ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:6 ,大小:267KB ,
资源ID:113096      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-113096.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2019高考化学三轮冲刺专题3.16以元素周期表为线索的理论综合题解题方法和策略)为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2019高考化学三轮冲刺专题3.16以元素周期表为线索的理论综合题解题方法和策略

1、专题3.16 以元素周期表为线索的理论综合题物质结构推断题为高考常考题型,其除了考查基础知识以外,还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力,能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有:原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图,元素周期表及元素周期律,分子结构、晶体结构域性质,元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。【例题1】x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:(1)w位于周期表中第_周期,第_族。(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到

2、强的顺序为:_(用化学式表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是_Ay单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊B在氧化还原反应中,1moly单质比1molz得电子多Cy和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高Dy元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为_(填化学式);z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为_。(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为_,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为_。(6)m元素的

3、原子序数为_,它是一种_。(填“金属”或“非金属”)【答案】三 A AC 34 非金属 【解析】【分析】由元素周期表结构可知,y为第二周期元素,且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,则y为O元素,由此可推出n为碳元素,x为氮元素,z为硫元素,w为氯元素,以此解答该题;【详解】(3)A.氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强,故A正确;B.在氧化还原反应中,1mol氧气比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故B错误; 【解析】【分析】A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态

4、化合物A2C和A2C2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,C为O元素;A、D同主族,则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,应为第三周期,处于A族元素,故E为Al元素;A、B、C、D、E的质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为碳元素,结合元素对应的单质、化合物的性质解答。【详解】 (4)原子序数比C小1的元素F为氮元素,也能与氢元素形成18电子的分子,该分子为N2H4,1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水,该气体单质为氮气,设Cu元素在还原产物

5、中的化合价为x,根据电子转移守恒,则1mol20-(-2)=4mol(2-x),解得x=1,故红色固体为Cu2O,反应化学方程式:N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O,故答案为:N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O;(5)Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O,故答案为:Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O;(6)NaH+H2O=NaOH+H21mol 1mol 1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2,1mol 1mol 1.5moln(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,V(H2)=

6、2.5mol22.4L/mol=56L,故答案为:56。【点睛】本题考查元素化合物的推断,A、C形成的化合物为推断突破口。本题的易错点为(4),学生容易认为红色固体为Cu,忽略根据电子转移守恒判断。物质结构及元素周期律推断题在题设中通常提供一些原子结构关系、元素周期表关系、元素性质变化关系以及元素的性质等,通过这些关系找到题眼,然后进行推断,得出各符号代表的元素,最后系统解决。下面为一些常见的题眼及对题眼在解题过程中的解读过程。1、某原子最外层电子数为次外层(或倒数第m层)的n倍。(n为大于1的整数)【解读】因原子的最外层电子数不超过8个,设该元素原子的次外层(或倒数第m层)电子数为x,所以n

7、x8,题中n多为2或3,可以推知次外层(或倒数第m层)只能为第一电子层,据此就可以推断原子的最外层电子数为2n,元素具有两个或m个电子层。2、元素原子的最外层电子数等于电子层数。 【解读】在短周期范围内,若原子有一个电子层,则其最外层电子数也为1,为H元素;若原子有二个电子层,则其最外层电子数也为2,为Be元素;若原子有三个电子层,则其最外层电子数也为3,为Al元素。3、原子的次外层电子数为8。【解读】在元素周期表中,只有第三周期的元素和第四周期的K和Ca的电子层结构的次外层电子数为8,第四周期的其它元素原子的次外层电子数为918。由此可以推断出元素在第三周期或者为第四周期的K或Ca。4、Am

8、+和Bn-具有相同的电子层结构【解读】在元素周期表中,主族元素的金属原子失去电子后,具有与其上一周期惰性气体原子相同的电子层结构;而非金属元素得到电子后,具有和其同一周期的惰性气体原子相同的电子层结构。所以当Am+和Bn-具有相同的电子层结构时,A应是金属元素,而B是A上一周期的非金属元素。 5、已知元素的气态氢化物的化学式,又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A,以及元素的原子核中所含的中子数。【解读】由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价,根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式,再据其氧化物中所含该元素的质量分数,可求得元素的相对原子质量,相对

9、原子质量与元素原子的质量数近似相等,质量数减去中子数即为其质子数,从而确定出该元素。6、1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。 2现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题:(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号),所形成的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(

10、3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是_;G单质的水溶液中通入F的氧化物,其反应的化学方程式为_。【答案】S2- O2-Na+ H+ C SiH4 HClO4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 离子键和共价键 H+ HSO3-=SO2+H2O SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 【解析】【分析】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,D是短周期中原子半径最大的,D为Na;B、E最外层电子数是最

11、内层电子数的2倍,B为C,E为Si;已知A、D位于同一主族;C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍,C的原子序数小于D,F的原子序数大于D,所以A 为H,C为O,F为S;G为Cl;结合以上的分析解答。 (2)B是N,原子结构示意图是;C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2,电子式是:;故答案为:;5X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是第_周期第_族,其原子结构示意图为_;Y与Z之间形成的化学键属于_。(

12、2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为_(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为_。(3)Z的最高价氧化物的电子式为_。【答案】二 A (极性)共价键 Al H2 N23H22NH3 【解析】【分析】非金属Z的一种固体单质可导电,Z为C,Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,则可推出Y为N,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和,X为Al。【详解】根据以上分析,X为Al,Y为N,Z为C,(1)Y为N,位于元素周期表中第二周期第A族,其原子结构示意图为;与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键,为极性共价键。 故答案为:二 ;A ; ;(极性)共价键。(3)Z是C,最高价氧化物为CO2,因此电子式为。故答案为:。6