1、氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )选项ABCD实验向CuSO4溶液中加入KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化
2、合价为+3和+4;氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正确的是( )A. 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl2CeI3+3H2C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O, K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Fe2(SO4)3 + 2HI = 2FeSO4 + I2 + H2SO4.下列正确的是( )A.均是氧化还原反应B.氧化性由弱
3、到强为I2 Fe2(SO4)3 K2Cr2O7C.反应中FeSO4中的Fe2+ 被氧化,还原产物是Fe2(SO4)3D.还原性为HIFeSO4”“” “”或“=”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：向CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液由蓝色变为深黄色，KI被氧化，Cu元素的化合价降低,CuSO4被还原生成白色沉淀CuI,发生反应2Cu2+4I-=2CuI+I2,实验中的颜色变化与氧化还原反应有关，故A错误。H2O2投入石蕊溶液中，由于Na2O2与水反应产生NaOH，所以溶液先变蓝色，同时产生的H2O2有强氧化性，又把蓝色物质氧化为无色，所以溶液随后褪色，实验中的颜色变化与氧化还原反应
4、有关，故B错误。将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有单质硫生成，硫元素化合价降低，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，铁元元素化合价降低，则Na2S2O3中部分硫元元素必须被氧化为硫酸根离子，实验中的颜色变化与氧化还原反应有关，故C错误。将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中，由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，发生沉淀的转化，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，实验中的颜色变化与氧化还原反应无关，故D正确。 2答案及解析：答案：C解析：A项为置换反应,B项为复分解反应,D项为分解反应,均不符合题意。 3答案及解析：答案：A解析： 4答
5、案及解析：答案：B解析：A、核素是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故B正确；C、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故C错误；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误；答案为B。考点：考查氧化还原反应与核素。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：因的还原性强于的还原性,故反应不可能发生。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析：根据
6、氧化还原反应方程式中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,所以,氧化性(酸性溶液): ,A选项错;还原性(碱性溶液): ,B选项正确;C选项,根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质.C正确;D选项,根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则.酸性(水溶液): ,正确。 9答案及解析：答案：A解析：错,NH3是非电解质;正确,在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀;正确,根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量;正确,错,未指明是标准状态;错,根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液;瓷坩
7、埚中的成分中有二氧化硅,可与熔融氢氧化钠反应;错,只能说有元素被氧化,一定有元素被还原,可以是同种元素,也可是不同种元素; 10答案及解析：答案：1.还原剂; 2. 3.H2; 4. 解析：1. 该制备反应中, 的化合价由+2降低为+ 1, 作氧化剂,故“另一物质”在该反应中作还原剂。 2. 中的化合价和的化合价均较低,具有较强的还原性,被氧化,故在氯气中占燃燃烧的化学方程式为。3. 中氢元素的化合价为-1,而中氢元素的化合价为+1,二者发生反应生成。 4. 根据的还原性及的氧化性,写出: 11答案及解析：答案：1.3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O2.HNO3 Cu(NO3
8、)23.4.44.8解析：1.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离,应写成离子形式,故改写后的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。2.反应中N元素的化合价降低,HNO3被还原,还原产物为NO,Cu元素的化合价升高,Cu被氧化为Cu2+,即氧化产物是Cu(NO3)23.根据化合价升高总数=化合价降低总数=转移电子数=6,可知电子转移情况如下:4.根据方程式,每转移6mol电子,生成2mol NO气体,若反应中转移了6mol电子,则生成的NO气体的体积在标准状况下为2mol x 22.4L mol-1=
9、44. 8L。 12答案及解析：答案：1.3 2 8 3 2 2 82.3.解析：1.根据反应式可知,反应中碳元素的化合价从0价升高到+4价,失去4个电子,碳是还原剂。元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子, 是氧化剂。根据电子得失守恒可知,还原剂碳与氧化剂的物质的量之比是3:2。根据原子守恒可知,反应前还有硫酸参加,因此配平后的方程式为。根据可知,用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目为2.用还原,在750时,测得气体中含等物质的量和,其中元素的化合价从+6价降低到+4价,得到2个电子,所以根据电子得失守恒可知, 的氧化产物是,且与的物质的量相等,因此此时反应的化学方程式是根据图1可知,镁是负极失去电子转化为氢氧化镁。次氯酸盐在正极得到电子,被还原为氯离子,所以该电池的总反应离子方程式为;3.化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为。根据图可知,在甲醇的含量达到最大值后,如果升高温度,甲醇的含量反而降低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,即。 10