1、2019届高三年级第二次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是()
2、A. 聚苯乙炔的结构简式：BBF3的电子式：C钠离子的结构示意图：DHS水解的方程式：HSH2OS2H3O 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2、NH、Cl、SCNB. 无色透明的溶液：Na、Fe2、NO、SOC.1012 molL1的溶液：K、Na、CO、CH3COOD. 能使酚酞变红的溶液：Mg2、Ba2、
3、ClO、I 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B. 银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2HCOOH=CaCO3H2O 7. 已知：N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l)H1N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H22NH3(g)3N2
4、O(g)=4N2(g)3H2O(l) H33N2H4(l)=4NH3(g)N2(g) H下列有关说法正确的是()A. H3(H2H1)H3B. 使用催化剂可使H1变小 C. 反应在一定条件下能自发进行，则H20D. 反应若生成28 g N2，转移的电子数为6.021023 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)0B图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图丙表
5、示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)1 molL1时，两者的Ksp相等D图丁表示相同温度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14. 常温下，向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图，下列说法正确的是()A. a点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1B. b点所表示溶液中：c(SO)c(HSO)c(OH)
6、C. c点所表示溶液中：2c(SO)c(HSO )c(NH3H2O)0.01 molL1D. d点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)15. 一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A. 平衡时，容器和容器中正反应速率：v(H2)v(H2)B. 平衡时，容器中c(NO) 0.5 mol L1C. 平衡时，容器和容器中的压强：ppD. 保持温度不变，若将容器改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L非选择
7、题16. (12分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1) 工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_。(2) “氧化”过程发生的离子方程式为_。(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_(填化学式)。(4) 向“过滤”所得滤液(富含Ni2)中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米
8、镍粉最适宜的NaOH的浓度为_。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是_。17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：(1) CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为_。(2) FG的反应类型为_。(3) B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：_。能发生银镜反应；1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 已知：RCNRCOOH。请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备N
9、OHO，写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。(1) V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2) 在800 下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：n(V2O5)的变化关系如右图。当参加反应的n(焦炭)：n (V2O5)23时，反应所得n(VO2)n(V2O3)_。(3) 某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定VO
10、2含量的方法如下：步骤 称取2.500 g样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO；改用0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为VO Fe22H=VO2 Fe3 H2O)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL。步骤 另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g。向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL1(VO2)2SO4溶液充分反应(离子方程式为2VOV2O36H=
11、4VO23H2O)后，将溶液稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的VO，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu2、H、Cl)为原料制备Cu2O。实验过程如下：已知：CuCl是一种无色离子，易水解生成Cu2O。(1) 60 条件下，控制反应混合液的pH在23之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl。“还原”的实验装置如右图所示。将Na2SO3溶液
12、滴入三颈瓶中的操作是_。写出上述反应的离子方程式：_，判断反应已经完全的标志为_。该过程中加入NaCl的目的是_。(2) “洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是_。(3) 已知CuCl的水解率随pH的变化如右图所示，请补充完整由滤液X(主要成分：Na、NH、 Cl、SO，少量CuCl)获取NaCl固体的实验方案：_，加入1 mol L1盐酸至pH略小于7，_，冷却，密封包装。(实验中须使用的试剂：1 molL1NaOH溶液，2 molL1 BaCl2溶液，1 mol L1 Na2CO3溶液。)20. (14分)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课
13、题。(1) 三价铊各物种Tl3、Tl(OH)2、Tl(OH)、Tl(OH)3、Tl(OH)分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图1所示。当pH1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是_(填化学式)。图1图2图3(2)铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl和Tl3的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是_。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是_。用纳米MnO2去除水体中的Tl和Tl3，测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示。在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是_。(3)通过沉淀法也可
14、以去除工业废水中的Tl和Tl3。利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO、Tl去除(原理如图3所示)。写出该反应的离子反应方程式_。工业污水铊的污染物排放限值为2.5108molL1。已知：Ksp(Tl2S)51021，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2)_。向含铊废水中加入溴水，使Tl充分氧化成Tl3，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图
15、所示，其中A通常为CH3NH，可由甲胺(CH3NH2)制得；M为Pb2或Sn2；X为卤离子，如Cl、Br等。(1) 吸光材料的化学式为_(用A、X、M表示)。(2) H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3) 溴原子基态核外电子排布式为_。(4) 甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(5) CH3NH中N原子的轨道杂化类型为_；1 mol CH3NH中含键的数目为_。B. 实验化学邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下：步骤1：向圆底烧瓶中加入20 mL水、7 mL浓硫酸、7.7 g NaNO3
16、。将4.7 g苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度1520 ，搅拌30 min。步骤2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。步骤3：用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如右图)，将馏出液冷却得黄色固体。步骤4：向蒸馏后的残液中加入30 mL水、3.3 mL浓盐酸、适量活性炭，加热煮沸，趁热过滤。将滤液冷却，使粗品析出，抽滤收集。(1) 步骤1中需“搅拌30 min”的原因_。(2) 控制温度1520 的目的是_。(3) 水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为_，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施： _。(4) 步骤4中趁热过滤的目的是_，抽滤装置
17、中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、_。2019届高三年级第二次模拟考试(南通七市)化学参考答案1. D2. A3. A4. C5. C6. C7. A8. B9. B10. B11. BD12. A13. D14. CD15. BC16. (12分)(1) 为提高镍、铁元素的利用率(2分)(2) 2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O(2分)(3) Fe(OH)3(2分)(4) 0.015 molL1N2H4H2O2Ni24OH=2NiN25H2O碱性越强，N2H4H2O的还原性越强(每空2分)17. (15分)(1) 酯基、碳碳双键(2分，各1分)(2) 还原反应(2分)(3) O2NCNC
18、OOCH3(3分)(4) HCOONH2CCCH3NH2或HCOOH2NCCCH3H2N(3分)(5) (5分，每步1分)18. (12分)(1) V2O52OH=2VOH2O(2分)(2) 41(3分)(3) n(总钒)n(Fe2)0.100 0 molL10.025 00 L100.025 00 moln(V2O5)0.003 000 moln(V2O3)0.002 500 moln(VO2)n(总钒)2n(V2O5)n(V2O3)0.014 00 molw(VO2)46.48%(7分)19. (15分)(1) 打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，旋开分液漏斗的旋塞
19、，逐滴滴加(2分)2Cu2SO4ClH2O=2CuClSO2H(2分)溶液变成无色(2分)增大Cl浓度，促进CuCl生成(2分)(2) 葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化(2分)(3) 向滤液X中加入2 molL1BaCl2溶液至不再有沉淀产生，继续加入1 molL1的Na2CO3溶液至无沉淀产生再用1 molL1NaOH溶液调节pH至12，过滤，蒸发结晶(5分)20. (14分)(1) Tl(OH)(2分)(2) 铁炭微电池中铁失去电子变成Fe2，被氧化生成Fe3水解形成Fe(OH)3胶体(2分)铝较铁更易失电子，形成胶体的速率更快(2分)利用氧化剂将Tl氧化为Tl3(2分)(
20、3) 2CH2OSO2TlTl2S2CO22H2O(2分)8106 molL1(2分)Tl(OH)3沉淀又转化成Tl(OH)进入溶液(2分)21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质(1) AMX3(2分)(2) HCCl(2分)(3) Ar3d104s24p5(2分)(4) CH3NH2与H2O形成分子间氢键(2分)(5) sp3(2分)7 mol或76.021023(2分)B. 实验化学(1) 使反应物充分接触，保证反应充分进行(2分)(2)防止发生副反应(2分)(3) 冷凝器中无黄色馏出液关掉冷凝水(2分)让热的蒸气熔化晶体变成液体流下(2分)(4) 防止对硝基苯酚析出(提高对硝基苯酚的产率)(2分)抽气泵(2分)