1、氧化还原反应（2）1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应: D.亚氯酸可发生分解反应: (未配平),1 分解时,转移电子的物质的量为12、为治污,工业上通常用与氮氧化合物发生反应()。现有、的混合气体3 ,可用同温、同压下的3.5 恰好使其完全转化为,则原混合气体中和的物质的量之比为( )A.1:3B.2:1C.1:1D.1:43、一定体积的溶液恰好能氧化一定质量的。若用0.1000的溶液中和相同质量的,所需溶液的体积恰好为溶液的3倍,则溶液的浓度()为(
2、)提示:是二元弱酸;A.0.008889B.0.0800C.0.1200D.0.24004、将6.85 和的混合物溶于200浓度为 的溶液中,得到标准状况下的,混合气体共3.36,测得反应后溶液的为0,再向所得溶液中加入过量溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35。若不考虑反应前后溶液体积变化,则下列有关判断正确的( )A. 和的物质的量之比为1:1B.混合气体中为0.03 , 为0.12C.原溶液的浓度D.反应中被还原的为0.155、将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中,只能发生一种类型反应的是()A.Al、Cu、AgNO3B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2C.CaCO3、Na2
3、SiO3、CH3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH6、在浓盐酸中, 与反应的离子方程式为,下列关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是还原性: 每生成1,反应中转移的电子数为3是是氧化产物A.B.C.D.7、硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷: 。在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应:。下列有关说法正确的是( )A. 中元素均为+1价B.合成反应中每生成1 会转移2C.两个反应中, 均既是氧化产物,又是还原产物D.0.1 发生上述催化脱氢反应,一定生成6.72 8、下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )。A.硫酸生产中涉及的三个化学反应
4、因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行9、将适量的粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入气体,结果得到白色不溶物,已知既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是( )具有氧化性 白色不溶物为白色不溶物为白色不溶物为A.B.C.D.10、对于反应,有下列判断,其中正确的是( )只是氧化产物只是还原产物是氧化剂中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1A.B.C.D.11、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4
5、MnO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O1.该反应的氧化剂是_,2.如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5. KMnO4的化学计量数是_。 标出下列反应中电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4 _3.如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数作限定,则配平的化学方程式的多种,原因是_.12、已知能发生如下反应: 。1.上述反应中氧化剂是_。2.根据上述反应,鉴别和。可选用的物质有:水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)。3.某厂废液中,含有2%5%的,直接排放会造成污染,下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是( )A. B. C. D
6、.浓4.请配平以下化学方程式: 。若反应过程中转移5,则生成标准状况下的体积为_。13、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3- 还原成N2,从而消除氮污染。1.配平以下有关的离子反应方程式:2.以上反应中失电子的物质是 ,每生成1 mol还原产物,将有 电子发生转移。3.现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为 4.该小组对某无色溶液所含离子进行分析,若溶液中只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-
7、。已知该溶液可与Al2O3反应则:该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,一定不会含有大量的 。该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式: 。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：B、硅由+4价变为0价,化学价降低,被还原,故错;C、在电解池中可以反应,故错;D、应为,故错。故选A。点评:本题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉常见的氧化还原反应来解答。 2答案及解析：答案：A解析：设为,为: 。根据题意有: ,解得. 3答案及解析：答
8、案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：向反应后的溶液中加入过量生成沉淀5.35,则;由金属的总质量计算得,两者的物质的量之比为1:2;由得失电子守恒,失电子总量为,假设的物质的量为,的物质的量为,得电子总量为,由混合气体在标况的体积3.36,列式,得;原溶液中硝酸的物质的量为表现酸性的部分+表现氧化性的部分+剩余的部分: , ;其中被还原的部分为0.08。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：根据题给离子方程式可知, 中的化合价从+2升高到+4,失去2个电子,故是还原剂, 是氧化产物,正确; 中的化合价从+3降低到0,得到3个电子,即每生成1,反应中转移的电子数为3,
9、故是氧化剂, 是还原产物,正确;正确;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,即的还原性强于的,而不是,错误;根据原子守恒可知, 应是水,错误,综上所述,选D。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：三个化学反应都是放热反应;三个反应中只有SO2SO3需使用催化剂;SO3H2SO4在常温下进行,且是非氧化还原反应。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：根据反应可知既是氧化产物,又是还原产物,且氧化产物与还原产物的原子个数比为1 : 1,、错误,正确;反应中得电子, 是氧化剂, 中的氢元素失电子被氧化,正确,错误。 11答案及解析：答案：1.KMnO4;
10、2.8 3.该反应中有两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化解析：1.反应中,KMnO4 MnSO4,Mn元素的化合价由+7 +2,化合价降低,KMnO4为氧化剂。2.如果该反应方程式中和的化学计量数都是 5,则升高的化合价总数,根据化合价升降总数相等,知的化学计量数为;电子转移的方向和数目可表示为3.由所给反应式可知该反应有I2和KIO3两种氧化产物,两者的比例和KMnO4的用量都可以发生变化,则配平的化学方程式有多种。 12答案及解析：答案：1.NaNO2; 2.; 3.B; 4. 11.2解析：1. 中元素的化合价降低,作氧化剂。2.根据上述反应，在酸性溶液中能将氧化成，遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。3.根据氧化还原反应知识,所选试剂充当还原剂,题给选项中只有能与反应转化为不引起二次污染的,故选B。4.根据化合价升降配平: 。根据关系式10,若反应过程中转移5,则生成标准状况下的体积为11.2。 13答案及解析：答案：1.6 10 18 3 10 62.Al 10 mol; 3.0.5 mol; 4.H+ OH-、HCO3- OH-、Na+ Cl-、NO3-Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析： 9