1、弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性考点说明主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A可以用酚酞代替指示剂B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点2【2019年上海卷】25时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A1mol/LB1mol/LC5mol/
2、LD5mol/L3【2019年天津卷】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同4【2019年全国卷1】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.103 ，Ka2=3.106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点
3、的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)考点突破1下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数CpH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4DpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=42常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH、Cu2+、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na+
4、、Al3+、Cl、NO3甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）Ab点对应加入盐酸的体积Vc(CH3NH3+)c(H+)=c(OH)DV=20.00mL时，溶液呈弱酸性425时，将pH均为2的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）Aa、b两点：c(X)c(Cl)B溶液的导电性：a 0.01mol/LD溶液体积稀释到10倍，HX溶
5、液的pH35下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（）A分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHCpH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c(Na+)c(NH)6pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B物质的量浓度HAHBC若1aKa(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg=4时
6、，三种溶液同时升高温度，减小D当lg=5时，HA溶液的pH为710常温下含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间BpH=10.25时，c(Na+)=c(CO)+c(HCO)C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)11过一硫酸氢钾复合盐（KHSO42KHS
7、O5K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，Hc(H+)，以此来解答。A同浓度、同体积的HA、HB溶液中溶质物质的量相同，分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积相同，A错误；B因HA、HB酸的强弱不同，且均为一元酸，故当溶液的pH相同即氢离子浓度相同时，为达到相同的氢离子浓度，酸越弱，那么酸的浓度越大，则c(HB)c(HA)，B正确；CpH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若ac(HA)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HB消耗氢氧化钠溶液体积多，HA消耗的NaOH少，D正确；故合理选项是A。【点拨
8、】本题考查图象在酸的稀释及酸性强弱判断的应用，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。7.【答案】B【解析】A滴定管的精度为0.01ml，故A错误；B若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测的盐酸的浓度偏小；C酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，n（KMnO4）n（H2C2O4）=25，则H2C2O4溶液的浓度为5C1V12V2 ,故C错误；D、用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaO
9、H溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故D错误。【点拨】在使用滴定管时，应注意滴定管的精确度为0.01ml。8.【答案】C【解析】ApH=4.2时，c(H+)=10-4.2molL1，c(HA)=c(A2)，K2(H2A)=c(A2)c(H+)/c(HA)=10-4.2；pH=1.2时c(H2A)=c(HA)，则Kh(HA)=c(OH)c(H2A)/c(HA)=c(OH)=10-12.810-4.2，说明HA的水解能力小于HA的电离能力，故A正确；BpH=4.2时，c(H+)=10-4.2molL1，c(HA)=c(A2)，K2(H2
10、A)=c(A2)c(H+)/c(HA)=10-4.2，则lgK2(H2A)=-4.2，故B正确；C将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，由于NaHA的电离程度和Na2A的水解程度不同，所得的溶液中(HA)与(A2)不相等，故C错误；D根据0.1 molL-1 NaHA溶液中的物料守恒可知：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 molL-1，故D正确；故选C。【点拨】本题考查弱电解质的电离平衡，解题关键：明确图象曲线变化，注意把握弱电解质的电离特点，难点为A项和B项，要充分利用pH=4.2的特殊点。9.【答案】D【解析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀
11、释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性HC，因此酸性HAHBHC，据此分析解答。A酸性HBHC，则Ka(HB)Ka(HC)，故A正确；B溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点c(CO)+c(HCO)，选项B错误；C根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)=10-6.37，选项C正确；DpH=10时的溶液为碱性，则c(OH)c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(N
12、a+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c(HCO)c(CO)，此时离子浓度大小为：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)，选项D正确；答案选B。【点拨】主要是考查盐类水解中三个守恒的灵活应用，在求算电离平衡常数时，巧妙的取点很关键。第一步电离平衡常数取H2CO3和HCO的浓度相等的PH=6.37那个点，同理，如若求算第二步电离平衡常数取CO和HCO的浓度相等，PH=10.25点。11.【答案】（1）2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2+H2O （2）硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解（3）1.2910-13molL-1（4）HSO+2I+H+=SO+I2+H
13、2O，I2+2S2O=2I+S4O，KHSO5I22Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 molL120.0010-3L=0.002mol，n（I2）=l/2n（Na2S2O3）=l/20.002mol=0.00lmol，n（KHSO5）=n（I2）= 0.00lmol，m（KHSO5）=0.001moll 52g/mol=0.152g，（KHSO5）=（0.152g/3.350g）250mL/25.00mL100%=45.37% 【解析】由题给流程图可知，8.5mol/L浓硫酸与30%H2O2反应，浓硫酸部分转化为过硫酸H2SO5和水，H2SO5与K2CO3反应生成过硫酸氢钾、
14、二氧化碳和水，所得溶液经结晶、过滤得到过一硫酸氢钾复合盐KHSO42KHSO5K2SO4。（1）反应中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2+H2O，故答案为：2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2+H2O；（2）由题意可知反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，H2O2受热易分解，所以实际生产中为保证反应进行选择的最佳投料比为0.61，故答案为：硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解；（3）25，H2S的水溶液中有如下关系：Ka1Ka2=c(H+)c(HS-)c(H2S)c(H+)c(S2-)c
15、(HS-)=c2(H+)c(S2-)c(H2S)，由题意可知溶液中c(H+)=110-4mol/L，c(H2S)=0.090 mol/L，则溶液中c(S2)=Ka1Ka2cH2Sc2(H+)=1110-71310-130090(110-4)21.2910-13 mol/L，故答案为：1.2910-13 mol/L；（4）由题意可知测定过程中发生了如下反应：HSO+2I+H+=SO+I2+H2O，I2+2S2O=2I+S4O，由方程式可得如下关系：KHSO5I22Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 molL-120.0010-3L=0.002mol，n（KHSO5）=12n（Na2S2O3）=120.002mol=0.00lmol，m（KHSO5）=0.001moll52g/mol=0.152g，（KHSO5）=0152g103350g100%=45.37%，故答案为：45.37%。【点拨】本题以物质制备为载体，考查了物质制备、物质的性质，电离平衡计算和多步方程式的计算，注意对流程的分析理解，注意电离常数的整合以及多步方程式计算的方法是解答关键。12