1、 备战中考化学巩固复习-第八单元 金属和金属材料（含解析）一、单选题1.地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A.OB.SiC.AlD.Fe2.利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是( ) A.Fe、 Cu、 AgNO3溶液B.Fe、CuSO4 溶液、AgC.FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgD.Fe、CuSO4 溶液、AgNO3溶液3.9月16日我校举办了声势浩大的秋季运动会，在欢乐轻松的氛围中发扬体育精神田径比赛时发令员使用的发令枪如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A.发令枪使用的无缝钢管是纯铁制作B.计时员看到发令枪冒烟开始计时C.发令
2、枪子弹弹壳采用的黄铜是铜锌合金D.使用后的发令枪要及时清理擦净污垢避免锈蚀4.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙B.丙、甲、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲5.下面有关硅的叙述中，正确的是（） A.光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料6.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后
3、再过滤下列情况不可能出现的是（ ） A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+D.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+7.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象下列说法正确的是（ ） A.锌粉全部反应B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定没有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+8.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到
4、ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（） A.B.C.D.9.北海海滩公园内音乐喷泉上有一球形不锈钢雕塑。不锈钢属于( ) A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料10.下列有关金属的说法错误的是（ ） A.合金材料中一定不含非金属B.人类可以从铁矿石中提取出金属铁C.生铁的硬度比纯铁的大D.焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点11.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（ ） 选项金属盐溶液ABC DZnSO4溶液F
5、eFeAgFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFeA.AB.BC.CD.D12.下列说法中，错误的是（） A.缓慢氧化和自燃都属于化学变化，而且都放出热B.由铝原子变为溶液中的铝离子，可以通过置换反应实现C.干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象D.化学反应放出的热能是一种重要的能源二、多选题13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）物 质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥DCaO固体CaCO3高温煅烧A.AB.BC.
6、CD.D14.合金与我们的生活密切相关。下列关于合金的说法正确的是（ ） A.合金中一定含有金属元素和非金属元素B.合金中一定含有非金属元素C.合金中一定含有金属元素D.合金中不一定含非金属元素15.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生16.下列有关资源叙述正确的是（ ） A.地壳中含量最多的金属元素是铝，每年开采最多的是铜B.金属的回收利用，可节约金属资源，目前世界上
7、有90%以上的铁得到了回收和利用C.钢铁是使用最多的金属材料D.金和银的化学性质不活泼，在自然界中都以单质的形式存在17.美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等有关全透明铝叙述正确的是（ ） A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝也可能应用于手机屏幕C.全透明铝中原子不运动D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同18.有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（ ） A.铁和锌B.铁和镁C.铁和铜D.铁和铝三、填空题19.生铁与钢都是铁的合金
8、，钢的含碳量在_范围把生铁炼成钢，就是把生铁中过量的碳与杂质转变成气体与炉渣而除去，炼钢的主要化学方程式是_工业上炼铁的主要原料是_、_、_、_，其中焦炭的作用是_、_； 工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式为_，实验时，先通CO后加热的原因是_，实验快结束时应先停止_，直到试管冷却后再停止通_，防止刚生成的热的铁被_该实验必须对尾气进行处理的原因是_，你对尾气处理的方法是_ 20.钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式_；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是_，你认为其原因可能是_ 21.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得
9、到滤渣A和滤液B（1）写出一定发生的反应的化学方程式_；（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有_ 22.在研究氧气的性质时，同学们发现含氧元素的质量可以相互转化，如“氧化物甲氧气氧化物甲”的转化，反应I的化学方程式为_。【提出问题】铁丝能在氧气中燃烧，观察到火星四射、剧烈燃烧_。能不能将燃烧产物四氧化三铁再转化为铁单质呢？【查阅资料】（1）Fe3O4的分解温度为1538 oC（2）CO具有还原性，能将某些金属氧化物还原为金属单质（3）酒精灯外焰温度约700 oC，酒精喷灯火焰温度约1000 oC（4）铁丝为银白色，铁粉为黑色【设计实验】同学们设计了如下图所示的实验装置，对CO能不
10、能将四氧化三铁转化为铁进行探究。结合图示回答问题。（1）B装置中浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水过程会_（填“吸热”或“放热”）。（2）C装置可将二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为_。（3）F处点燃酒精的目的是_。（4）依据现象得出结论，该设计中观察到以下现象，其中可以说明四氧化三铁与一氧化碳发生反应的现象是_（填字母序号）。A澄清石灰水变浑浊B反应前后D中质量减轻CF导管口有蓝色火焰D加热时，四氧化三铁变红【反思与评价】由于上述实验设计有明显不足，致使某些现象不能作为推理的依据，其中的不足是_。 23.如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜
11、器制造已达到一个较高的水平回答下列问题：（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为_ （2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为_A硫酸铜 B可溶性的含铜化合物 C青色的含铜化合物（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：_，该反应的基本类型属于_反应四、计算题24.实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气多少克？ 25.若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 26.某炼铁厂日产含杂质
12、5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁_t （2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 五、解答题27.黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，如图所示，纯铜片上留下明显的划痕该实验探究的目的是什么？结论是什么？ 28.铜陵被誉为我国的“铜都”，如图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn）制成，你怎样用化学方法将纯铜四喜娃娃和黄铜四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式） 六、综合题29.金属材料在生产生活中十分广泛 （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_ （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能
13、不同的原因是_ （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式_，每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_，防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径_（答一条即可） 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素.故答案为：A【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断2.【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性FeAg，CuAg，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，不
14、符合题意；B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性FeCuAg，符合题意；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4 溶液反应，说明了活动性FeAg，CuAg，但无法确定铜、铁的活动性强弱，不符合题意；D、Fe与CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反应，说明了活动性FeCu，FeAg，但无法确定铜、银的活动性强弱，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。3.【答案】A 【考点】常见金属的特性及其应用，合金
15、与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】解：A、发令枪使用的无缝钢管属于铁的合金，而不是纯金属，故A错误； B、光的传播速度比声音的传播速度快，所以计时员看到发令枪冒烟开始计时，而不是听到枪声后计时，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，故C正确；D、使用后的发令枪要及时清理擦净污垢避免锈蚀，故D正确故选：A【分析】A、根据发令枪使用的无缝钢管属于铁的合金进行解答；B、根据光的传播速度比声音的传播速度快进行解答；C、根据黄铜是铜锌合金进行解答；D、根据金属的防锈措施进行解答4.【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别
16、放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙，由此可知B正确故选：B【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序5.【答案】D 【考点】常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】解：A、光导纤维不是以硅酸盐为主要原料制成的故选项错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位故
17、选项错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在故选项错误；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料故选项正确故选D【分析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；C、自然界中没有游离态的硅存在；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料6.【答案】D 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁铜银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以 A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；B、铜会置换出溶液中的银，所
18、以滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+ ， 故B正确；C、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故C正确；D、铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有Ag+ ， 故D错误故选：D【分析】根据在金属活动性顺序中，铁铜银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析7.【答案】A 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明
19、了溶液中锌没有剩余，铜不能确定由此可知： A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A正确；B、所得溶液中一定有Zn2+ ， Cu2+不能确定，故B错误；C、溶液中一定有银粉生成，故C错误；D、所得溶液中Ag+ ， Cu2+不能确定，故D错误故答案为：A【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（ZnCuAg），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子8.【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，
20、Zn能置换出铁，而铜不能，说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，Zn、Cu表面都没有明显变化，无法判断Zn、Cu的活动性顺序；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，都能置换出铁、铜，无法判断铁和铜的活动性强弱；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁不能置换锌，但能置换铜，说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜。故选A。【点评】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的
21、金属从其盐溶液中置换出来。9.【答案】C 【考点】常见金属的特性及其应用，生铁和钢 【解析】通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料金属材料包括金属单质与合金；不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，属于金属材料10.【答案】A 【考点】合金与合金的性质，金属元素的存在及常见的金属矿物，生铁和钢 【解析】【解答】解：A合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素故错误 B利用一氧化碳的还原性，人类可以从铁矿石中提取出金属铁故正确；C生铁的硬度比纯铁的大，正确；D合金的熔点低于组成金属的熔点，故正确；故选A【分析】A合金是指由一种金属与其它金属或非金属
22、熔合而成的具有金属特性的物质B根据炼铁的原理来分析；C根据合金的硬度比纯金属大；D根据合金和成分金属的熔点比较解答；11.【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确C、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，
23、该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确D、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序，故选项不正确故选D【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断12.【答案】C 【解析】【解答】A、缓慢氧化和自燃都是氧化反应，都属于化学反应，伴随热量变化所以正确；B、铝可以和酸反应变为铝离子，如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应属于置换反应，所以正确；C、干冰蒸发只是变成
24、了二氧化碳气体，是状态之间的变化，物理变化所以错误；D、生活中能源好多是来源于化学反应，如煤的燃烧等，所以正确；故填C【分析】A、氧化反应都伴随热量的放出；B、铝可以参与置换反应变为铝离子；C、干冰蒸发只是状态之间的变化；D、生活中能源好多是来源于化学反应二、多选题13.【答案】B,D 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】A、NaOH溶液和Na2CO3都能与盐酸反应，加入足量稀盐酸至不再产生气泡时，NaOH溶液和Na2CO3都被反应完，不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，干燥后，只有一氧化碳，符合题意；C、铁是活泼金属，能与盐酸反应，铜
25、是不活泼金属，不与盐酸反应，加入足量稀硫酸后，剩余的固体只有杂质铜，不符合题意；D高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，充分煅烧后，固体只有氧化钙，符合题意。故答案为：BD。【分析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14.【答案】C,D 【考点】合金与合金的性质 【解析】【解答】A.合金可能是金属与金属的混合，也可能是金属与非金属的混合，A不符合题意；B.合金中一定含金属元素，可能含非金属元素，B不符合题意；C,合金中一定含有金属元素，C符合题意；D.合金中可能含非金属元素，D符合题意；故答案为：CD。【分析】根据合金定义分
26、析，合金为金属与金属或与非金属混合而成的具有金属特性的混合物。15.【答案】B,D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根据金属的活动性，“弱者先出局”的原则，故先后发生反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu ，A、a点表示发生了第一个反应，且没有充分反应，故此时溶液中的溶质有3种：AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 ， 不符合题意，B、反应进行到C点时，表示两个反应都完全，故此时c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 ， 符合题意，C、bc段溶液表示的
27、是发生第二个反应，AgNO3溶液已经完全被反应完，故若取bc段溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀，不符合题意，D、d点表示锌过量，故取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生，符合题意；故答案为：BD【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根据金属的活动性，“弱者先出局”的原则，先发生的反应是2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，然后发生Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu反应。16.【答案】CD 【考点】常见金属的特性及其应用
28、，金属元素的存在及常见的金属矿物，金属的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解： A、地壳中含量最多的金属元素是铝，每年开采最多的是铁，故错误；B、金属的回收再利用不仅可以节约资源以及因冶炼金属而消耗的能源，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用；故错误；C、钢铁是使用最多的金属材料，故正确；D、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故正确故选项为：CD【分析】A、根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；B、根据金属的回收再利用不仅可以节约资源以及因冶炼金属而消耗的能源，还对环保有一定好处；C、根据钢铁是使用最多
29、的金属材料解答；D、根据金属的活动性顺序和金属的性质解答17.【答案】BD 【考点】合金与合金的性质 【解析】【解答】解：A全透明铝是在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出，得到全透明的铝合金，属于混合物，故A错误； B全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等，也可能应用于手机屏幕，故B正确；C全透明铝中原子是不断运动的，故C错误；D全透明是铝和镁的混合物，与普通铝组成不同，所以它们的化学性质也不同，故D正确故选BD【分析】根据题干中提供的信息进行分析解答即可18.【答案】BD 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】解：A、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及
30、其质量关系为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Zn+H2SO4ZnSO4+H2562652由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗32.5g锌，当铁和锌的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；B、铁、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Mg+H2SO4MgSO4+H2562242由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗12g镁，当铁和镁的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能；C、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应的化学方
31、程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，562由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，即使21g都是铁，生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；D、铁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2562546由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗9g铝，当铁和铝的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能故选：BD【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
32、铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断三、填空题19.【答案】0.03%2%；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；铁矿石；焦炭；石灰石；空气；放出大量热供给炼铁使用；反应生成一氧化碳；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ；排尽原有空气；加热；一氧化碳；空气中的氧气氧化；一氧化碳有毒；将一氧化碳燃烧 【考点】常见金属的冶炼方法，生铁和钢 【解析】【解答】解：生铁和钢都是铁的合金；生铁的含碳量为 2%4.3%；钢的含碳量为0.03%2%，炼钢的主要原料是生铁工业炼铁的主要设备是高炉把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在
33、高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳不纯加热会发生爆炸，故答案：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化，故答案：防止生成的铁被空气中的氧气氧化 故答案为：0.03%2%，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 铁矿石、焦炭、石灰石、空气，放出大量热供给炼铁使用、反应生成一氧化碳；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ， 排尽原有空气，加热，一氧化碳，
34、空气中的氧气氧化一氧化碳有毒，将一氧化碳燃烧【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质炼钢原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去正确书写工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式；运用还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化分析；运用一氧化碳的性质回答20.【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；铜、铁、铝；金属的活动性越弱，越容易被冶炼 【考点】常见金属的特性及其应用，常见金属的冶炼方法 【解析】【解答】解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，
35、在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 金属的活动性越弱，越容易被冶炼，因此铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝； 故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；铜、铁、铝；金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）【分析】根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；根据金属的冶炼方法及金属的活动性顺序分析阶段21.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 【
36、考点】金属的化学性质 【解析】【解答】解：四种金属活动性强弱关系镁锌氢铜银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有剩余的锌，因此滤液只含有硝酸镁和硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜；故填：（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 （2）Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 【分析】根据四种金属活动性强弱关系镁锌氢铜银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有锌，据此分析22.【答案】2H2O2H2+O2；放出大量热，生成黑色固体物质；放热；CO2 + C2CO；将一氧化
37、碳点燃，避免其对空气的污染；B；在将气体通入D装置前没有除掉CO2 【解析】【解答】反应I是水分解生成氧气和氢气，氧气和氢气反应又生成水，化学方程式为2H2O2H2+O2；【提出问题】铁丝燃烧时，观察到火星四射、剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色固体物质；【设计实验】（1）B装置中浓硫酸吸水过程会放热；（2）C装置可将二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为CO2 + C 2CO；（3）一氧化碳有毒，故F处点燃酒精的目的是将一氧化碳点燃，避免其对空气的污染；（4）四氧化三铁与一氧化碳发生反应后，将生成铁和二氧化碳气体，故试管内固体物质的质量将减小，故反应前后D中质量减轻可以说明四氧化三铁与一氧化
38、碳发生了反应。【分析】浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。一氧化碳有毒，为了避免一氧化碳污染空气，应将反应剩余的一氧化碳除去。23.【答案】合金；A；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换 【考点】合金与合金的性质，常见金属的冶炼方法 【解析】【解答】（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为合金（2）“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应
39、的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应故答案为：（1）合金；（2）A；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换【分析】（1）根据合金的特点进行分析；（2）根据已有的知识进行分析，曾青指的是铜盐溶液；（3）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；根据反应物和生成物的特点可以判断物质的反应类型四、计算题24.【答案】解：设可制得氢气xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 213g x65:2=1
40、3g：x解之得x=0.4g答：实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气0.4g。 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量。解：设可制得氢气xZn + H2SO4 =ZnSO4 + H265 213g x65:2=13g：x解之得x=0.4g答：实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气0.4g。【分析】本题较简单，属于最基本类型的计算题，解题关键是化学方程式要书写正确，解题步骤要规范。25.【答案】解：设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO216011260%x（1-4%）100 t= x= 228.6 t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为