中油烟净PH最大,则碱性最强,故B选项符合题意;其余选项不符合题意。【知识点】PH与碱性的判断5(2019湖北省荆门市,题号12,分值2)甲元素一价阳离子有10个电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是( )A.W是由分子构成B.10%W溶液与30%溶液等体积混合,得到20%W溶液C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克,一个10克的砝码和游码【答案】C【解析】甲元素一价阳离子有10个电子,甲是Na,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,乙是O,所以甲、乙、氢元素形成的化合

3、物W的是NaOH,由离子构成,故A错误;B、不同浓度溶液的密度不一样,故10%W溶液与30%溶液等体积混合后,少于20%,故选项错误C、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.能与反应,在生活中可用来去除油污,故正确。D氢氧化钠易变质,潮解,故需放置在烧杯中。故错误。【知识点】氢氧化钠的性质与用途5(2019山东省临沂市,5题,2分)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 【答案】C【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;B.浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大

4、,不变质;C.浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质.【知识点】常见的碱 常见的酸6(2019山东省临沂市,6题,2分)人休内一些液体的正常pH范围如下:液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 PH 0.9一1.5 6.6-7 .1 7.1一7.3 7.5一8.0 下列说法中不正确的是 A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B【解析】溶液的酸碱度可用pH表示,pH7,溶液为碱性, pH=7,溶液为中性,pH越大,碱性越强,越小,酸性越强.A. 胆汁和

5、胰液pH7显碱性;B. 胃液pH小于唾液酸性,故酸性更强;C. 胰液pH大于胆汁,比胆汁碱性强;D.氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应,减小酸性,正确.【知识点】溶液的酸碱性和pH 中和反应13(2019云南省,13,2分)下列有关实验现象的描述中,正确的是( )A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁【答案】B【解析】A.根据浓盐酸的挥发性进行分析;B.根据硫在氧气中燃烧现象进行分析;C.根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析;D.根据镁条燃烧现象进行分析。A.浓盐酸具

6、有挥发性,挥发出氯化氢气体,故打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白雾,不是白烟,故A错误;B.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色的火焰,故B正确;C.细铁丝在空气中不能燃烧,故C错误;D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体,生成氧化镁是结论,故D错误。【知识点】 氧气的化学性质10(2019湖南省怀化市,题号10,分值2)下列相关实验现象的描述中,错误的是A.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟C.铁片在空气中剧烈燃烧,火星四射D.打开浓盐酸瓶盖,有白雾冒出【答案】C【解析】A.硫在氧气中燃烧是发出蓝紫色火焰,所以A正确; B.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟

7、,所以B正确;C.铁片在空气中不能燃烧,只能红热,所以C错误; D.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸瓶盖,有白雾冒出所以D正确。【知识点】实验现象的描述;常见物质的燃烧现象;浓盐酸的性质。8(2019云南省,8,2分)人体内一些液体的正常范围如下,其中呈酸性的是( )A.血浆7.357.45 B.胃液0.91.5C.胆汁7.17.3 D.胰液7.58.0【答案】B【解析】根据溶液的pH小于7显酸性,pH大于7显碱性,pH等于7显中性进行分析。A.血浆7.357.45,pH大于7显碱性,故A不符合题意; B.胃液0.91.5,pH小于7显酸性,故B符合题意;C.胆汁7.17.3,pH大于7显碱性,故

8、C不符合题意; D.胰液7.58.0,pH大于7显碱性,故D不符合题意。【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系5(2019海南省,题号5,分值3)下列4种水果中酸性最强的是 ApH(23) BpH(45) CpH(34) DpH(56)【答案】A【解析】此题主要考查溶液的酸碱度与pH关系。pH小于7时,溶液呈酸性,值越小,酸性越强。溶液的pH小于7时,溶液呈酸性,并且pH的值越小,酸性越强。题中所给的四种水果的pH都小于7,都呈酸性,且A中水果的pH最小,所以酸性最强。【知识点】溶液的酸碱度与pH值的关系7.(2019湖南省郴州市,7,2)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是A.澄清石灰水 B.

9、NaCl溶液C.稀硫酸 D. KNO3溶液【答案】A【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色,A.澄清石灰水显碱性,遇到紫色石蕊溶液显蓝色,故A选项符合题意;B.NaCl溶液显中性,遇到紫色石蕊溶液显紫色,故B选项不符合题意;C.稀硫酸显酸性,遇到紫色石蕊溶液显红色,故C选项不符合题意;D.KNO3显中性,遇到紫色石蕊溶液显紫色,故D选项不符合题意;【知识点】紫色石蕊溶液的显色原理;溶液的酸碱性的判别6. (2019湖南省长沙市,12,3分)常温下,我们身边一些物质的近似pH范围如下:物质牙膏鸡蛋清酱油食醋pH8-97-84-52-3其中酸性最强的是( )

10、A. 牙膏 B. 鸡蛋清 C. 酱油 D. 食醋【答案】D【解析】本题主要考查物质的PH与酸性的判断。在溶液中pH越小,酸性越强。在A、B、C、D四个选项中食醋PH最小,则酸性最强,故D选项符合题意;其余选项不符合题意。【知识点】PH与酸性的判断8(2019北京市,题号8,分值1)下列说法不正确的是A.NaOH有腐蚀性 B.H2O2能分解 C.H2O是常用的溶剂 D.Al在常温下不能与O2反应 【答案】D【解析】A.氢氧化钠属于强碱,具有很强的腐蚀性,A正确;A. 过氧化氢能分解呈水和氧气,B正确;B. 水是最常用的一种溶剂,C正确;C. 铝的化学性质活泼,常温下在空气中易于氧气反应生成致密的

11、氧化铝,D错误。故选D。【知识点】碱的化学性质 金属的化学性质 过氧化氢的化学性质 水的用途7(2019江苏省淮安市,7,2)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油,【答案】A【解析】本题考查的是溶液的酸碱性。A.醋酸属于酸,溶于水会解离出氢离子,呈酸性,故正确;B.淀粉难溶于水,不能形成溶液,故错误;C.白糖溶于水形成蔗糖水,蔗糖水呈中性,故错误;D.豆油难溶于水,故错误。故选A。【知识点】溶液的酸碱性。4(2019广东省,题号4,2分)下列常见物质的PH大于7的是( )A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水【答案】C【解析】根据常见溶液的酸碱性及酸碱

12、性与pH的关系进行分析解答,酸性溶液pH小于7,中性溶液pH等于7,碱性溶液pH大于7。A.食醋显酸性,pH小于7,故A不符合题意;B.食盐水显中性,pH等于7,故B不符合题意;C.氨水显碱性,pH大于7,故C符合题意;D.柠檬水显酸性,pH小于7,故D不符合题意。【知识点】常见溶液的酸碱性与pH的关系;常见溶液的pH12(2019湖南省株洲市,第12题,2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤

13、【答案】C【解析】A中pH7显碱性,薄荷适合在碱性土壤中生长。B中pH=57.5,草莓可以在酸性土壤中生长,也可以在碱性土壤中生长。 C pH鸡蛋清的,故炉具清洁剂的碱性强;D.苹果汁的pH7,酸性较强,故胃酸过多的人不能多喝苹果汁.【知识点】溶液的酸碱性和pH6. (2019内蒙古通辽市,10,1分)下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验描述一致的是A. 将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量B. 浓硫酸敞口放置一段时间C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物D. 等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】A【思路分析】此题主要考查对坐标图的理解;A项从

14、反应产物是否有沉淀来分析作答;B项从浓硫酸的性质入手来分析作答;C项从催化剂的质量和反应质量变化来分析作答;D项从反应随时间变化产生氢气的质量来分析作答;【解题过程】A项由于原杯中是稀硫酸,没滴氢氧化钡前有溶液质量;当滴入氢氧化钡刚反应完硫酸,其反应为:H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O,则液体中只有水,则溶液质量为0;继续滴入氢氧化钡溶液,则溶液质量增加,从图看符合实际,故选A;B项浓硫酸有吸水性,则敞口放溶剂质量增加,溶质硫酸不变,其溶质质量分数减小,从图看其溶质质量分数增大,故图不合实际;C项由于2KClO3 2KCl + 3O2 ,反应后有氧气放出,则剩余固体质量

15、减少;因二氧化锰是催化剂,质量不变;则固体中二氧化锰的质量分数增大;从图看固体中二氧化锰的质量分数不变,故图不合实际;D项等质量镁、铁分别加足量的硫酸反应,因H2SO4 + Mg MgSO4 + H2其每98份质量硫酸与24份质量镁完全反应生成2份质量氢气,H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 其每98份质量硫酸与56份质量铁完全反应生成2份质量氢气,则足量硫酸将等质量镁、铁反应完镁产生氢气质量大于铁产生氢气质量,从图看两者产生氢气相同,故图不合实际;22(2019甘肃省兰州市,题号22,分值2)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液

16、变红色的溶液一定显碱性B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换【答案】A【解析】A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性,A正确;B.带电的微粒不一定是离子,如电子带负电荷,不属于离子,B错误;C.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物,因此,含氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH由三种元素组成,不属于氧化物,C错误;D.置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物,如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,

17、该反应的反应物都是化合物,不属于置换反应。故选A。【知识点】酸碱指示剂 微粒的电性 氧化物定义及判断 置换反应的定义及判断11(2019甘肃省兰州市,题号11,分值2)下列关于化学学科基木观念的说法正确的是A.能量观一生石灰与水反应是放热反应B.转化观铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁C.微粒观氯化钠由分子构成D.守恒观一化学反应前后分子的种类不变【答案】A【解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,属于放热反应,A正确;B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能一步生成氯化铁,B错误;C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,C错误;D.化学反应前后原子种类、数目均不变,分子的种类一定改

18、变,D错误。故选A。【知识点】化学变化中的能量变化 金属的化学性质 物质的微粒构成 化学变化的实质19(2019广西省百色市,19题,2分) 分析推理是学习化学的一种重要方法,以下分析推理错误的是A.蜡烛燃烧后虽然质量减小,但也遵循质量守恒定律B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但分子构成不同,所以化学性质不相同C.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应D.生铁和钢都是铁的合金,所以它们的机械性能相同【答案】D【解析】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律,蜡烛燃烧后质量减小,是因为生成了二氧化碳和水,逸散到空气中的缘故,故遵循质量守恒定律,正确;B.分子构成的物质,保持其化学性

19、质的最小粒子是分子,一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但分子构成不同,所以化学性质不相同,B正确;C.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,就不是中和反应,C正确;D.生铁和钢都是铁的合金,但是含碳量不同,所以它们的机械性能不相同,如生铁的硬度大,刚的韧性强,D错误.【知识点】质量守恒定律 分子 金属材料 中和反应11(2019广西省百色市,11题,2分)某同学用pH计测生活中一些物质的pH,其数据如下表.下列说法正确的是物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏显酸性 B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C.肥皂水不能使

20、无色酚酞试液变色 D. 被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 【答案】D【解析】溶液的pH7为碱性,pH越大,碱性越强.牙膏的pH7,故为碱性,A错误;西瓜汁的pH大于苹果汁的pH,故酸性比苹果汁的弱,B错误;肥皂水PH7为碱性,故能使无色的酚酞试液变红色,C错误;被蚊虫叮咬注入体内的是酸性物质,故可涂抹牙膏或肥皂水等碱性物质,D正确.【知识点】溶液的pH【知识点】酸碱的性质、氯酸钾制氧气、金属的性质17(2019广西省北部湾经济区,17,2)推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是( )A有机物含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物 B中和反应生成盐和水,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

21、 C质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 D化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【思路分析】A.有机物中一定含有碳元素,但含碳的化合物不一定是有机物;B.根据中和反应的定义考虑;C.质子数相同的微粒不一定是原子,可能是分子或离子;D.根据化合物的定义考虑。【解题过程】A.有机物中一定含有碳元素,但含碳的化合物不一定是有机物,例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都不属于有机物,故A错;B.中和反应是酸和碱反应生成盐和水,有盐和水生成的反应,不一定是酸和碱反应,有可能是金属氧化物和酸反应,非金属氧化物与碱反应,这些都不是中和反应,故B错;C.质子数

22、相同的微粒不一定是原子,可能是分子或离子,例如水分子和氖原子质子数都是10,但不是同种元素,故C错;D.化合物是指由不同元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物,故D正确。【知识点】有机物,中和反应,物质的构成微粒,物质分类20(2019广西省北部湾经济区,20,2)下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 C在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 D向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【思路分析】A.根据红磷燃烧放热压强增大,由于红磷燃烧

23、消耗氧气,生成固体,容器内压强会减小;B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时,水的质量会增加,而不是不变;C.根据锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应回答本题;D.根据盐酸与二者的反应方程式进行分析即可。【解题过程】A.红磷燃烧放热,由于热胀冷缩,压强增大,由于红磷燃烧消耗氧气,生成固体,容器内压强会减小,最后压强要小于反应前的压强,故A错;B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量会增加,而不是不变,故B错;C.锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,开始硝酸铜的质量不变,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,溶液质量减小,所以开始一段时间硝酸铜的质量分数会变大,锌与硝酸铜反应时,质量分数再变

24、小,故C错;D.根据盐酸与二者的反应方程式可知,在等质量的盐酸与二者反应时,生成氯化镁的质量相等,由于等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时,氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量比氢氧化镁多,所以氧化镁在上边,氢氧化镁在下边,故D正确。【知识点】氧气的性质,酸的性质,金属的化学性质12(2019广西省北部湾经济区,12,2)生活中一些常见物质的pH如下:上述物质中酸性最强的是( )A柠檬汁 B西红柿 C鸡蛋清 D漂白液【答案】A【解析】pH值越小酸性越强,所以酸性最强的是pH最小的,从上表中可以看出柠檬汁的pH值最小酸性最强。【知识点】酸碱性与pH关系8(2019湖北省十堰市,题号15,分值2)

25、有关实验现象的的描述正确的是A.打开浓硫酸试剂瓶瓶塞,瓶口出现大量白雾B.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体C.将氢气通过灼热氧化铜,固体由黑色逐渐变为红色D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体【答案】C【解析】A.浓盐酸有挥发性,浓硫酸没有,打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,瓶口出现大量白雾,所以A错误; B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生的是蓝紫色火焰,所以B错误;C.氢气和黑色的氧化铜反应,生成红色的铜和水,现象是固体由黑色逐渐变为红色,所以C正确; D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,所以D错误。【知识点】实验现象的描述;酸的性质;氢气还原氧化

26、铜;常见物质在氧气中的燃烧现象。10(2019山东省临沂市,10题,2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是 A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B.因为H2O和H202的组成元素相同,所以它们的化学性质相同C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质【答案】D【解析】A.为碱溶液呈碱性,但是显碱性的溶液一定都是碱的溶液,如碳酸钠属于盐,但是其溶液为碱性;B. H2O和H202的组成元素相同,但是分子的构成不同所以它们的化学性质不相同;C.置换反应中一定有单质生成,但是有单质

27、生成的化学反应不一定是置换反应,如过氧化氢分解生成氧气,属于分解反应,只有一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应才是置换反应;D.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合物中也只含有一种元素.【知识点】碱 分子 置换反应 单质5(2019山东省潍坊市,5,2) 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是( )A. 厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清洁剂可能是铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】A.厕所清洁剂显强酸性,加水稀

28、释后酸性变弱,溶液pH值升高,故A说法正确;B.厨房清洁剂的pH=12,显强碱性,氢氧化钠属于强碱,可能含有氢氧化钠,故B说法正确;C. 厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后,会发生酸碱中和反应,使各自的酸性和碱性都变弱,降低了清洁效果,故C说法不正确;D. 厕所清洁剂显强酸性,能与铁发生反应,而腐蚀铁制下水道,故D说法正确。【知识点】溶液的酸碱性,溶液的pH值12.(2019湖北省黄石市,12,2分)推理是一种重要的思维方法,下列推理合理的是A.H2、CO在空气中点燃要验纯,所以点燃可燃性气体前都要验纯B.CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能和碱反应生成盐和水的一定是氧化物C.单质均由同种元素组成

29、,所以由同种元素组成的物质都是单质D.碱的溶液能使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液【答案】A【思路分析】此题主要考查化学相关推理的知识。A从氢气、一氧化碳、甲烷等化学性质分析作答;B从碱的化学性质分析作答;C从单质的定义去分析作答;D从酚酞指示剂的性质分析作答;A、 【解题过程】A中由于氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体,点燃时容易发生爆炸,则点燃前需验纯,故A正确;B中由于碱不仅与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水,还能与酸反应生成盐和水,则能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物说法不对,故B错误;C中如:白磷和红磷都是由P元素组成的不同单质,两者混合只有一种元素但是混合物,故

30、C错误;D中酚酞指示剂遇到碱性溶液会变红,其碱性溶液有碱的溶液和部分(显碱性)的盐溶液,则能使酚酞变红的一定是碱的溶液说法错误,故D错误。【知识点】可燃性气体、碱的性质、单质、酚酞指示剂10.(2019江西省,15,3)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧【答案】D【解析】A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液,发生酸碱中和反应,溶液的PH由小于7逐渐变为大于7,故A选项不符合题意;B. 将等质量的铝和锌中加入足

31、量的等浓度的稀盐酸,反应开始时酸完全反应产生氢气质量相等,因为等量酸完全反应消耗金属锌的质量大于铝,所以金属锌先反应完,继续加入稀盐酸,铝继续与酸反应产生氢气,直到反应完全,故B选项不符合题意;因为过氧化氢溶液等质量等浓度,完全反应产生氧气质量相等,但是因为添加二氧化锰催化剂的反应速率快,所用时间短,故C选项不符合题意;D. 因为一定量的镁在过量的氧气中反应,所以镁完全反应,即反应结束时质量为0,氧气有剩余,氧化镁是生成物,因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变,故D选项符合题意。【知识点】溶液的酸碱度、金属与酸反应产生氢气的质量关系、催化剂的作用、质量守恒定律及其应用8(2019山东

32、省青岛市,题号8,分值1)下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围,其中酸性最强的是A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D苹果汁 【答案】D【解析】pH7的溶液呈酸性,对于酸性溶液,pH越小酸性越强,由上表可知,酸性最强的是苹果汁,选项D正确。故选D。【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系11(2019山东省潍坊市,11,2) 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱。LaCl3、La(NO3)2都可溶于水。由此推断,下列几组物质组合不能直接反应制取LaCl3的是( )A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸

33、D. La(OH)3和氯化钾溶液【答案】D【解析】A、镧的活动性比锌强,所以排在了氢元素的前边,能与盐酸反应生成氯化镧和氢气,故A错;B.金属氧化物与酸反应生成盐和水,所以氧化镧能与盐酸反应生成氯化镧和水,故B错;C.酸碱中和生成盐和水,所以氢氧化镧能和盐酸反应生成氯化镧和水,故C错;D.碱和盐反应时,反应物必须都溶于水,生成物中有沉淀生成或气体生成或水生成,氢氧化镧属于沉淀不溶于水,所以氢氧化镧和氯化钾不反应,故D正确。【知识点】酸的化学性质,复分解反应19(2019山东省潍坊市,19,2) 下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是( )A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B. 常温下

34、,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D. 向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液的p H与加入水的质量关系【答案】B【思路分析】A.氧化钙加入石灰水中,先与水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中溶剂减少,再进行分析即可;B.根据等质量的铁和锌与足量酸反应时,铁产生的氢气比锌多,横坐标是稀硫酸的质量,在消耗相同质量的酸时,产生氢气一样多,从这两个方面考虑;C.根据酸碱反应优先考虑本题;D.根据碱中加入水时,碱性变弱,pH值变小,但加入水不可能把碱加没了分析即可。【解题过程】A.氧化钙加入石灰水中,先与水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中溶

35、剂减少,因为石灰水是饱和溶液,溶剂减少后,溶解的溶质质量就会减少,所以会析出晶体,故A错;B.等质量的铁和锌与足量酸反应时,铁产生的氢气比锌多,所以铁在锌的上边,横坐标是稀硫酸的质量,在消耗相同质量的酸时,产生氢气一样多,因为氢气是从酸中置换出来的,故B正确;C.酸碱反应优先,加入的氢氧化钠先与硫酸反应,把硫酸反应完了,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以沉淀不能从零点开始,故C错;D.氢氧化钾溶液中加入水时,碱性变弱,pH值变小,但加入水不可能把碱加没了,所以pH值减小后,要无限的接近7,但不能到7,更不能小于7,故D错。【知识点】饱和溶液,氧化钙的性质,金属化学性质,酸碱中和,溶液

36、的pH值11(2019江苏省泰州市,11题,2分)有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是 A.水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化学性质相同 B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质 C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同,故它们的物理性质不同 D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酸试液变红色【答案】BC【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,水和过氧化氢组成元素相同但分子构成不一样,故化学性质不同,A错误;酸的溶液中都含有大量的氢离子,故酸具有一些相似的化学性质,盐酸和硫酸也属于酸,故具有一些共同的化学性质,B正确;金刚石、石墨

37、由于碳原子的排列方式不同,物理性质差别大,如石墨很软,金刚石很硬等,C正确;氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,但是氢氧化铜不溶于水,在水中不能解离出氢氧根离子,故不能使酚酞变红,D错误.【知识点】 分子 酸 碳单质 碱 13(2019湖南省岳阳市,36,3分) 下列图像中有关量的变化趋势正确的是A. 图:向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B. 图:向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C. 图:向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D. 图:想接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 【答案】C【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水稀释后,溶液的PH会下降,但是不会小于7;B.向硫酸溶液中加水稀释后,PH会增

38、大,但不会大于7;C.向一定质量的锌粒中加入稀盐酸,一开始随着盐酸量的增加,生成气体逐渐增多,当锌粒反应完后,不再有气体生成,所以质量不会再增加;D.向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,溶液的溶质质量分数会逐渐增大,但当溶液达到饱和状态后,溶质的质量分数不再增加。【知识点】溶液的PH;物质的溶解;金属与酸反应9(2019四川省凉州市,9,2分)下列图示,能正确反映化学反应原理的是( ) 【答案】C【解析】A、铝比锌活泼,所以铝先放出氢气;B、氢氧化钠溶液是碱性溶液,PH不可能小于7;C、金属铁置换出金属铜会使溶液质量下降,当反应完全后溶液质量不变;碳粉与氧气反应后生成二氧化碳气体,会使固体

39、的质量下降。【知识点】金属的性质;碱的性质;物质的燃烧。10(2019江苏省宿迁市,10,2)下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液B.表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.表示在20时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体D.表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸【答案】B【解析】A.向一定量pH=2的盐酸中逐滴加入NaOH溶液,开始时溶液的pH小于7,恰好中和是pH等于7,氢氧化钠过量时溶液的pH大于7,图象正确,故正确;B.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应过程中固体质量增大,故错误;C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液,溶质硝酸钾的质量大于0;当不断加入硝酸钾固体时,溶质的质量在不断增加,溶质的质量分数逐渐增大;当硝酸钾不再溶解时,溶液饱和,溶质不变,溶质的质量分数也恒定不变。图象能正确反映其对应操作;故正确;D.稀盐酸质量过量,相等质量的镁和锌与盐酸反应产生氢气镁多,而锌少,故正确;故选B。【知识点】酸碱中和反应、金属的化学性质、溶质质量分数7(2019天津市,7,2)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱