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2019年高三化学冲刺复习主观题一遍过专题02样品纯度专练(含解析)

1、专题02 样品纯度求解专练1焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。【答案】【解析】(1)单质碘具有氧化性,能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H;消耗碘的物质的量是0.0001mol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是。2磷精矿湿法

2、制备磷酸的一种工艺流程如下:(1)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知:H3PO4摩尔质量为98 gmol1)【答案】【解析】(1)滴定终点生成Na2HPO4,则消耗的H3PO4与NaOH物质的量之比为1:2,n(H3PO4)=n(NaOH)=bmol/Lc10-3L=mol,m(H3PO4)=mol98g/mol=g=0.049bcg,精制磷酸中H3PO4的质量分数为。32017新课标凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在

3、催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题:(1)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_%,样品的纯度_%。【答案】 【解析】(1)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液

4、时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL,根据反应NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3,可以求出样品中n(N)n(HCl)c molL-10.001cV mol,则样品中氮的质量分数为,样品中甘氨酸的质量0.001cV,所以样品的纯度。4水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样

5、品,滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】45.0%【解析】(1)草酸钙的化学式为CaC2O4,MnO4作氧化剂,化合价降低5价,H2C2O4中的C化合价由3价4价,整体升高2价,最小公倍数为10, 因此MnO4的系数为2,H2C2O4的系数为5,运用关系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol水泥中钙的质量分数为4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。52017天津用沉

6、淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液,备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSC

7、N沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题:(1)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL,测得c(I)=_ molL1。(2)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为_。(3)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_。【答案】 10.00 0.0600 用NH4SCN标准溶液进行润洗

8、 偏高 偏高【解析】(1)舍弃与其它数据不平行的20.24,所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL,n(AgNO3)= 25.00 mL0.1000 molL1=0.00250mol,n(NH4SCN)= 20.00 mL0.1000 molL1=0.00200mol,n(I-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol,所以c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02molL-1。(2)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。(3)AgNO3标准溶液浓度变小,使得标准溶液体积增大,则测定结果偏高

9、。终读数变小,标准液液数值变小,则测定结果偏低。6过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL

10、。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示),写出计算过程。【答案】(1)O22Mn24OH=MnO(OH)2在100.00 mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105 mol水中溶解氧=10.80 mg/L【解析】(3)O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂,1个O2分子得到4个电子,Mn元素的化合价从+2价升高到+4价,1个Mn2+失去2个电子,所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2+2Mn2+4

11、OH=MnO(OH)2。根据转化关系图,获得各物质之间的量的关系,由此进行计算。7已知:I222I。(1)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示荆,滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。【答案】(3)淀粉溶液 蓝色褪去,放置一定时间后不复色 2Cu2+

12、4I-=2CuI+I2 95【解析】(3)滴定前的处理过程中将发生下列反应:2Cu2+4I-=2CuI+I2,滴定过程中I2消失是滴定的终点,所以可选用淀粉溶液做指示剂,滴定终点为:蓝色褪去,且在半分钟内不恢复颜色;从反应2Cu2+4I-=2CuI+I2,I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可知Cu2+S2O32,n(Cu2+)=0.100 mol/L0.020 L2103 mol,m(CuCl22H2O) =2103 mol171 g/mol =0.342g,则试样中CuCl22H2O的含量为95%。8硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol1)可用作定影剂、还原剂

13、。回答下列问题:(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品

14、纯度为_%(保留1位小数)。【答案】烧杯 容量瓶 刻度线 蓝色褪去 95.0【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,在转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体再烧杯中加入溶解,全部转移至100mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式:Cr2O72-3I26S2O32-,则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=,含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度为9烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监

15、测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:.采样.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。(1)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(2)滴定过程中发生下列反应:3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(3)

16、判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)若缺少采样步骤,会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果_。【答案】锥形瓶、酸式滴定管偏低 偏高【解析】(1)滴定中使用酸式滴定管(本题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。(2)用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL,此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000 mol;所以过量的Fe2+为6c2V2/1000 mol;则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/10006c2V2/1000) mol;所以硝酸根离子为(c1V1/10006c2V2/10

17、00)/3 mol;根据氮元素守恒,硝酸根与NO2的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验,所以NO2为5(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol,质量为465(c1V1/10006c2V2/1000)/3 g,即230(c1V16c2V2)/3 mg。这些NO2是VL气体中含有的,所以含量为230(c1V16c2V2)/3V mgL-1,即为1000230(c1V16c2V2)/3V mgm-3,所以答案为: mgm3。(3)若缺少采样步骤,装置中有空气,则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量,测定结果必然偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,一定

18、是部分Fe2+被空气中的氧气氧化,计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的,所以测定结果偏高。10水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。1、测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH=2 MnO(OH)2酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O3

19、2+I2=S4O62+2I2、测定步骤a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题: (1)步骤f为_。(2)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3

20、溶液4.50mL,水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:_(填“是”或“否”)【答案】(1)重复步骤e的操作23次(2)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是【解析】(1)滴定操作一般需要重复进行23次,以便减小实验误差,因此步骤f为重复步骤e的操作23次,故答案为:重复步骤e的操作23次;(6)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失;n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L0.0045L=4.5105mol,根据反应有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32,n(O2)=n(Na2S

21、2O3)=1.125105mol,该河水的DO=1.12510532=9103g/L=9.0 mg/L5 mg/L,达标,故答案为:溶液蓝色褪去(半分钟内不变色);9.0;是。11二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O6

22、2-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。【答案】吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 【解析】由于二氧化氯是气体,容易挥发到空气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色,则V中加入的指示剂通常为淀粉,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据方程式可知2ClO25I210S2O32-,则测得混合气中ClO2的质量为0.1mol/L0.02

23、L67.5g/mol/50.02700g。12中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_;若滴定终点时溶液的pH8.8,则选择的指示剂为_;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_(10 mL,40 mL,40 mL)。(2)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量

24、为_gL-1。【答案】 酚酞 0.24 【解析】(1)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用的方法;滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.210.0);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以正确;(2)根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为:(0.0900

25、mol/L0.025L)64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:=0.24g/L。13焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案

26、】 0.16 偏低 【解析】 (1)由题设滴定反应的化学方程式知,样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为11,n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-10.025L=00025mol,残留量=0.16gL-1;由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2,4HI+O2=2I2+2H2O,则用于与SO2反应的I2减少,故实验结果偏低。14二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:滤液A通O2过滤、洗涤干燥加稀硫酸

27、和H2O2过滤废玻璃粉末Ce(OH)3悬浊液加碱加稀盐酸过滤、洗涤滤渣A滤液B(含Ce3+)滤渣BCe(OH)4产品(1)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。【答案】(1)97.01%加入碱后Ce3+转化为沉淀,通入氧气讲Ce从+3氧化为+4,得到产品。Ce(OH)4 FeSO4n(Ce(OH)4) = n(FeSO4) = 0.1000mol/L0.025L = 0.0025mol, m = 0.0025mol208g/m

28、ol = 0.52g0.520.536100%=97.01%15高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(1)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为 (列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O)。【答案】(1)。【解析】试题分析

29、:(1)根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O可知,KMnO4与草酸反应的关系式是:2KMnO45H2C2O4。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,则配制的溶液的浓度为:。则1.0800 g样品中含KMnO4的物质的量为:n(KMnO4)=cV=,由于样品的质量是1.0800g,则该样品含有的KMnO4的的纯度为:=。16毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

30、(1)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量,实验分两步进行。已知:2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入几滴酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1,若步骤中

31、滴加盐酸时有少量待测液溅出,则所测得Ba2浓度测量值将_(选填“偏大”或“偏小”)。【答案】 上方 偏大 【解析】(1)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42的物质的量为(V0bV1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0bV1b)/y;根据计算式,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。17利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL

32、1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(2)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】 (1)0.7350 (2)偏大【解析】(1)m(K2Cr2O7)=0.01000 molL10.250 L294.0 gmol1=0.7350 g;电子天平用于称量固体质量,烧杯用于溶

33、解固体,玻璃棒用于搅拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管。(2)如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,这样就造成读数偏小;滴定结束后气泡18(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)甲方案第步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是 。(2)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(3)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000molL1I2溶液VmL,则1kg样

34、品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。【答案】向滴定管注入少量NaOH标准液,倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作23次无影响 0.64V/w【解析】(1)甲方案的原理是根据消耗的氢氧化钠的量求硫酸的量,进而求SO2的量。乙方案的原理是根据溶液B中的SO32被I2氧化,由I2的量求SO32的量,进而求SO2的量。用标准液润洗滴定管的目的是减小误差,否则会使所装溶液浓度减小,造成滴定结果偏大。标准液润洗滴定管的方法是:滴定管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量NaOH标准液,将滴定管倾斜放在两手掌上,轻轻转动,润洗整个滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处

35、放出,不可从上口倒出,重复操作23次。(2)乙方案的原理是根据溶液B中的SO32被I2氧化,由I2的量求SO32的量,进而求SO2的量。用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,且SO2的量不会因混入HCl而变化,因此消耗的I2不变,即对实验结果无影响。(3)反应为H2OSO23I2=SO242I2H,SO2 SO23 I264 1molm 0.010 00 molL1 V10-3LV10-5molm=64V10-5g,则1 kg样品中含SO2的质量为:64V10-5g1000/w=0.64V/w19信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了

36、极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1) 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O (Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ H2Y2 CuY2+ 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ;下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b

37、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子【答案】(1);c。【解析】将金属混合物处理时,(1)根据探究小组的方案,可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为:;滴定过程中,未干燥锥形瓶,对结果无影响,排除a;滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡,造成消耗EDTA的读数偏小,测定结果偏低,排除b;未除净干扰离子,造成EDTA消耗偏多,测定结果偏高,选c。20一种从废甲醇催化剂(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下:回答下列问题:(1)测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:准确称取粗铜粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解

38、(CuH2O22HCu22H2O,Zn及Fe也同时溶解)。将溶液煮沸12min,除去过量的H2O2。依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3的干扰。然后加入稍过量的KI(2Cu24I2CuII2),再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用cmolL1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I22S2O322IS4O62)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。铜的质量分数为_(列出计算表达式)。缺少步骤会使测定的铜的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】 偏大 【解析】(1)由关系式:2Cu2 I22S2O32可知,n(Cu2)= n(S2O32)=cV10-3

39、mol,m(Cu2)=10-3 g,则铜的质量分数为。缺少步骤,过量的H2O2会氧化更多I,生成更多的I2,消耗更多的S2O32,使测定的铜的质量分数偏大。21氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:查阅资料: (1)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2;加入过量FeCl3溶液用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为_;(2)取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1

40、000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数为_。【答案】6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 95.2% 【解析】(1)K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,反应的离子方程式为6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,故答案为:6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O;(2)令锡粉中锡的质量分数为x,则:SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7119g mol1.125gx 0.100mol/L0.03L解得x=95.2%,故答案为:95.2%。22某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu

41、、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用,所设计工艺流程如下。已知298时,KspFe(OH)3=4.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20,KspMn(OH)2=1.910-13,当离子浓度小于110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题: (1)向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_。若将溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用amol/LKMnO4溶液滴定,恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为_g(用含a、v的代数式表示)【答案】 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O

42、 4aV 【解析】(4)向溶液b中加入酸性KMn04溶液,高锰酸钾会把Fe2+氧化成Fe3+,方程式为:MnO4+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O。由MnO4 5Fe2+ n(Fe2+)=5n(MnO4)=aV10-35mol.因取出的溶液是配成溶液的十分之一,则Fe2+总的物质的量为aV10-350mol.再有2Fe2+Fe2O3可得n(Fe2O3)=aV10-325mol,则m(Fe2O3)= aV10-325160= 4aVg;23草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。【答案】(1)5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2100%=94.5%【解析】(1)在测定过程中,高锰酸钾为氧化剂,草酸为还原剂,反应的离子方程式5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2。根据