1、物质的量浓度（4）1、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.个与0.1mol C.0.1mol 与0.1mol D.0.1mol 与0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本保持不变 B.往
2、溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:54、用无水Na2CO3配制250mL1.000molL-1 Na2CO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是( )A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.移液时有液滴洒落瓶外C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥5、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12
3、.5g胆矾,配成500mL溶液6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-17、在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918 气体体积/mL560672672A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
4、 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC.合金中镁、铝的物质的量之比为1:1D.丙组中铝的物质的量为0. 009 mol8、V mL 溶液中含 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 9、在T时,将agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度为p g/cm3 , 溶质的质量分数为其中NH4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶质的物质的量浓度D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0. 5w10、配制溶液时，若仪器、药品存在问题.特别是操作
5、不当，都会 使所配制溶液中溶质的浓度偏高或偏低下列误差分析不 正确的是（ ）洗涤液未注入容童瓶中，溶液中溶质的浓度将偏低;溶 解时加水太多，洗涤时减少了次数，溶液中溶质的浓度将偏 低;加水定容时超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液 中溶质的浓度将不变;转移时，不慎将溶液倒在瓶外，溶 液中溶质的浓度将偏低;定容时仰视刻度线.溶液中溶质 的浓度将偏高。A.B. C. D.11、现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。则:1.该气体的物质的量为_mol。2.该气体中所含的原子总数为_个。3.该气体在标准状况下的体积为_L。4.该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶
6、质的质量分数为_。5.该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_molL-1。12、ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、除去水体中Mn2+等重金属离子及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:(1)将过硫酸钠(Na2S2O8 )溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2, NaClO2中Cl元素的化合价是。(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是。该反应的由子方程式为。(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1 L 200 mg/L ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通
7、入NO气体并测定NO 的去除率,其关系如图所示:实验中使用的ClO2溶液中溶质的物质的量浓度为(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是。当溶液pH7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO生成NaNO2的离子方程式:。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A项，所含氧原子的物质的量之比为(0.3mol2):(0.3mol1)=2:1。B项，所含氧原子的物质的量之比为2mol:(0.1mol4)=5:1。C项，所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol9):(0.1mol6)=3:2。D项，所含氧
8、原子的物质的量之比为(0.1mol4):(0.4mol1)=1:1。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：由反应方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2知，将1.12g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，铁不足， 所得溶液中含0.01 mol FeCl3、0.06 mol FeCl2，故选 B。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：由乙、丙组实验可知盐酸最多产生672 mL氢气, 所以甲组实验盐酸过量，乙丙组实验合金过量。HCl的物质的量为，盐酸的物质的量浓度为。利用甲组实验可列
9、出方程组: ,解得。因此丙组中n(Al)=0.018 mol。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为p g/cm3，体 积为VmL，所以溶液的质量为pVg,溶质NH3的质量为ag,溶质的质量分数为，故A项错误。a gNH3的物质的量为，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为，故B项正确，C项错误。水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相 比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2倍，溶液中NH3的质量相同，等体积混合所得溶液中溶 质的质童分数小于0.5w,故D项错误。 10答案及解析：答案：C解析：定容时超过刻度线，溶
10、液浓度偏低，吸出不能改变 浓度，错;定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶质的浓 度会偏低，错 11答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. 5. 解析：1. 根据可得；2.已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为；根据可得，该气体所含的原子总数为；3.在标准状况下，Vm22.4Lmol1，根据，可得：VnVm mol22.4Lmol1;4.1L水的质量是1 000g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数：；5.V(aq) V L，则。 12答案及解析：答案：(1)+3 (2) 均由两种元素组成，且其中一种为氧元素2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+1
11、2H+2Cl-(3) 2.9610-3mol/L、使溶液呈强酸性或强碱性4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O解析：(1)NaClO2中Cl元素的化合价为+3价。(2) 将ClO2通 入MnSO4溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生 成，反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-。(3) 200 mg ClO2的物质的量为，因此ClO2溶液中溶质的物质的量浓度为2.9610-3 mol/L;根据图像可知，要使NO的去除率更高，应该控制溶液呈强酸性或强碱性。在碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式为4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O。 7