1、专题强化练(十)1汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原CPtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾答案：C2酸雨形成的示意图如下。下列说法不正确的是()A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：NO2HNO3、SO2H2SO4等过程中均发生了氧化还原反应。答案：C3(201
2、9辽宁五校联考)下列实验中，实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SOD向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反应除去FeCl2溶液中少量的FeCl3解析：A项，4HNO3(浓)C4NO2CO22H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与CaCO3反应，故在NO2存在的情况下不能检验CO2，错误；B项，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，正确；C项，稀硝酸有强氧化性，不能
3、排除溶液中有SO、HSO，也不能排除溶液中有Ag，错误；D项，最后得到的是FeCl3溶液，错误。答案：B4下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液，浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水，浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：A项，CO2能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓H2SO4干燥即可除杂，正确；B项，NaOH与NH4Cl、Fe3均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，错误；C项，HCl极易溶于水，而食盐水抑制Cl2的溶解，洗气后利用
4、浓H2SO4干燥即可除杂，正确；D项，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则直接加热即可实现除杂，正确。答案：B5(2019山东济宁联考)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A液氨可用作制冷剂B铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2解析：可用液氨作制冷剂，A正确；铵态化肥与碱性化肥混用，会导致氮元素的流失，B正确；硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)、农药、炸药(TNT)、染料、盐类等，C正确；Cu4HNO
5、3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，HNO3的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，稀硝酸与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol，D错误。答案：D6(2019潮州模拟)如图所示，a处通入氯气，关闭弹簧夹b时，c处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹b时，c处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是()Ad中不可能是浓硫酸Bd中可以是水C通入的氯气中含有水蒸气Dd中可以是饱和食盐水解析：打开弹簧夹b，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，这说明通入的氯气中含有水蒸气，C正确；关闭弹簧夹b时，含有水蒸气的氯气经过d装置净化或吸收后失去漂白性，A、B、D项
6、错误。答案：C7(2018广州五校联考)下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B在常温下是气态的氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()物质编号物质转化关系ADESiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2H2CO3N2NO2HNO3A.BC D解析：SiO2不能和水反应生成H2SiO3，错。答案：B8下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时
7、，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：A项，SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，错误；B项，SiO2能和氢氟酸反应，错误；C项，Sn2易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2的水解，加锡粒防止Sn2被氧化，正确；D项，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误。答案：C9通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是()ACO2经催化分解为C、CO、O2
8、的反应为放热反应B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3，可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%解析：A项，该反应为吸热反应，错误；B项，除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，正确；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用其强氧化性漂白，而SO2使品红溶液褪色是利用其结合性漂白，原理不相同，错误；D项，由CO2CH3OH可知，反应中还有H2O生成，原子利用率不是100%，错误。答案：B10(2019济南五校联考)已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是()A若A为NaOH溶液
9、，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2解析：若A为NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反应，则白色沉淀为Al(OH)3，甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，X为短周期金属元素Al，A正确；若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲与乙不反应，B错误；若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，
10、或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。答案：B11治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。.NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)上述装置接口的连接顺序为a_ (按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置D的作用是_。(3)装置E中反应的化学方程式为_。(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_。.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂：稀硫酸、
11、淀粉KI溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取适量NaNO2溶液，加入_，观察到_现象，证明其具有氧化性。(6)参照(5)，设计实验证明NaNO2有还原性_。解析：.(1)根据实验原理，NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有HNO3和水蒸气，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过装置F干燥，得到纯净的干燥的NO进入装置E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过装置B氧化NO，后再通过装置C吸收。根据以
12、上分析，先制备NO除HNO3等酸性气体除水蒸气氧化铁粉氧化多余的NONaOH溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为aefjihg(或gh)bcd。(2)装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体。(3)装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2。(4)打开分液漏斗活塞，铜与稀硝酸反应生成NO，由于液面上方有空气，所以开始生成的NO遇空气就会变成浅红棕色NO2，而后来空气排净，又逐渐变为无色，烧瓶中溶液生成Cu2由无色变为浅蓝色。.(5)说明NO有氧化性，则N元素的化合价降低，在酸性条件下，与还原剂KI反应，所以选择的试剂为淀粉KI溶液、稀硫
13、酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性。(6)说明NO有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO4反应，验证方法为取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。答案：(1)aefjihg(或gh)bcd(2)除去挥发出的HNO3等酸性气体(3)2NO2Fe2FeON2(4)反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色(5)淀粉KI溶液、稀硫酸溶液变蓝(6)取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性12(2019梧州
14、模拟)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如表所示：物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2请回答下列问题：.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图所示：(1)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_。(2)上述仪器的连接顺序：e接_，_接_，_接_，_接_(按气流方向 ，用小写字母表示)。.催化合成硫酰氯的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：(3)仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。(4)装置D除干燥气体外，另一作用是_。若缺少D，
15、则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。(5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议_(填“是”或“否”)合理，理由是_。解析：.(1)此装置制备氯气，其离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HCl和水蒸气，一般用饱和食盐水除去HCl，因此e接d，用浓硫酸除去水蒸气，因此c接a，然后进行收集，因为氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即b接i，氯气是有毒气体 ，必须进行尾气处理，因此h接g。.(3)冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的作用是作催化剂。
16、(4)因为硫酰氯易水解，因此装置D作用是干燥气体，同时为了原料充分利用，需要控制气流速度或比例，即装置D的另一个作用是观察气泡控制气流的速度或比例；根据信息，硫酰氯水解产生大量白雾，此白雾是HCl，反应方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)根据信息，硫酰氯易分解，因此收集器A应放在冷水中冷却，目的是防止硫酰氯分解。答案：.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)dcabihg.(3)a催化剂(4)通过观察气泡控制气流速度(或比例)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)是防止硫酰氯分解13(2019石家庄模拟)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法
17、是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H97.3 kJmol1；硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，在潮湿空气中“发烟”； 100 以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B的作用为_，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_。(3)仪器D的名称为_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F的作用为_。(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)
18、时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2H2SO4，分离产物的方法是_(填序号)。A重结晶B过滤C蒸馏 D萃取(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。解析：(1)装置A制备Cl2，其中发生反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(2)生成的Cl2中含有HCl，因此装置B中饱和食盐水的作用为除去HCl；Cl2具有强氧化
19、性，能氧化SO2，因此若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(3)根据仪器构造可知仪器D的名称为三颈烧瓶，逆向冷却效果好，则E中冷凝水的入口是a；Cl2和SO2均是污染性气体，则F的作用为吸收尾气，防止污染空气。又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，因此同时防止水蒸气进入。(4)Cl2的物质的量为0.05 mol，由题给方程式可知n(SO2Cl2)n(Cl2)0.05 mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05 mol135 gmol16.75 g，故其产率为100%80%；为提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100 以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温。(5)二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。(6)100 以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成SO2和Cl2，Cl2为黄绿色气体，长期存放的硫酰氯发黄可能是溶解Cl2所致。答案：(1)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O (2)除去HClSO2Cl22H2O=2HClH2SO4(3)三颈烧瓶a吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入(4)80%(5)C(6)硫酰氯分解产生氯气- 9 -