1、溶液考点一：溶解度及曲线1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 ( )At2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲乙丙B含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C将t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量分数关系是乙甲丙D若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲2.20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A图丙中M表示b的溶解度曲线 B图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
2、C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D30时a、b溶液溶质质量分数不相等3.某物质的饱和溶液一定是( )A不能再溶解该物质的溶液 B稀溶液C含100 g水的溶液 D浓溶液4.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A升高温度溴酸银的溶解度增大B40 时溴酸银易溶于水C90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出5.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。（1）从上表你可以得到信息是_（写一条即可）。（2）在20时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是_、_。考点二：溶液的形成1.下列有关溶
3、液的叙述正确的是 （）A无色、透明的液体一定是溶液B溶质的溶解度都随温度的升高而增大C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化2.厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（）A食盐B面粉C花生酱D菜油3.洗涤在生活、生产中不可缺少下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A用汽油洗去手上的油污 B用酒精洗去试管中的碘C用洗洁精洗去餐具上的油污 D用白醋洗去水壶内部的水垢4.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体和固体Y的组合，符合题意的是（）ABCD5.下列叙述正确的是 ( )A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B置换反应不一定在溶液中进
4、行C3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素D铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定6.下列判断错误的是（ ）A汽油清洗油污是溶解现象B“真金不怕火炼”说明金的熔点高C集中回收废旧电池能减少土壤污染D煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率7.化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是（）A牛奶B白酒C豆浆D咖啡8.以下归纳和总结完全正确的一组是（）9.下列对水的说法中明显错误的是（）A尚湖中清澈的湖水是溶液 B蒸馏是净化程度很高的净水方法C可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D过滤可以除去湖水中的可溶性杂质10.让我们感受一下“化学生活”吧
5、！（1）图 A：南海盛产鱼虾，鱼虾中富含的营养素是_（填序号）。A糖类 B蛋白质 C油脂（2）图 B：步入公园，花香四溢，说明了构成物质的微粒具有_的性质。（3）图C和图 D 是环卫工人在公园内捡到的两种垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是_（填字母序号）。（4）我们尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有均一性。厨房中的下列物质加入水中能形成溶液的是_（填序号）。味精 食用油 糖 面粉11.人类的日常生活和工农也生产都离不开水（1）自来水厂常用 来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用 ；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为
6、洗涤剂具有 作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是 （2）电解水的实验中，负极产生的气体是 ；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、 、装瓶贴标签12.结合下列图示的实验，回答有关问题。(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_；(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_；(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是_。13.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（1）步骤中通过观察_，可以鉴别出硫
7、酸铜溶液。（2）步骤用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。14.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作
8、2是_。考点三：溶质的质量分数1.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是()2.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是（）A10%B11.7%C12%D13.3%3.水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过_的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为_，电解水的反应的化学方程式是_，通过实验可以得出水是由_组成的。（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_g，量筒需要选择_mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是_（
9、填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_6%（填“”“”或“”）。4.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在20 时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。(3)10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。5工业烧碱具有较好的杀菌
10、消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是 （2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应
11、前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 （3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 6.某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入Na
12、OH溶液的质量的关系如下图所示：注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_g。（2）样品中氯化镁的质量分数。_。7.为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成0.5%的溶液。试分析并计算需要加水多少克？参考答案考点一：溶解度及曲线1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 ( )At2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲乙丙B含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C将t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和
13、溶液降温至t1，所得溶液的质量分数关系是乙甲丙D若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲【答案】B2.20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A图丙中M表示b的溶解度曲线 B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D30时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C3.某物质的饱和溶液一定是( )A不能再溶解该物质的溶液 B稀溶液C含100 g水的溶液 D浓溶液【答案】A4.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正
14、确的是（ ）A升高温度溴酸银的溶解度增大B40 时溴酸银易溶于水C90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出【答案】B5.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。（1）从上表你可以得到信息是_（写一条即可）。（2）在20时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是_、_。【答案】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大等 （2）加硝酸钾 蒸发水分或降低温度考点二：溶液的形成1.下列有关溶液的叙述正确的是 （）A无色、透明的液体一定是溶液B溶质的溶解度都随温度的升高而增大C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D饱和溶液和不饱和溶液在
15、一定条件下可以互相转化【答案】D2.厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（）A食盐B面粉C花生酱D菜油【答案】A3.洗涤在生活、生产中不可缺少下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A用汽油洗去手上的油污 B用酒精洗去试管中的碘C用洗洁精洗去餐具上的油污 D用白醋洗去水壶内部的水垢【答案】C4.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体和固体Y的组合，符合题意的是（）ABCD【答案】B5.下列叙述正确的是 ( )A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B置换反应不一定在溶液中进行C3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素D铁制品表面涂“银
16、粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定【答案】B6.下列判断错误的是（ ）A汽油清洗油污是溶解现象B“真金不怕火炼”说明金的熔点高C集中回收废旧电池能减少土壤污染D煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率【答案】B7.化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是（）A牛奶B白酒C豆浆D咖啡【答案】B8.以下归纳和总结完全正确的一组是（）【答案】A9.下列对水的说法中明显错误的是（）A尚湖中清澈的湖水是溶液 B蒸馏是净化程度很高的净水方法C可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D过滤可以除去湖水中的可溶性杂质【答案】D10.让我们感受一下“化学生活”吧！（1）图 A：南海盛产鱼虾，鱼虾中富含的营养素是_（填
17、序号）。A糖类 B蛋白质 C油脂（2）图 B：步入公园，花香四溢，说明了构成物质的微粒具有_的性质。（3）图C和图 D 是环卫工人在公园内捡到的两种垃圾瓶罐，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是_（填字母序号）。（4）我们尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有均一性。厨房中的下列物质加入水中能形成溶液的是_（填序号）。味精 食用油 糖 面粉【答案】B不断运动D11.人类的日常生活和工农也生产都离不开水（1）自来水厂常用 来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用 ；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有 作用；可供我们使用的淡水
18、资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是 （2）电解水的实验中，负极产生的气体是 ；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、 、装瓶贴标签【答案】（1）活性炭，肥皂水，乳化，一水多用，洗菜水浇花；（2）氢气，溶解12.结合下列图示的实验，回答有关问题。(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_；(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_；(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是_。【答案】向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 20、10g 灭火13.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴
19、别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（1）步骤中通过观察_，可以鉴别出硫酸铜溶液。（2）步骤用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH14.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中
20、获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是_。【答案】过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)考点三：溶质的质量分数1.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是()【答案】D2.把10g某固体放入90g水中完全溶
21、解后，该溶液的溶质质量分数是（）A10%B11.7%C12%D13.3%【答案】A3.水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过_的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为_，电解水的反应的化学方程式是_，通过实验可以得出水是由_组成的。（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_g，量筒需要选择_mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是_（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_6%（填“”“”或“”）。【答案】肥皂水 煮沸
22、1：2 2H2O2H2+O2 氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O） 3 50 BCAED 4.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在20 时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。(3)10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。【答案】36.6 增大 饱和溶液 23.1%
23、 碳酸钠饱和溶液5工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是 （2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定
24、装置省略）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 （3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 【答案】（1）锥形瓶；（2）打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c；（3）偏低；（4）硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠6.某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_g。（2）样品中氯化镁的质量分数。_。【答案】5.8 19%7.为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成0.5%的溶液。试分析并计算需要加水多少克？【答案】870g