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(江苏专用)2020高考化学三轮冲刺不定项选择题专练六(含解析)

1、不定项选择题专练六11有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是()AZ的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)BY和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别CX、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面DY的分子式为C7H10O答案D解析Z的六元环上的一氯代物共有4种(不考虑立体异构)、,故A错误;Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有还原性,不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别,故B错误;Y、Z分子中碳原子是四面体结构,所有碳原子不可能处于同一平面,故C错误。12已知H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液

2、中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是()A物质的还原性:HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16HD若再通入0.05molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化答案BC解析已知H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr,说明溴单质的氧化性强于亚硫酸,还原性亚硫酸强于HBr,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则亚硫酸完全被氧化。则物质的还原性:H2SO3HBrHCl,A错误;

3、设HBr与H2SO3的物质的量均为x,则根据得失电子守恒有:2x0.5x0.1mol2,解得x0.08mol,因此HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8molL1,B正确;根据上述计算,通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16H,C正确;若再通入0.05molCl2,氧化的HBr的物质的量应该为0.1mol,而溶液中只有0.04molHBr,故氯气过量,D错误。13某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下:下列说法不正确的是()A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下,NH4Fe(SO4)2

4、6H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等答案B解析硫酸钙微溶于水,滤渣A的主要成分是硫酸钙,故A项正确;NH水解生成H,抑制Fe3的水解,故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B项错误;“合成”中温度过高,会促进Fe3的水解,故C项正确;硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,故D项正确。14(2019南京市、盐城市调研)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深

5、2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯答案B解析SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,因为二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化钠反应而使红色褪去,结论不正确,A项错误;对于平衡2NO2(g)N2O4(g),升高温度,气体颜色加深,二氧化氮浓度增大,说明反应平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,B项正确;能使淀粉KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3,C项错误;乙醇易挥发,若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫,乙醇和二氧化硫都能使

6、酸性高锰酸钾溶液褪色,所以无法证明气体Y中一定含有乙烯,D项错误。15乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)n(C2H4)1mol,容器体积为1L)。下列分析不正确的是()A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为:p1p2p3C图中a点对应的平衡常数KD达到平衡状态a、b所需要的时间:ab答案B解析由图可知,温度越高乙烯的平衡转化率越小,故乙烯气相直接水合反应为放热反应,即H0,A项正确;由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,乙烯的转化率提高,因此压强关系是:p1p2p3,B项错误;根据图示可知,起始时,n(H2O)n(C2H4)1mol,容器体积为1L,a点乙烯的平衡转化率为20%,则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2molL1,则:C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)开始/molL1110转化/molL10.20.20.2平衡/molL10.80.80.2所以K,C项正确;增大压强,化学反应速率会加快,则反应达到平衡的时间会缩短,由上述分析可知,p2p3,因此达到平衡状态a、b所需要的时间:ab,D项正确。3