1、专题3.8 电解池类选择题电化学类试题是高考的必考点，通查考查电极反应方程式的书写、电子电流以及离子的流动方向的判断、有关电子转移数目、产物的量和电极增减量等的相关计算。电解池类试题通常结合原电池综合考查，着重分析几个池型的区别、电解的基本规律、电解相关计算等。预计2019年高考以原电池和电解池的工作原理为基点，考察新情境下化学电源的工作原理和电解原理的应用。【例题1】如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6880，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是A电解过程中电极附近溶液颜色变化
2、是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色BA管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2C取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解【答案】C【解析】【详解】【点睛】考查电解原理,根据电池的正负极知A为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2+20H-,B为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,按照题所给信息判断即可。注意在一定温度下，饱和溶液中通常不能再溶解相应的溶质。 【详解】1、电解池电极反应式的书写书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液
3、的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2、H；阴离子：OH、SO42。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2H，阳极：OHSO。第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu24e=2Cu；阳极：2H2O4e=O24H。根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。2、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律电解质(水溶液) 被电解的物质电极产物 电解质溶液pH的变化溶液pH变化的原因 阳极阴极强碱(如NaOH)水O2H2增大水减少，碱的浓度增大无氧酸(如HCl)除HF外酸非金属单质(如
4、Cl2)H2增大酸的浓度降低活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)水和盐非金属单质(如Cl2)H2增大H放电，c(OH)c(H)含氧酸(如H2SO4)水O2H2减小水减少，酸的浓度增大不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)水和盐O2金属单质(如Cu)减小OH放电，c(H)c(OH)不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)盐非金属单质(如Cl2)金属单质(如Cu)基本不变水的电离平衡基本上未变活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)水O2H2不变水减少，但其电离平衡未变3、一般解题方法判池型找电极写反应原电池正、负极负极：氧化反应正极：还原反应电解池阴、阳极阴极：还原反应阳极：氧化反应判流向阳离子向正极阴离子向负极
5、阳离子向阴极阴离子向阳极确定守恒和其它关系1最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1molL1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是A石墨电极为阳极BP为阳离子交换膜CMo2N/GCE电极区反应式为N2+6H+6e=2NH3D为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸【答案】D【解析】【详解】本题答案为D。 4在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验电压U1U2U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡 a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不
6、正确的是A、中，a极均发生了还原反应B、中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2OC电解时OH- 由b极向a极移动D不宜采用实验的电压制备NaClO【答案】C【解析】【分析】用惰性电极电解饱和食盐水，电解的总方程式是：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，据此分析。【详解】【点睛】本题考查电解原理的应用的知识。电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠，氯气与碱发生反应产生的物质具有强氧化性，能杀菌消毒。掌握电解基本原理和离子放电顺序是本题解答的关键。5某实验小组用石墨作电
7、极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是Aa极为阴极，发生的电极反应为：2H+2e=H2Bb极为阳极，涉及的反应有：2Cl-2e=C12、Cl2+H2OHCl+HClOC电解过程中，电子流向：电源负极acdb电源正极D若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝【答案】C【解析】【分析】a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大引起的；b处变红，并局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子浓度增大，酸性增强，试纸变红；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，试纸局部褪色；c处为阳极，铁失去电子产生亚铁离子，试纸无明显变化，据此分析。 C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，根据电极反应计算；D、a极发生CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，a极区溶液pH降低。【详解】【点睛】本题考查电解原理，解题关键：明确电极反应式。难点C，根据电极反应计算。7