1、离子反应离子共存的判断（3）1、下列各组离子可能大量共存的是（ ）A在含大量的溶液中：B在含有的溶液中：C在的溶液中：D在溶质为和的溶液中：2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D3、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为( )A一部分为Al(OH)3，一部分为 B全部为C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 D全部
2、为Al(OH)34、在不同温度下,水溶液中与有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在:B.b点对应的溶液中大量存在:C.c点对应的溶液中大量存在:D.d点对应的溶液中大量存在:5、实验室中,从海带里提取碘的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )A.步骤灼烧海带需要用坩埚B.步骤主要操作为过滤C.步骤主要反应为:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D.步骤可以加入酒精萃取I26、某同学为检验某溶液中是否含有，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是( )A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C
3、.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有7、某溶液由中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.原溶液中一定只存在四种离子B.气体A的化学式是,其电子式为O:C:OC.原溶液中一定不存在的离子是D.生成沉淀B的离子方程式为:8、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H+和OH-):Na+、取220mL该溶液,分为两等份,分别做下列实验。实验1:向第1份中加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2:向第2份中先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。下列说法正确的是( )A.该溶液中不一定含有
4、Na+B.该溶液中肯定含有、C.该溶液中一定不含D.该溶液中一定含有Na+,且Na+0.1molL-19、某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用PH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是10、现有下列十种物质:蔗糖熔融
5、NaCl盐酸铜丝NaOH固体液氯固体乙醇氯水液态(1)上述物质中可导电的是_(填序号,下同)。(2)上述物质中不能导电,但属于电解质的是_。(3)上述物质中属于非电解质的是_。11、某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。1.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。2.取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。3.向2的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_。4.、中一定不存在的离子是_。12、某固体混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的
6、一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):回答下列问题:1. 混合物中是否存在FeCl2:_(填“是”或“否”)。 2.写出反应的离子方程式:_3.请判断混合物中是否含有AlCl3(如不含,简述依据;如含有,写出所含AlCl3的质量)_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：a点对应的溶液，溶液呈中性,能与发生氧化还原反应而不能大量共存,与不能大量共存，A项错误;b点对应的溶液，溶液呈酸性，酸性条件下能与发生氧化还原反应而不能大量共存，
7、B项错误;c点对应的溶液，溶液呈中性，而水解使溶液呈酸性，即C项离子组对应的溶液不可能为中性,C项错误点对应的溶液,溶液呈碱性,相互之间不反应,可以大量共存，D项正确。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：第一步实验引入了具有强氧化性的,因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有和,也可能含有和,故A、D项错误;第一步实验引入了，无法判断原溶液中是否含有,C项错误;与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液中一定含有，B项正确。 7答案及解析：答案：C解析：某溶液加入过量盐酸后产生气体，说明有，则都不存在，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，溶液A加入过量氨水
8、产生白色沉淀，则说明原溶液中有，沉淀B为氢氧化铝，滤液B中加入过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有，滤液C加入过量稀硝酸和硝酸根，产生白色沉淀，因为之前已经加入盐酸，不能确定原溶液中是否有。A项，通过分析可知，原溶液中一定有，不能确定是否含有，错误；B项，气体A的化学式是，其电子式为，错误；C项，通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是，正确；D项，生成沉淀B的离子方程式为，错误。 8答案及解析：答案：D解析：实验1可证明原溶液中含有,且其物质的量为0.01mol;实验2可证明原溶液中一定不含有,一定含有,且的物质的量为,根据溶液中的电荷守恒,则一定含有,且的浓度。综上分析,该溶液中一定
9、含有、Na+,定不含有,A、B项错误;不能确定该溶液中是否含有,C项错误;原溶液中Na+0.1molL-1,D项正确。 9答案及解析：答案：A解析：根据(1)可知,溶液显碱性,一定含有,则一定没有钡离子;有机层显橙色,说明有单质溴生成,因此一定含有Br-;(3)中白色沉淀是硫酸钡,但由于也能被氧化生成,所以无法确定是否含有;(4)中沉淀是氯化银,但在前面的实验中加入了氯水,所以也无法确定是否含有氯离子;又因为溶液中必须含有阳离子,所以钠离子必须含有,答案选A。 10答案及解析：答案：(1); (2); (3)解析：电解质和非电解质均为化合物,电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电,常见酸、碱、盐均是电解质。 11答案及解析：答案：1.; 2.; ; 3.; 4.解析：1.因为含有的溶液显蓝色,所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。2.取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中含有,有关反应的离子方程式是。3.向2的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则白色沉淀是,说明原溶液中肯定存在的离子是。4.原溶液中含有银离子、镁离子,故一定不含有、 12答案及解析：答案：1.否; 2.Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O3.含13.2g解析： 8