1、酸和碱考点一：酸碱中和反应1.以下说法正确的是( )工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D2.张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是( )A滴加CuSO4溶液 B滴加稀盐酸 C滴加酚酞溶液 D滴加石蕊溶液3.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放
2、入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是( )A氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B该过程中没有化学反应发生C所有气体分子的运动速率都相同 D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色4.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( )A氧化铜 B石灰水 C硫酸铜溶液 D酚酞溶液5.下列反应的化学方程式不正确的是( )A用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多症：2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OB用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OC用烧碱溶液处理炼铜厂用黄
3、铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO22NaOH=Na2SO3H2OD新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2AlFe2(SO4)3=Al2(SO4)32Fe6.推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是( )A中和反应的实质是H和OH反应生成水B一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液D实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂7.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：
4、加速植物光合作用；冬天有助于农作物“防冻”；有利于改良碱性土壤，调节pH；可促进土壤中的Ca2、Mg2被植物吸收。其中正确的是( )A B C D全部8.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生_反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的_性，它的水溶液常用来检验_气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH_7(填“”“”“;pH计9.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的
5、变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有_。(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)Na、Cl(2)16g(3)解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 x 16 g5%x0.73 g盐酸中HCl的质量分数为：0.73/10 g100%7.3%答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。考点二：常见的酸和碱1.下列关于酸和碱的说法正确的是( )A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D氢氧化钠和氢氧化钙溶于
6、水都会放出大量的热【答案】C2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( )ASO2 BO2 CCO2 DNH3【答案】B3.关于硫酸的说法错误的是( )A稀硫酸与锌反应可制得氢气 B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释 D浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C4.根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：食盐溶液；碳酸钠溶液；酒精溶液；氢氧化钠溶液；糖水。能够导电的是( )A B C D【答案】A5.物质的俗名与化学式一致的是( )A小苏打NaHCO3 B纯碱NaOH C熟石灰CaO D干冰H2O【答案】A6.一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是( )
7、A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】A7.向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是( )A甲、乙、丙 B乙、丙、甲 C甲、丙、乙 D丙、甲、乙【答案】B8.下列说法中不正确的是( )A农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B用肥皂水可以区分硬水和软水C有颜色的物质均可制成酸碱指示剂 D在钢铁表面涂油可以防止生锈【答案】C9.食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A
8、产生的气体是二氧化碳 B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出H D不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B10.正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是( )A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重【答案】D11.pH是水质监测的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是( )ApH1.3的工业废水 BpH4.5的雨水CpH7.0的蒸馏水 DpH7.3的矿泉水【答案】A12.向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀
9、硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是( )A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有Cu和Fe【答案】C13.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )硝酸铵和水铁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水石灰石和稀盐酸A B C D【答案】B14.现有五种物质：A.氮气；B.浓硫酸；C.熟石灰；D.盐酸；E.二氧化碳。请用合适物质的序号和化学式填空。(1)可用于改良酸性土壤的是_；(2)可用作保护气的是_；(3)可用作气体肥料的
10、是_；(4)可用作某些气体干燥剂的是_。【答案】CCa(OH)2;AN2;ECO2;BH2SO4;15.(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO34HCl2ClO2Cl22X2H2O，则X的化学式为_。(2)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为_。(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_，滤液中一定存在的溶质是_。【答案】NaCl;2CaO22H
11、2O=2Ca(OH)2O2;2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2;硫酸钠、硫酸铜16.硫酸和盐酸既是实验常用试剂，也是重要化工原料，它们既有相似之处又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不同点是_。(2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_。此实验的现象是_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_，说明这种物质具有_。【答案】酸根离子不同;Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O;铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色;中和;浓盐酸;挥发性17.学习化学知识和技能，可以帮助我们
12、鉴别和检验物质。(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是_。(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂现象结论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象方案2碳酸钠溶液_方案3试剂XA是_溶液，B是另一种溶液写出方案1中发生反应的化学方程式：_。【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_。(填序号)酚酞溶液pH试纸镁氧化铜稀硝酸氢氧化铜(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式：_。有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是_。无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是_；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。【答案】闻气味;A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出;Ca(OH)2;Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O;Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH;Na2CO3、NaOH;NaCl;_NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH