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本文((全国通用)2020版高考化学二轮复习大题题型集训4物质结构与性质(含解析)新人教版)为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

(全国通用)2020版高考化学二轮复习大题题型集训4物质结构与性质(含解析)新人教版

1、大题题型集训(四)物质结构与性质(建议用时:35分钟)(对应学生用书第175页)1(2019泸州模拟)钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途, 回答下列问题:(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式:Ar_, Co2有_个未成对电子。(2)Na3Co(NO2)6常用作检验K的试剂, 配位体NO的中心原子的杂化形式为_, 空间构型为_。大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大键可表示为),则NO中大键应表示为_。(3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜() 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺

2、(H2NCH2CH2NH2)的简写。该配合物Cu(En)2SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺, 且相对分子质量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多, 原因是_。(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示, 其配位数为_,铜原子的半径为a nm 阿伏加德罗常数的值为NA Cu的密度为_ g/cm3(列出计算式即可)。解析(2)NO中心原子氮原子价层电子对数为3,故杂化轨道数为3,所以氮原子的杂化方式为sp2杂化,空间构型为V形;NO中参与形成大键的原子个数为3个,每个原子提供一个单电子,得电子数为1个,所以NO的大键可以表示为。(4)

3、由图可知, 距每个Cu最近的Cu有12个,即配位数为12; 晶胞中实际含有的Cu为4个,其质量为464 g/NA;已知铜原子的半径为a nm,由图可知,晶胞中面对角线长为4a nm,晶胞的棱长为2a nm,则晶胞的体积为(2a107)3 cm3,所以有(2107)3464 g/NA,解得 g/cm3。答案(1)3d74s23(2)sp2V形(3)CuO”“I1(S);H2S中硫的价层电子对数24,采用sp3杂化,为V形分子;A.H2O中O的价层电子对数24,采用sp3杂化,为V形分子;B.SO3中硫的价层电子对数33,采用sp2杂化,为平面三角形分子;C.O3中O的价层电子对数23,采用sp2

4、杂化,为V形分子;D.CH4中C的价层电子对数44,采用sp3杂化,为正四面体形分子;空间的构型与H2S相同的有AC。(4)晶胞棱长为a,故a3NA4(32207),所以a cm,S2与Pb2的距离为a,进而求出答案。答案(1) 3(2)Na2SK2SS8SO2Na2S、K2S均为离子晶体,熔点较高,Na半径比K半径小,故Na2S熔点高;S8、SO2均为分子晶体,熔点较低,因S8的相对分子质量比SO2大,故S8熔点比SO2高(3)Clsp3AC(4)四面体1074(2019开封模拟)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素

5、M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:I1I2I3I4I5电离能/(kJmol1)589.81 145.44 912.46 4918 153元素M化合态常见化合价是_价,其基态原子电子排布式为_。(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。(3)PO的中心原子的杂化方式为_,该离子的空间构型为_,键角为_,其等电子体有_(请写出两种)。(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的Ca2数目为_;已知Ca2和F半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为_ gcm3

6、(不必化简)。(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_,原因为_。解析(1)根据元素M的气态原子的第I1至I5电离能大小可以看出:I1、I2相差不大,I2、I3电离能相差较多,说明M原子最外层有2个电子。在Ca5(PO4)3中元素有Ca、P、O三种元素,只有钙元素最外层有2个电子,原子半径大,容易失去最外层的2个电子,化合价为2价;根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2。(3)PO的中心原子P的价层电子对数是4,故磷原子杂化为sp3杂化;由于孤对电子对数为0,该离子的空间构型为正四面体形,键角为10928,其

7、等电子体有SO、CCl4。(4)根据CaF2晶胞结构可知:在每个晶胞中与Ca2距离最近且等距离的Ca2有3个,通过每个Ca2可形成8个晶胞,每个Ca2计算了2次,所以与Ca2距离最近且等距离的Ca2有(38)212个;将CaF2晶胞分成8个小正方体,正方体中心为F,顶点为Ca2,晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子。Ca2与F的最近核间距(ab)为晶胞体对角线的。故晶胞边长为。根据3NA4M,可求晶体密度。答案 (1)2Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2(2)FOP(3) sp3正四面体形 10928SO、CCl4等(4)12(5)MgOCaOMg2半径比Ca2小,晶格能较大5(20

8、19衡水中学模拟)砷和镍均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。(1)基态砷原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中,第一电离能最大的为_(填元素符号)。(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na的焰色反应呈黄色,金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_,写出一种与其互为等电子体的分子_(填化学式)。(3)M()OO可用于合成Ni2的配体,M中碳原子的杂化方式为_,其所含键和键的数目之比为_。(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为_。区分晶体Ni和非晶体

9、Ni的最可靠的科学方法为_。(5)某砷镍合金的晶胞结构如下图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_ gcm3,晶体中Ni周围最近的等距离的As有_个。解析(2)AsO中砷原子的价层电子对数目为4,其立体构型为三角锥形。根据等电子体的含义知,与AsO互为等电子体的分子有PCl3、PBr3、NF3、NCl3等。(3)每个分子中含有14个键和2个键,则键与键的数目之比为71。(4)金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关,金属键的强弱与价层电子数目和金属原子的半径有关。(5)由砷镍合金的晶胞结构图可知, 每个晶胞中含有2个镍原子和2个砷原子,晶胞的体积V1030 cm3,故晶胞的密度 g

10、cm3 gcm3。晶体中As周围等距离最近的Ni有6个,因As与Ni的个数比为11,故Ni周围也有6个As。答案(1)球形、哑铃形(或纺锤形)Br(2)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,会以光的形式释放能量三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等(答一种即可)(3)sp3,sp271(4)镍原子半径较小,价层电子数目较多,金属键较强X射线衍射法(5) 66钠、铝、钛的化合物是目前生活与生产上较为常用的物质,回答下列问题:(1)下列铝原子的价电子排布图中属于激发态的是_;属于基态的是_。(2)氯化铝的熔、沸点都明显低于氧化铝的原因是_。已知氯化铝常以二聚体形式存在,其

11、分子模型为,则1个二聚体分子中含有配位键的个数为_。(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子,该阳离子的结构片段如下图所示,该阳离子的化学式为_;阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_。(4)钙钛矿(CaTiO3)晶体的结构如右图所示,Ti位于立方晶胞的顶点,被_个O包围成配位八面体,若晶胞的边长为a nm,则Ca与O间的最短距离为_nm。在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则Ti处于_位置,O处于_位置。解析(2)氯化铝属于分子晶体,熔化时需要克服分子间作用力,而氧化铝属于离子晶体,熔化时需要克服离子键。氯化铝的二聚体结构为,其1个二聚体分子中含有配位键的数目为2。(3)根据分割法,可以得出该阳离子的化学式为TiO2,阴离子SO的中心原子S采用sp3杂化。(4)由题图可得出CaTiO3晶胞的结构图为,由此可见Ti被6个O包围。Ca位于4个氧原子构成的正方形的中心如图所示,晶胞边长为a nm,则Ca与O间的最短距离为a nm。在钙钛矿的另一种晶胞结构中Ca处于各顶角位置,则Ti处于体心位置,O处于面心位置。答案(1)BDAC(2)氯化铝为分子晶体,氧化铝为离子晶体2(3)TiO2sp3(4)6a体心面心- 7 -