1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1对下列反应:CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) AQ2Q3Q1BQ2Q1Q3CQ1Q2Q3DQ2Q3Q12、已知下列热化学方程式:现有由2mol上述五种烃
2、中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列组合不可能的是( )A.和B.和C.和D.和3、已知化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A.该反应一定需要加热才能进行B.该反应的H=-(E1-E2)kJ.mol-1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1mol A-A键和2mol B-B键放出E1 kJ的能量4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是( )AH10 B-H5 +H1 +H1 +H3 +H4 +H6 = 0CH30，H4
3、0 DH1+H2 +H3 +H4 =H5+H65、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C.加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92kJ/mol6、通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是( )光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=571
4、.6kJmol-1过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196.4kJmol-1一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H3=-180.5kJmol-1A.反应是人们获取H2的途径之一B.反应、都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的H=-98.2kJmol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=-752.1kJmol-17、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2
5、(g) H1=a kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=b kJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=c kJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=d kJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是( )Aba BC(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1Cd=3c+2b DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) H0) ,某温度、 压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 （ ）A.反应过程中
6、,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为m kJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应10、下列图示与对应的叙述正确的是( )A 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为ClC 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D 图丁表示反
7、应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bca11、已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3（1）热稳定性：正丁烷_(填“”或“”)异丁烷。（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_。（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填“多”或“少”)。12、回答下列问题:1.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们与氧气反应过程中的能量变化如图所示。(
8、1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧,_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:_注意:石墨用“C(石墨,s)”表示。(2)6g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体18g,该过程中放出的热|量为_kJ。2.白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成,空气充足时生成。(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为则该条件下红磷转化为白磷的热化学方程式为_。(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为在某密闭容器|中加入62g白磷和50.4L(标准状况下)氧气,控制条件使之恰|好完全反应。则所得到的与的物质的量之比为_,
9、反应过程中放出的热量为_kJ。(3)已知白磷和的分子结构如图所示,有关化学键的键能为PP:198,Cl-Cl:243,P-Cl:331。则反应的反应热_。13、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。(1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。(2)在500下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(
10、可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压总压物质的量分数)反应进行到4min时，v(正)_v(逆) (填“”“”“”或“”)(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：根据热化学方程式可知,每2mol 、燃烧放热分别为:1779kJ、3116.7kJ、2819.2kJ、2596.7kJ、4435.6kJ,由此即可确定。 3答案及解析：答案：
11、C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：反应是制取氢气的途径径之一，A正确；过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H2196.4kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5kJmol1都是放热反应，故反应、都是化学能转化为热能，B正确；根据盖斯定律，结合可知反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H +187.6kJmol1故C错；根据盖斯定律，由-可得反应：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H=H3-H1= -752.1kJmol1故D正
12、确；本题正确答反应案;C。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.图1所示反应生成的水呈气态,燃烧热要求可燃物为1mol,生成的水为液态,所以A项错误;B.图2所示反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所给反应为放热反应,B项错误;C.据盖斯定律,反应热与途径无关,只与反应的始态和终态有关,C项正确;D.注意物质D为固体,所以该反应是正向气体分子数减小的反应,压强改变时平衡要发生移动,A的体积分数最终一定不相等,D项错误;所以答案选择C项。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故A错误；B、AgI的溶度积最小，且pX=-lgc（X）的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl的曲线，故B错误；C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率cba，故D错误；故选C。 11答案及解析：答案：1.; 0.37510% ;256/(3 ) 或C 逆反应; (3)CH3OH6e+3=4CO2+2H2O解析： 11