1、江苏省南京师大附中2019届高三化学5月最后一卷试题2019.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ca40第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是()A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
2、D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 用化学用语表示SiO24HF=SiF42H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. F的结构示意图： B. 水分子的比例模型：C. SiF4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：Si3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2、Hg2等重金属4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、C
3、u2、NO、SOB. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、IC. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和芒硝均具有净水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. SO2通入Ba(NO3)2溶液
4、中有沉淀产生 D. NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解7. 下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2OHNHSO=BaSO4NH3H2OB. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. NH3NO2HNO3 B. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C. FeFe2O3Fe D. AgNO3(aq)Ag(
5、NH3)2OH(aq)Ag9. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是()A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：WXY0D. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为114.6 kJmol1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括
6、两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z 。下列说法正确的是()A. X、Y、Z都属于芳香族化合物 B. Y分子中含有3个手性碳原子C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1 mol Br2 D. 1 mol Z与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝
7、的熔点高于铝单质C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向2支均盛有2 mL 1.0 molL1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 molL1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3KspMg(OH)213. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；Hc(SO)c(Cu2)c(H)B. pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2
8、SO3) 9.9106 molL1C. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)D. 0.100 molL1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl)0.100 molL1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)15. 有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是()容器起
9、始时t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254A. H0，a4v逆，压强：p(R)p(Q)D. 若起始时，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 达平衡时容器中c(HCl)0.1 molL1第卷(非选择题共80分)16. (12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，
10、需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是_。(2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH_；能提高氨解速率的措施有_(填字母)。A. 快速搅拌B. 加热混合液至100 C. 减小氨水浓度(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为_；冰晶石合成反应的离子方程式为_。(4) 为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是_。17. (15分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：(1) C中含有的官能团名称为_。(2) CD的反应类型为_。
11、(3) 已知：G和H的分子式相同，FG和BC反应类型也相同，那么G的结构简式为_。(4) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_。 1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3221。(5) 以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2、Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1，1 L水中含有20 mg CaO即为2，以此类推，8以上为硬水，8以下为软水
12、，Ca2、Mg2的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、SO、HCO)的硬度时，取50.00 mL水样放入250 mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2 mL 11的三乙醇胺溶液和10 mL NH3H2ONH4Cl缓冲溶液(pH10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.010 00 molL1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5 mL 。另取水样50.00 mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，用0.010 00 molL1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50 mL
13、。(已知Ca2、Mg2、Fe3与EDTA反应的化学计量比均为11)(1) 日常生活中可用_检验某水样是硬水还是软水。(2) 加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是_。(3) 加入三乙醇胺溶液的目的是_。(4) 试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。19. (15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl22H2O的流程如下图所示：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13
14、.911.03.7(1) 盐酸浸取时需要适当加热的原因是_。(2) 滤渣的成分为_。(3) 加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_。(4) 用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_(填字母)。A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒(5) 滤渣需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_。(6) 请补充完整由碳酸钡石(含30% CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl22H2O的实验步骤为_，过滤，用无水乙醇洗涤23次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80 热水，0.1 molL1盐酸，6 molL1盐酸)20. (14分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因
15、素。(1) NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为_。(2) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_。 NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如
16、图2所示。请写出NO分解的化学方程式：_。(3) 一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是_。由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_。(4) 有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_。(5) 某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_。21. (12分
17、)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态电子排布式可表示为_。与BH互为等电子体的阳离子的化学式为_。 H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_。(2) 二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_。(3) 水溶液中并没有Ti(H2O)6)4离子，而是Ti(OH)2(H2O)42离子，1 mol Ti(OH)2(H2O)42中键的数目为_。(4) 氮化
18、钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_。2019届高三模拟考试试卷(南师附中)化学参考答案及评分标准1. B2. D3. C4. A5. B6. C7. D8. B9. A10. C11. BD12. B13. A14. CD15. AC16. (12分，每空2分)(1) Al(OH)3H和F结合生成弱酸HF，使F浓度减低不易生成Na3AlF6(2) 8.5A(3) Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FSiO22H2O3Na4NH6FAlO2H2O=Na3AlF64NH3H2O(
19、4) 过滤2的滤液氨水可循环利用17. (15分)(1) 羰基、碳碳双键(2分)(2) 加成反应(2分)(5分，1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分)18. (12分)(1) 肥皂水(2分)(2) 除去HCO并赶走CO2(2分)(3) 除去Fe3(2分)(4) 8.4(3分)14(3分)(过程略)19. (15分)(1) 既加快反应速度又提高浸取率(2分)(2) SiO2、BaSO4(2分)(3) 防止生成BaC2O4(2分)(4) ABD(2分)(5) 除去表面附着的Ba2，防止污染环境(2分)(6) 灼烧碳酸
20、钡石至恒重，(1分)用80 热水溶解固体，(1分)趁热过滤(1分)，向滤液中加入稍过量的6 molL1盐酸，(1分)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)20. (14分，每空2分)(1) N2(g)O2(g)=2NO(g)；H183 kJmol1(2) NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行 3NON2ONO2(3) SO2的氧化消耗了少量O3，减小了O3的浓度 O3氧化SO2反应的活化能较大，O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快(4) 2xH2S2NOx=N22xH2O2xS(5) 2CN12OH10e=2CON26H2O21. (12分)(1) 1s22s22p62s23p63d2或Ar3d2(2分) NH(2分) TiBH(2分)(2) 5(2分)(3) 16 mol(2分，不写单位扣1分)(4) Ti4CN3(2分)10