1、单项选择题专练二1化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是()A推广使用电动汽车低碳交通工具B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产答案D解析推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。2下列化学用语描述中正确的是()A含18个中子的氯原子的符号：ClB氢氧根的电子式：CHCO的电离方程式为：H
2、COH2OCOH3OD次氯酸分子的结构式：HClO答案C解析含18个中子的氯原子，其质量数为171835，故该核素的符号为Cl，故A错误；氢氧根是阴离子要加中括号和电荷，其电子式为，故B错误；碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O为水合氢离子，故C正确；次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为HOCl，故D错误。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、Cu2、ClO、ClB0.1molL1Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SOC0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD.0.1mol
3、L1的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、HCO答案B解析使甲基橙变红色的溶液呈酸性，HClOHClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1molL1Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SO在指定溶液中不能发生离子反应，故B组离子一定能大量共存；0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、NO、Fe2发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；c(OH)0.1molL1的溶液呈碱性，Ca2、OH，NH、OH，HCO、OH会发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B明矾溶于水能
4、形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti答案A解析常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水的悬浮物，不能杀菌消毒，故物质性质与用途不具有对应关系；不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；金属钠具有强还原性，可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故物质性质与用途不具有对应关系。5碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是
5、()A氧化性的强弱顺序为：Cl2IOI2B一定条件下，I与IO反应可能生成I2C途径中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色答案C解析由途径可以知道氧化性：Cl2I2，由途径可以知道氧化性：I2IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，故A正确；根据氧化性：IOI2，所以一定条件下，I与IO反应可能生成I2，故B正确；途径根据转化关系5HSO2IOI210e可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，故C错误；由氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2可知，向含I的溶液中通入Cl2，在一定条件下可
6、能把I氧化成生IO，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确。6X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如下，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZBZ、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZH2WCX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物DX分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析根据元素的结构及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分别是H、N、O、S。同周期元素从左到右，
7、原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r(X)r(Z)r(Y)r(W)，A错误；Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子间还有氢键，所以水的沸点高，即H2Z的沸点比H2W高，B错误；X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O，共6种，D错误；X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，C正确。7下列指定化学反应的离子方程式正确的是()A二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24HClMn22ClCl22H2OBAlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH
8、2H2OC将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案C解析二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl: MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故A错误；AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2NHHCO2OH=CaCO3NH3H2OH2O，故D错误。8下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()答案D解析二氧化硫的密度比空
9、气大，应该用向上排空气法收集，并应增添尾气吸收装置，所以A错误；反应后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故B错误；过滤时应该用玻璃棒引流，故C错误。9下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ANaNa2ONaOHBFeS2SO3H2SO4CSiO2Na2SiO3溶液H2SiO3DMgCO3MgCl2溶液Mg答案C10研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：铜丝表面无明显现象，铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是()A常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率答案C解析常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应生成SO2，故C正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而增强，故D错误。5