1、氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C
2、+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼-自然固氮B.从沙滩到用户-由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年-青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分-灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是( )A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2Fe3+Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应
3、中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:, 。下列叙述正确的是( )A.离子半径: B.反应和都是氧化还原反应C.反应每生成1 ,转移的电子数为D. 和与盐酸反应都只生成一种盐8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( ) 氧化剂发生氧化反应;氧化剂具有氧化性;氧化还原反应的本质是有化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;
4、当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;向和的混合溶液中通入少量实验产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;取少量溶液滴在淀粉-试纸上,试纸变蓝。下列判断错误的是( )A.上述实验中有三个氧化还原反应B.通过上述实验可得到结论,氧化性: C.实验能证明有还原性,不能证明有氧化性D.实验生成的气体能使湿润的淀粉-试纸变蓝
5、10、下表中对应关系正确的是( )A 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C 均为单质被还原的置换反应 D 均为水作还原剂的氧化还原反应 A.AB.BC.CD.D11、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)A.亚硝酸盐
6、被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:_FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O212、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过
7、与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:1.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_。2.已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。3.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 _4.上述方程式中每生
8、成1mol Na2S4O6转移电子数的物质的量为:_。13、是一种鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:1. 实验需要900.1溶液。配制溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_。下列有关溶液配制过程中的说法错误的是_(填字母)。A.用电子天平称量的质量为1.944 B.将称量的放入容量瓶中,加90蒸馏水溶解C.洗涤溶解的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中D.将容量瓶贴上标签并存放配好的溶液E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液的浓度偏高2. 探究的还原性。 取10上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设
9、1: :被氧化成,溶解在溶液中; 假设2: 被氧化成。 请你完成下表,验证假设: 实验步骤、预期现象结论向溶液中加入适量四氯化碳,_假设1正确向溶液中加入_假设2正确 若假设1正确,从实验中分离出的实验操作名称是_。 实验证明:还原性请用一个离子方程式来证明_。 若在50上述溶液中通入,反应的离子方程式为_ 。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：A项中,化合价升降错;B项正确;C项被氧化和被还原标反,C错;D项得失电子总数不相等,D错。 3答案及解析：答案：D解析：【命题意图】本题考查化学反应的类型。【解题思路】区域3为氧化还原反应,同时不属于四种基本反应类
10、型,故选D。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析：反应、中Ci元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故A正确, 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：题述三个实验中均发生了氧化还原反应;通过题中三个实验不能证明氧化性;实验只能证明有还原性;实验生成的气体为,能使湿润的淀粉-试纸变蓝。 10答案及解析：答案：B解析：是加成反应,A项错误;中单质被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。 11答案及解析：答案：(1)D (2)B(3) +Cl2+H2O= +2H+2
11、Cl-(4)2 、6 、2 、2、2、1解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性;亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中被还原，作氧化剂。(2)HNO2是一种弱酸，且不稳定， 易分解生成NO和NO2。加入稀盐酸.放出气体的是 NaNO2，无明显现象的是NaCl，A项可以区分。亚硝酸根离子和银离子反应生成AgNO2，AgNO2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物，氯离子和银离子反应生成硝酸银白色沉淀，现象相同，B项不能区分。在酸性条件下，亚硝酸钠 和碘离子反应的离子方程式为2+2
12、I-+4H+=2NO +I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不 反应，现象不同，C项可以区分。 12答案及解析：答案：1.Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO+NO22.H2SO4(浓)SeO2SO23.4.2mol解析： 13答案及解析：答案：1. 玻璃棒、100mL容量瓶; ABCD; 2. 振荡、静置, 层呈红棕色 溶液,溶液变为红色;萃取和分液 解析：1.配制900.1 溶液,由于与90最接近的容量瓶的规格是100, 所以配制溶液,除烧杯、量筒、股头滴管外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、100容量瓶。,所以要用电子天平称量的质量为2.16;将称量的放入烧杯中,加入适量的水进行容解;将溶液通过玻璃棒引入容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤溶解的烧杯、玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中;容量瓶是配制溶液的仪器,不是存放溶液的仪器;若定容时,仰视容量瓶刻度线,会使配制的溶液的浓度偏低。2.向容液中加入适量四氣化碳,振荡、静置,四氯化碳层呈红棕色,证明含有,假设1正确;向溶液中加入溶液,溶液变为红色,可以证明假设2 正确。若假设1正确,从实验中分离出的实验操作名称是萃取和分液。利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性,证明还原性即可。(3) , ,所以完全反应,而有一半被氧化,反应的离子方程式为。 9