1、课时22.实验设计与评价一、选择题1（2019湖南省湘西市，1题，3分）在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡.这一过程属于科学探究中的哪一重要环节A.提出假设 B.进行实验 C.收集证据 D.得出结论 【答案】B【解析】提出问题，建立猜想和假设，制定探究计划，进行观察和实验，分析实验结果，得出结论，进行评估和交流（对实验结果和得出的结论），这就是科学探究的7大步骤，把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，这一过程属于科学探究中进行实验.【知识点】科学探究3（2019山东省聊城市，题号3，分值2）某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法
2、而言，应属于科学探究环节中的A提出问题 B猜想与假设C进行实验D获得结论【答案】B【解析】此题考查了化学实验探究知识。点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，是做出猜想和假设，故选B。【知识点】化学实验探究15（2019江苏省扬州市，题号15，分值2）下列实验方案能达到目的的是A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3【答案】B【解析】A.BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸盐反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检
3、验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，所以A错误； B.蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别，所以B正确；C.氢氧化钠和二氧化碳反应，也和盐酸反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，所以C错误； D.氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀；也和碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，所以D错误。【知识点】酸碱盐的性质；物质的检验；物质的除杂；软水和硬水。10（2019湖北咸宁省市，题号10，分值2）除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是【答案】D【思路分析】除杂的原则是：加入的 除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中
4、，不能引入新杂质。【解题过程】A.铁粉能与稀硫酸反应，碳粉与稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；B.氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾，B错误；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，除去了原物质，不符合除杂原理，C错误；D.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解后，过滤，将滤液蒸发即可得氯化钾晶体，D正确。故选D。【知识点】酸、碱、盐的化学性质 物质的除杂 物质的溶解性6. （2019湖南省长沙市，15，3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）选项物质杂质（少量）除杂试剂AN2O2灼热的铜网BCaOCa（O
5、H）2水CNaCl溶液Na2SO4Ba（NO3）2溶液DFeSO4溶液CuSO4锌粉【答案】A【思路分析】此题主要考查物质除杂。A项从氧气、氮气的化学性质角度分析作答；B项从氧化钙的性质分析作答；C项从除杂发生的化学反应是否引入新杂质方面分析作答；D项从加入试剂与硫酸亚铁反应角度分析作答。【解题过程】A中气体通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜固体，而氮气不与铜反应，则可除去氧气，故A正确；B中由于CaO +H2O Ca(OH)2，则加水氧化钙已变质，故B错误；C项由于Na2SO4 + Ba（NO3）2 BaSO4 + 2NaNO3，则引入了新杂质NaNO3，故C错误；D项锌能与硫酸亚铁、硫酸
6、铜均能反应，则不能得到硫酸亚铁，故D错误。【知识点】金属的性质 氧化物、碱、盐的性质18（2019云南省，18，3分）下列有关实验方案设计正确的是( )【答案】B 【解析】A.根据溶液的配制进行分析；B.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析；C.根据除去杂质，所选试剂与杂质反应，不能与原物质反应，不能生成新杂质进行分析；D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析。A.配制6%的氯化钠溶液50g，需称取氯化钠固体溶于47mL水中，不是氯化钾，故A错误；B.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可通过滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，故B正确；C.除去氯化钙溶液中少量的盐酸，盐酸与铁生成氯化
7、亚铁和氢气，除去了杂质，又生成了新杂质，故C错误；D.除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，故D错误。【知识点】配制一定质量分数的溶液；酸碱指示剂；常见酸碱盐的反应；二氧化碳的性质，一氧化碳的性质 21（2019甘肃省兰州市，题号21，分值2） A. 验证质量守恒定律B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响C.探究铁生锈的条件D.探究CO2的密度大于空气【答案】C【解析】A.作验证质量守恒定律实验时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，图中白磷燃烧是在密闭容器中进行，且燃烧停止冷却至室温气球不膨胀，A合理；B.该实验中只有一个变量溶剂种类不同，可以用于探究溶剂种
8、类对物质溶解度的影响，B合理；C.该实验只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气，不能探究出其它条件，B不合理；D.该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，D合理。故选C。【知识点】质量守恒定律的验证 物质溶解性 铁生锈的条件探究 二氧化碳的性质与用途11（2019湖北省十堰市，题号18，分值2）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项实验目的实验方案A除去CO中的HCl气体将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象C探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分
9、别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象D鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液、（NH4)2CO3落液取样，相互滴加，观察现象【答案】A【思路分析】A.氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，浓硫酸的作用是干燥气体； B.根据质量守恒定律分析解答；C.酒精是可燃物，水不是可燃物；D.根据复分解反应的条件判断是否反应，再根据实验现象，判断能否鉴别出来。【解题过程】A.氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，还通过浓硫酸干燥后得到纯净的一氧化碳，方案正确，所以A正确； B.点燃甲烷在火焰上方罩衣，内壁附着石灰水的烧杯落石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，但只能验证甲烷中含有碳元素，不能验证
10、氢元素，方案错误，所以B错误；C.酒精是可燃物，水不是可燃物，所以验证的燃烧条件是燃烧是否需要可燃物，而不是温度达到着火点，所以C错误；D.稀盐酸和碳酸钾反应生成气体，而氢氧化钠和碳酸铵反应也生成气体，稀盐酸和碳酸铵反应也生成气体，这样就无法区分稀盐酸和碳酸铵，而稀盐酸和氢氧化钠反应，但无现象。碳酸钾和氢氧化钠不反应，和碳酸铵也不反应，相互滴加，无法鉴别，所以D错误。【知识点】物质的除杂；物质的鉴别；探究燃烧的条件；探究甲烷的成分；酸碱盐的性质。25（2019甘肃省兰州市，题号25，分值2）下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B 【解析】A.铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁
11、粉将硫酸铜完全反应，过滤即可，A能达实验目的；B.活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，也会由气泡产生，所以，向固体中加入稀盐酸，观察到气泡产生，不能证明是碳酸盐，B不能达到实验目的；C.氯化镁和氢氧化钠反应生成氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性，即可得到较纯净的氯化钠溶液，C能达到实验目的；D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，D能达到实验目的。故选B。【知识点】物质的除杂和提纯 物质的鉴别 物质溶解时的热量变化9（2019甘肃省平凉市，题号9，分值2）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物成为杂质) 【答案】A【思路分析】物质
12、的除杂原则：1.加入的试剂只能跟杂质反应，不能跟原有的物质反应；2.不能引入新的杂质；3.不能减少原有的物质的质量，可以增加。据此分析即可。【解题过程】A.一氧化碳可以和氧化铜反应，生成二氧化碳，这个方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳，方法和操作正确，所以A正确； B.稀盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，不但没有除去氯化钾，反而把碳酸钾除去了，所以B错误；C.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌也可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但不能除去硫酸亚铁中的硫酸铜，把硫酸亚铁也除去了，所以C错误； D.稀硫酸和铁反应，也和锌反应，不能用于除去锌中的铁，所以D错误。【知识点】物质的除杂；金
13、属的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的反应。15.（2019江西省，15，3）下列方案正确的是选项实验目的实验方法或所加试剂A除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液 【答案】C；加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）【解析】A. 通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去主要成分一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的实验目的，故A选项符合题意；B. 金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的
14、，故B选项不符合题意；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的，故C选项符合题意；D. 硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀，故填：加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）。【知识点】物质的检验鉴别、一氧化碳和二氧化碳的性质、金属活动性强弱、盐的化学性质14（2019湖南省岳阳市，37，3分）下列实验操作或方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或方法A鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液B从粗盐中得到纯净的氯化钠溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOH不另加试剂D除去CO
15、2中含有的少量CO点燃【答案】C【解析】A.酚酞溶液遇到酸和中性溶液都不变色，所以不能鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；B.从粗盐中提纯氯化钠，需要的操作是溶解、加沉淀剂、过滤、洗涤、干燥；C.根据溶液颜色的不同可以鉴别出硝酸铜溶液，再用它与其他物质两两反应，没有实验现象的是硫酸钾，利用硫酸钾与其他两种反应，能生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是氢氧化钠，所以不另加试剂可以把这四种物质鉴别开；D.二氧化碳中含有的少量的一氧化碳，点燃时不能燃烧，所以不能使用点燃的方法除去。【知识点】物质的提纯和除杂；物质的鉴别6. （2019内蒙古通辽市，7，1分）正确合理的实验设计，可以快速准确的达到实验目的。下列实验方
16、案或实验步骤不正确的是A. 用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序B. 用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体C. 配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签D. 分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是：溶解、过滤、洗涤【答案】D【解析】此题主要考查实验操作能否达到实验目的的判断；A项由于铜加入硝酸亚铁溶液中不反应，说明金属活动性铁在铜前，铜加入硝酸银溶液中反应，说明金属活动性铜在银前，故能验证，则不符合题意；B项燃着木条放入氧气中，燃烧更旺；木条放入二氧化碳中，木条熄灭；木条放入空气中，燃烧与原来一样；
17、故能区分，则不符合题意；C项配制20克质量分数为5%的氯化钠溶液的实验步骤：计算：所需氯化钠的质量=10%=2克，所需水的质量=20g-2g=18g，所需水的体积=18g/（1g/ml）=18ml；称量：用托盘天平称量2克的氯化钠，倒入烧杯中；溶解：用量筒量取18毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。贴标签贮存：把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中；则不符合题意；D项将氯化钠和碳酸钙固体加水溶解、过滤、洗涤得到碳酸钙固体，滤液中溶质是氯化钠，不能得到氯化钠的固体，故错误，则符合题意；【知识点】金属活动性、气体鉴别、
18、溶液配制、固体分离11（2019广东省，题号11，2分）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( ) 【答案】D【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤可把二者分离，但要得到二氧化锰应洗涤、干燥，不是蒸发，故A错误；B.氯化钠中含杂质碳酸钠，加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去了杂质碳酸钠，但增加了新杂质硫酸钠，故B错误；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
19、生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能除去杂质，除去了原物质，故C错误；D.碳中含杂质氧化铜，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，且不溶于水，故D正确。【知识点】物质的分离和提纯；常见酸、碱、盐的反应和鉴别；一氧化碳和二氧化碳的性质；碳单质的性质8（2019海南省，题号8，分值3）用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B稀硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【答案】B【解析】此题主要考查的是酸碱盐的化学性质。根据反应后
20、的生成物判断实验现象即可。A碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，故现象与实际相符；B氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，无气体生成，故现象与实际不相符；C硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡是白色沉淀，故现象与实际相符；D硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故现象与实际相符。【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质11（2019甘肃省天水市，11题，2分）除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法，正确的是选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过碱石灰BKOHCa(OH)2加入过量碳酸钾溶液，过滤CCaOCaC
21、O3高温煅烧DCuOCu加入适量稀硫酸，过滤 【答案】C【解析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能把原物质反应掉，即：不增不减.A.二氧化碳中含有水蒸气，通过碱石灰，二氧化碳会被反应掉，违背了不减的原则，错误；B.氢氧化钾中含有氢氧化钙，加入碳酸钾溶液可以除去，但是加入过量的碳酸钾溶液，就又引入了新的杂质碳酸钾；C.氧化钙中有碳酸钙，高温煅烧，将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙，可以，C正确；D.氧化铜中含有铜，加入稀硫酸会把氧化铜反应掉，违背了不减的原则，D错误.【知识点】物质的分离和提纯 碱的性质 酸的性质8（2019四川省巴中市，题号26，分值2） 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都
22、正确的是（ ）选 项 物 质杂 质所用试剂操 作 方 法AHSO溶液HCl溶液适量AgNO3溶液 过滤BCOOCuO粉末加热CAg粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤 、洗涤、干燥DNH3水蒸气浓硫酸干燥【答案】C【思路分析】物质除杂的原则是：加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中不能引入新杂质。【解题过程】A.硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；B.加热时一氧化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，B错误；C.过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银，C正确；D.氨
23、气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则，D错误。故选C。【知识点】酸的化学性质 一氧化碳的化学性质 金属的化学性质 14（2019山东省聊城市，题号14，分值3）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCl2溶液中混有少量的HCl加入过量的氢氧化钙溶液B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解【答案】A【解析】此题考查了物质的提纯、鉴别知识。除去氯化钙中少量氯化氢，应加入适量氢氧化钙，A错误；除去二氧化碳中少量一氧化碳，通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末，B正确；鉴别棉线
24、和羊毛线，点燃闻气味看灰烬，C正确；氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水温度降低，D正确。【知识点】物质提纯、物质鉴别。14（2019黑龙江省哈尔滨市，14，2） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法ACO2CO通入足量的O2，点燃BK2MnO4KMnO4加热CNaCl泥沙加入足量的水溶解，过滤DKCl溶液K2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳中混有一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，而一氧化碳的量太少，所以无法被点燃，故A选项不符合题意；B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2，会产生二氧
25、化锰新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶可获得纯净的氯化钠，故C选项不符合题意；D.硫酸钾和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，因为加入的是适量氯化钡，所以既能除去杂质硫酸钾，由又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。【知识点】混合物的除杂问题13（2019广东省，题号13，2分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是( )【答案】A【解析】A.根据硬水和软水的鉴别进行分析；B.根据化学反应遵循质量守恒进行分析；C.根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；D.根据一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还
26、原性进行分析。A.硬水和软水用肥皂水鉴别，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，泡沫少的为硬水，故A正确；B.化学反应遵循质量守恒，验证质量守恒的实验有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行，镁条燃烧与氧气反应，遵循质量守恒，故B错误；C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也会使酚酞溶液变红，所以向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故C错误；D.一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还原性，所以将无色气体通入装有氧化铜粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，无色气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，故D错误。【知识点】硬水和软水的鉴别；质量守恒定律；
27、常见酸、碱、盐的反应与鉴别；氢气的化学性质；一氧化碳的化学性质13（2019湖南省益阳市，13，3分）“化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学”，实验是研究化学的基本方法。下列有关化学实验与实验目的相符的是A.闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品 B. 电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的 C. 观察加入食盐振荡后生成泡沫的多少，可以区分某水样是软水还是硬水 D. 用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满【答案】A【解析】羊毛的成分主要是蛋白质，所以灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后没有这种气味，所以可以采
28、用闻灼烧织物产生的气味区别，故A正确；电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由氢元素和氧元素组成的，但是不含氢气和氧气，故B错误；区分某水样是软水还是硬水，可以加入肥皂水振荡后看生成泡沫的多少，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，故C错误；用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，可以证明氧气集满，而不是伸入瓶内，故D错误。【知识点】化学和生活；水的电解；硬水和软水；气体的验满6（2019湖北省随州市，题号13，分值2）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是【答案】C【解析】A.NaOH溶液不但能与杂质HCl气体发生化学反应，还能与二氧化碳气体发生化学反应，除去杂质同时将原物质除去，错误；B.稀
29、硫酸能与碳酸钠反应生成新杂质硫酸钾，故错误；C.碳粉与稀盐酸不反应，铁粉与稀盐酸产生气体，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的可溶性铜盐，故可以鉴别三种物质，故正确；D.与钡离子生成沉淀的可以是硫酸根离子，也可以是碳酸根离子，故鉴别硫酸根离子加入氯化钡溶液后最好还要滴加稀硝酸，故错误。故选C。【知识点】实验方案的设计与评价22（2019江苏省苏州市，22，2）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质)试剂及操作方法A CO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体( MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉(Cu粉)加入过量稀硫酸，过滤DNaC
30、l溶液(MgCl2)加入过量NaOH溶液，过滤【答案】B 【解析】A.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；B.氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体，符合除杂原则，故B选项符合题意；C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意；D.氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故D选项不符合题
31、意。【知识点】混合物的除杂18（2019湖南省益阳市，18，3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是物质杂质（少量）除杂试剂及方法AO2CO2依次通过NaOH溶液和浓硫酸BNaCl溶液Na2 CO3先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节PH=7CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D铜粉铁粉加入过量AgNO3溶液，过滤【答案】D【解析】A、通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，能除去二氧化碳，再通过浓硫酸后，干燥氧气可除去其中混有的水蒸气，故A说法正确；B、稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，而稀盐酸和氯化钠不反应，再滴加氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，调
32、节至中性，可得到纯净的氯化钠溶液，故B说法正确；C、加入铁粉可以与氯化铜发生反应，生成氯化亚铁和铜，再过滤可以除去铁和铜得到纯净的氯化亚铁，故C说法正确；D、硝酸银溶液不与铁和铜反应，所以达到不除杂的目的，故D说法错误。【知识点】物质的除杂16.（2019湖北省宜昌，16，1）下列实验方法能够达到实验目的的是 【答案】A【解析】A. 浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，能除去氢气中的水蒸气的目的，故A选项符合题意；B. 加足量水后，生石灰与水化合生成氢氧化钙，会损失主要成分，不能达到实验目的，故B选项不符合题意；氮气的化学性质比较稳定，不与碳反应，氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体，除去氧气的同
33、时又混入了二氧化碳气体，不能达到除杂的目的，故C选项符合题意；D. 加入足量碳酸钠溶液，会将溶液中的主要成分氯化钙除去，故D选项不符合题意。【知识点】物质的除杂7.（2019湖北省孝感市，7，2）下列实验方案能达到预期目的的是 A. 除去二氧化碳中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂 B. 检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素在空气中点燃检验生成的产物 C. 探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D. 用一种试剂一次性鉴别出硝酸氨溶液、硫酸氨溶液、稀硫酸和氯化钠溶液分别取样装于4支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象【答案】D【解析】A. 氢氧化钠固体能与二氧化
34、碳反应，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，故A选项错；B. 含碳、氢元素的化合物在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，所以通过检验生成的产物只能检验酒精中是否含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故B选项错误；C. 探究铁锈蚀的条件要做对比实验，不能单凭一枚铁钉一个实验确定铁生锈的条件，故C错误；D. 氢氧化钡溶液与硝酸胺反应产生有刺激性气味的氨气，与硫酸氨溶液反应既产生白色沉淀，又产生有刺激性气味的氨气，与硫酸反应只产生白色沉淀，与氯化钠不发生反应，所以用一种试剂氢氧化钡溶液一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液，故D正确，符合题意。【知识点】物质的除杂与检验鉴别、铁生锈的条件18
35、（2019山东省临沂市，18题，2分）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).所选用的试剂与方法正确的是 A. H2(水蒸气):通过浓硫酸 B. CO(C02):通过NaOH溶液 C. NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸，过滤【答案】A【思路分析】此题是一道除杂题. 物质除杂净化的原则：1.不能把物质中的主要成分除掉。2不能引入新的杂质。3操作方法简便易行。4除杂后恢复原物质的状态。物质除杂净化的方法：1物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。2化学方法（通过化
36、学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。（4）吸收法：混合气体中的气体杂质能被液体吸收，而要提纯.【解题过程】A.H2(水蒸气):通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性，可以；B. CO(C02):通过NaOH溶液可以除去二氧化碳，但是又引入了新的杂质水蒸气，错误； C. NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤，可以除去氯化钙，但是又引入了新的杂质碳酸铵，错误；D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸，会把铁粉和锌粉
37、都反应掉，违背了不减的原则，故D错误.【知识点】物质的分离和提纯 几种常见的酸 盐 一氧化碳和二氧化碳8（2019福建省，8题，3分）下列实验操作不能达到实脸目的的是实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加人809水中充分搅拌 【答案】D【解析】A. 利用灼烧法区别蚕丝与棉线，蚕丝有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，正确；B. 加入肥皂水，软水泡沫多，可利用肥皂水产生泡沫的多少区分硬水和软水，正确
38、；C. 氢氧化钠溶液显碱性，其中滴加酚酞显红色，稀硫酸显酸性，滴加酚酞溶液不变色，可以区分，正确；D. 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，需要HCl质量为100g20%=20g而不是浓盐酸的质量，水的质量为80g，故错误.【知识点】物质的鉴别 常见的酸和碱 硬水和软水 一定溶质质量分数一定溶液的配制18（2019湖南省怀化市，题号18，分值2）下列实验方案不可行的是A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B.利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠C.用稀盐酸去除CaO中混有|的少量CaCO3D.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度【答案】C【解析
39、】A.一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以方案正确；B.硝酸铵溶于水吸热氢氧化钠溶于水放热可以鉴别，所以方案正确；C.稀盐酸可以和碳酸钙反应，也能和氧化钙反应，所以方案错误；D.合金的硬度比纯金属硬度大，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，所以方案正确【知识点】物质的除杂、鉴别；合金的性质；溶液的性质；稀盐酸的性质。15（2019江苏省南京市，15，2分）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）A.N2气体(O2)通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2
40、溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】除杂原则：不能引入新的杂质，不能将原物质除去；A中将N2和O2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去，故A不符合题意；B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B符合题意；C中的KCl能溶于水，MnO2不溶于水，将MnO2过滤掉后，剩余KCl的水溶液，蒸发结晶可得到KCl固体，故C不符合题意；D中加入过量的铁粉后，CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2，剩余的铁粉可通过过滤除去，符合除杂原则，故D不符合题意。【知识点】除杂相关操作，燃烧，物质的溶解性，置换反
41、应7（2019内蒙古呼和浩特市，题号7，分值2） 下列实验方案中，两个方案均可行的是【答案】D【解析】A.活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象，方案一不可行；B.碳粉和铁粉在空气中灼烧，铁粉和碳粉均能与空气中的氧气发生反应，无法分离，方案二不可行；C.将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中，一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，方案二不可行；D.氯化钠溶于水时温度不变，氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，取样，分别加水溶解，触摸试管外壁，能够区别，方案一可行；氯化钠溶液呈中性，pH=7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，取样分别加水溶解，配成溶液，用pH实质测定，方
42、案二可行。故选D。【知识点】硬水和软水的鉴别 氧气的化学性质 一氧化碳和二氧化碳的化学性质 物质溶解时的热量变化 溶液的酸碱性与pH的关系11（2019山东省临沂市，12题，2分）某化学兴趣小组利用右图装置进行实验:打开弹簧夹，将液体。滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钠C.水和硝酸铵D.过氧化氢溶液和二氧化锰【答案】C【解析】滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，说明试管中的压强不可能增大. A.水和生石灰反应放热，试管中压强增大，试管中导管口会有气泡冒出；B.稀盐酸和碳酸钠反应，会生成二氧化碳气体
43、，试管中压强增大，试管中导管口会有气泡冒出； C.硝酸铵，溶于水，温度降低，试管中压强减小，试管中导管口不会有气泡冒出；D.过氧化氢溶液和二氧化锰会生成氧气，试管中压强增大，试管中导管口会有气泡冒出.【知识点】溶解时的吸热和放热现象 氧气的制取 化学反应中的能量变化10（2019福建省，10题，3分）t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊.测得此时溶液的pH 7.关于溶液变浑浊的原因，同学们 有两种观点:Ca (OH )2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应.他们设计以下方 案进行探究，其中没有意义的是 A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t以下，观察浑浊是否消失
44、 B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na2 CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】t时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉
45、淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义.【知识点】科学探究 7.（2019贵州省毕节市，7，3）下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中【答案】A【思路分析】除杂质注意以下三点：第一，加入的试剂只能与杂质反应，不能需要的物质反应，第二，不能引入新的杂质，第三，最好把杂质转化为我们需要的物质。【解题过程】A.加入紫色石蕊试液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，故A正确；B.盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，故B错；C.由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气反应，故C错；D.氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故D错。【知识点】物质的提纯13（2019广