1、单项选择题专练四1每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是()A工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B废水经氯气消毒后，即可安全再利用C寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D收集和处理废水，弊大于利答案C解析工业废水中含有重金属离子，污染环境，不能直接用于农业灌溉，A错误；废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理，B错误；收集和处理废水，有利于改善环境，利大于弊，D错误。2下列有关化学用语的表示，正确的是()A氨基(NH2)的电子式：B钾离子的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：D碳酸的电离方程式：H2CO3CO2H答案A解析钾离子的结构示意图：，B错误；碳原子半径大于氧原子
2、半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C错误；碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3HCOH，D错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒答案B解析晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关系，A错误；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C错误；明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。4实验室制取、收集氨气，验证其还原性并进行尾气处理
3、的装置和原理能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案B解析氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，易发生倒吸，不能用水直接吸收，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中
4、原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)BZ和X组成的化合物中一定不含共价键CW的单质还原性比Z的强DY、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，Z是Na。W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al，因此X与Y处于第二周期相邻元素。原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，A错误；如果X是O，与Na形成的过氧化钠中含共价键，B错误；铝单质还原性比钠的弱，C错误；如果Y是F，则Y、Z、W三种元素组成的化合物可
5、能是Na3AlF6，D正确。6下列指定反应的离子方程式正确的是()A石灰水中加入过量小苏打溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2OB将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC将SO2通入少量氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案C解析石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO2和水，B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C正确；用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O，D错误。7在给定条件下，下列选项所示的物质间转
6、化均能一步实现的是()AFeFe2O3FeCl3(aq)BN2NH3NOCSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)DAl2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案B解析Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能一步实现，选项A错误；氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，物质间转化均能一步实现，选项B正确；二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转化不能一步实现，选项C错误；氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝，所以物质间转化不能一步实现，选项D错误。8电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000
7、时，电石生产原理如下：CaO(s)C(s)=Ca(g)CO(g)H1akJmol1平衡常数K1Ca(g)2C(s)=CaC2(s)H2bkJmol1平衡常数K2以下说法不正确的是()A反应K1c(Ca)c(CO)B反应Ca(g)C(s)=CaC2(s)平衡常数KC2000时增大压强，K1减小，K2增大D反应2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab)kJmol1答案C解析平衡常数只与温度有关系，2000时增大压强，K1、K2均不变，C错误；根据盖斯定律可知2即得到反应2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab)kJmol1，D正确。9常温下，下列各组
8、离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11013molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCOCc(ClO)1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SOD能使酚酞变红的溶液中：K、SO、CO、Cl答案D解析11013molL1的溶液中氢离子浓度是0.1molL1，溶液显酸性，亚铁离子会被硝酸根氧化，不能大量共存，A错误；通入大量CO2的溶液中C6H5O不能大量共存，B错误；c(ClO)1.0molL1的溶液中硫离子会被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，D正确。10工业
9、上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是()A由图甲可知，x小于0.1B由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C由图丙可知产率在590之前随温度升高面增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物答案B解析正反应体积增大，增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡产率减小，由图甲可知，x小于0.1，A正确；氢气浓度增大，逆反应速率增大，B错误；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由图丙可知产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动，C正确。5