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江苏省泰州、南通、扬州、苏北四市七市2019届高三化学第二次模拟考试试题(含答案)

1、2019届高三年级第二次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线,下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是()

2、A. 聚苯乙炔的结构简式:BBF3的电子式:C钠离子的结构示意图:DHS水解的方程式:HSH2OS2H3O 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 加入苯酚显紫色的溶液:Cu2、NH、Cl、SCNB. 无色透明的溶液:Na、Fe2、NO、SOC.1012 molL1的溶液:K、Na、CO、CH3COOD. 能使酚酞变红的溶液:Mg2、Ba2、

3、ClO、I 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水:Mg22OH=Mg(OH)2B. 银氨溶液中加入盐酸:Ag(NH3)22H=Ag2NHC. 酸性碘化钾溶液露置于空气中:4IO24H=2I22H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:Ca2HCOOH=CaCO3H2O 7. 已知:N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l)H1N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H22NH3(g)3N2

4、O(g)=4N2(g)3H2O(l) H33N2H4(l)=4NH3(g)N2(g) H下列有关说法正确的是()A. H3(H2H1)H3B. 使用催化剂可使H1变小 C. 反应在一定条件下能自发进行,则H20D. 反应若生成28 g N2,转移的电子数为6.021023 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是()A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)0B图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系,说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图丙表

5、示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线,说明该温度下,c(S2)1 molL1时,两者的Ksp相等D图丁表示相同温度下,pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14. 常温下,向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图,下列说法正确的是()A. a点所表示溶液中:c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1B. b点所表示溶液中:c(SO)c(HSO)c(OH)

6、C. c点所表示溶液中:2c(SO)c(HSO )c(NH3H2O)0.01 molL1D. d点所表示溶液中:c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)15. 一定温度下,在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是()A. 平衡时,容器和容器中正反应速率:v(H2)v(H2)B. 平衡时,容器中c(NO) 0.5 mol L1C. 平衡时,容器和容器中的压强:ppD. 保持温度不变,若将容器改为恒压密闭容器,平衡时容器的容积变为1.8 L非选择

7、题16. (12分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下:(1) 工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并,其目的是_。(2) “氧化”过程发生的离子方程式为_。(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_(填化学式)。(4) 向“过滤”所得滤液(富含Ni2)中加入N2H4H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米

8、镍粉最适宜的NaOH的浓度为_。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式:_。不同NaOH浓度下,产物Ni的含量不同,可能的原因是_。17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药,可通过以下方法合成:(1) CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为_。(2) FG的反应类型为_。(3) B的分子式为C10H8N2O4,写出B的结构简式:_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式:_。能发生银镜反应;1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应;分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 已知:RCNRCOOH。请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备N

9、OHO,写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。(1) V2O5是一种两性氧化物,写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式:_。(2) 在800 下,V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3,同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭):n(V2O5)的变化关系如右图。当参加反应的n(焦炭):n (V2O5)23时,反应所得n(VO2)n(V2O3)_。(3) 某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应),测定VO

10、2含量的方法如下:步骤 称取2.500 g样品,用稀硫酸溶解,配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液,逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO;改用0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为VO Fe22H=VO2 Fe3 H2O),消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL。步骤 另取2.500 g样品,用NaOH溶液选择浸取V2O5,过滤、洗涤、干燥,称得残渣质量为1.954 g。向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL1(VO2)2SO4溶液充分反应(离子方程式为2VOV2O36H=

11、4VO23H2O)后,将溶液稀释至100 mL,取出10.00 mL,用0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的VO,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu2、H、Cl)为原料制备Cu2O。实验过程如下:已知:CuCl是一种无色离子,易水解生成Cu2O。(1) 60 条件下,控制反应混合液的pH在23之间,加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl。“还原”的实验装置如右图所示。将Na2SO3溶液

12、滴入三颈瓶中的操作是_。写出上述反应的离子方程式:_,判断反应已经完全的标志为_。该过程中加入NaCl的目的是_。(2) “洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤,其中葡萄糖溶液的作用是_。(3) 已知CuCl的水解率随pH的变化如右图所示,请补充完整由滤液X(主要成分:Na、NH、 Cl、SO,少量CuCl)获取NaCl固体的实验方案:_,加入1 mol L1盐酸至pH略小于7,_,冷却,密封包装。(实验中须使用的试剂:1 molL1NaOH溶液,2 molL1 BaCl2溶液,1 mol L1 Na2CO3溶液。)20. (14分)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课

13、题。(1) 三价铊各物种Tl3、Tl(OH)2、Tl(OH)、Tl(OH)3、Tl(OH)分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图1所示。当pH1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是_(填化学式)。图1图2图3(2)铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl和Tl3的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是_。若铁炭混合物中添加少量铝粉,铊的去除速率明显加快,其可能原因是_。用纳米MnO2去除水体中的Tl和Tl3,测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示。在纳米MnO2用量不变的情况下,欲提高铊的去除效果,可采取的措施是_。(3)通过沉淀法也可

14、以去除工业废水中的Tl和Tl3。利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用,可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO、Tl去除(原理如图3所示)。写出该反应的离子反应方程式_。工业污水铊的污染物排放限值为2.5108molL1。已知:Ksp(Tl2S)51021,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中c(S2)_。向含铊废水中加入溴水,使Tl充分氧化成Tl3,调节溶液pH,沉淀去除铊元素。若pH过大,铊元素去除率下降的原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。若多做,则按A小题评分。A. 物质结构与性质某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图

15、所示,其中A通常为CH3NH,可由甲胺(CH3NH2)制得;M为Pb2或Sn2;X为卤离子,如Cl、Br等。(1) 吸光材料的化学式为_(用A、X、M表示)。(2) H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3) 溴原子基态核外电子排布式为_。(4) 甲胺(CH3NH2)极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_。(5) CH3NH中N原子的轨道杂化类型为_;1 mol CH3NH中含键的数目为_。B. 实验化学邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体,实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下:步骤1:向圆底烧瓶中加入20 mL水、7 mL浓硫酸、7.7 g NaNO3

16、。将4.7 g苯酚用适量的温水溶解后,逐滴加入到烧瓶之中,控制温度1520 ,搅拌30 min。步骤2:将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体,倾去酸液,并洗涤数次。步骤3:用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如右图),将馏出液冷却得黄色固体。步骤4:向蒸馏后的残液中加入30 mL水、3.3 mL浓盐酸、适量活性炭,加热煮沸,趁热过滤。将滤液冷却,使粗品析出,抽滤收集。(1) 步骤1中需“搅拌30 min”的原因_。(2) 控制温度1520 的目的是_。(3) 水蒸气蒸馏时,邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为_,如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器,需采取的措施: _。(4) 步骤4中趁热过滤的目的是_,抽滤装置

17、中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、_。2019届高三年级第二次模拟考试(南通七市)化学参考答案1. D2. A3. A4. C5. C6. C7. A8. B9. B10. B11. BD12. A13. D14. CD15. BC16. (12分)(1) 为提高镍、铁元素的利用率(2分)(2) 2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O(2分)(3) Fe(OH)3(2分)(4) 0.015 molL1N2H4H2O2Ni24OH=2NiN25H2O碱性越强,N2H4H2O的还原性越强(每空2分)17. (15分)(1) 酯基、碳碳双键(2分,各1分)(2) 还原反应(2分)(3) O2NCNC

18、OOCH3(3分)(4) HCOONH2CCCH3NH2或HCOOH2NCCCH3H2N(3分)(5) (5分,每步1分)18. (12分)(1) V2O52OH=2VOH2O(2分)(2) 41(3分)(3) n(总钒)n(Fe2)0.100 0 molL10.025 00 L100.025 00 moln(V2O5)0.003 000 moln(V2O3)0.002 500 moln(VO2)n(总钒)2n(V2O5)n(V2O3)0.014 00 molw(VO2)46.48%(7分)19. (15分)(1) 打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞

19、,逐滴滴加(2分)2Cu2SO4ClH2O=2CuClSO2H(2分)溶液变成无色(2分)增大Cl浓度,促进CuCl生成(2分)(2) 葡萄糖具有还原性,防止Cu2O在烘干过程中被氧化(2分)(3) 向滤液X中加入2 molL1BaCl2溶液至不再有沉淀产生,继续加入1 molL1的Na2CO3溶液至无沉淀产生再用1 molL1NaOH溶液调节pH至12,过滤,蒸发结晶(5分)20. (14分)(1) Tl(OH)(2分)(2) 铁炭微电池中铁失去电子变成Fe2,被氧化生成Fe3水解形成Fe(OH)3胶体(2分)铝较铁更易失电子,形成胶体的速率更快(2分)利用氧化剂将Tl氧化为Tl3(2分)(

20、3) 2CH2OSO2TlTl2S2CO22H2O(2分)8106 molL1(2分)Tl(OH)3沉淀又转化成Tl(OH)进入溶液(2分)21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。若多做,则按A小题评分。A. 物质结构与性质(1) AMX3(2分)(2) HCCl(2分)(3) Ar3d104s24p5(2分)(4) CH3NH2与H2O形成分子间氢键(2分)(5) sp3(2分)7 mol或76.021023(2分)B. 实验化学(1) 使反应物充分接触,保证反应充分进行(2分)(2)防止发生副反应(2分)(3) 冷凝器中无黄色馏出液关掉冷凝水(2分)让热的蒸气熔化晶体变成液体流下(2分)(4) 防止对硝基苯酚析出(提高对硝基苯酚的产率)(2分)抽气泵(2分)