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(全国通用)2020版高考化学二轮复习单科标准练1(含解析)新人教版

1、单科标准练(一)(分值:100分,建议用时:50分钟)(对应学生用书第179页)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Ag 108I 127第卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是()A古人煮沸海水制取淡水,现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B秦始皇统一币制,规定金为上币,铜为下币,金、铜均属于有色金属C“结草为庐”所用的秸秆,经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B明矾能净水,但不能使海水淡化,故A错误;有色金属

2、指铁、铬、锰以外其他的金属,所以金和铜都属于有色金属,故B正确;苯乙酸含有氧元素,不属于芳香烃,故C错误;碳纤维属于新型纤维材料,不属于碳的同素异形体,故D错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A14 g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,若放出热量4.62 kJ,则转移电子的数目为0.3NAD含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3H2O的中性溶液中,含有NH的数目为0.

3、5NABN2分子中含有14个中子,13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol,含中子7 mol14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol,含中子7 mol,根据极值法,14 g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NA,故A正确;CH4分子中含有4个CH键, P4分子中含有6个PP键,故B错误;反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,若放出热量4.62 kJ,消耗氮气0.05 mol,转移电子的数目为0.3NA,故C正确;根据电荷守恒,含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中n(NH)n(

4、NO),所以含有NH的数目为0.5NA,故D正确。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;a、b都不含有羟

5、基和羧基,不能发生酯化反应,C错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯CA项,分离水和食用油,要采用分液的方法,要用到分液漏斗、烧杯;B项,缺胶头滴管;D项,要用过滤的方法分离,要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注,可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚(),同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼,装置如下图所示

6、。下列说法正确的是 ()AX电极为粗铜,Y电极为纯铜B电解过程中,乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变CA极的电极反应式为 e=D当电路中有0.4 mol e转移时,B极区产生的HCO的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)D原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为Cl,电流从正极经导线流向负极,据此分析。粗铜精炼的过程中,粗铜作阳极,与电源的正极相连;纯铜作阴极,与电源的负极相连;故X电极为纯铜,Y电极为粗铜,A错误;粗铜精炼的过程中,阳极Zn、Fe、Cu依次放电,阴极始终是Cu2放电,故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会

7、降低,B错误;A极的电极反应式应为,C错误。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断正确的是()A原子半径:XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强CY的单质经常作为保护气,则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体,为硫单质,归中反应。2H2SSO2=3S2H2O,则X为氢元素,Z为氧元素,W为硫元素。1325 时,体积均为100 mL、浓度均为0

8、.1 molL1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(OH)/c(H)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()Aa点由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11026Bb点溶液中:c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液的pH7,且所含溶质为ROH和RClD碱性:MOHROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱B没有通入HCl气体之前,通过lg 和Kwc(OH)c(H)计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的lg 12,可知0.1 molL1 MOH溶液中,c(OH)0.1 molL1,则MOH为强碱,同理0.1 mo

9、lL1 ROH溶液中,c(OH)0.01 molL1,ROH为弱碱。通过计算a点,0.1 molL1 MOH溶液中,c(OH)0.1 molL1,OH来自碱中,H来自水电离,c(H)1013 molL1,水电离出来的c(H)和c(OH)相等,乘积为11026,A正确;b点加了0.005 mol HCl,中和了一半的ROH,得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液;lg 6,c(OH)104,溶液呈碱性,c(H) c(OH);B不正确;lg 0,c(H)c(OH),溶液呈中性,pH7,如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,现为中性,碱要过量,所以溶质为ROH和RCl,C正确;通

10、过计算MOH为强碱,ROH为弱碱,D正确。第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(3题,共43分)26(14分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。已知:硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度如表所示。莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。.莫尔盐的制取(1)步骤2中加热方式为_(填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是_。(2)产品莫尔盐最后用_洗涤(填

11、字母编号)。a蒸馏水 b乙醇c滤液.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O纯度,某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案。(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液,用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。 (1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为_,验证推测的方法为_。(丙)方案三:(通过NH测定)实验设计如图所示。取20.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(2)装置_(填“甲”或“乙”)较为

12、合理,判断理由是_。量气管中最佳试剂是_(填字母编号。如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。a水 b饱和NaHCO3溶液cCCl4若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况),则该硫酸亚铁铵样品的纯度为_。解析.(1)步骤2中加热温度为7075 ,水浴加热可以更好地控制温度;在铁屑少量剩余时进行热过滤,可防止Fe2被氧化,同时结合已知信息知,热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出。(2)莫尔盐在乙醇溶剂中难溶,易溶于水,所以最后用乙醇洗涤,以减少产品损失。.(1)方案一利用酸性高锰酸钾氧化Fe2进行计算,方案二利用硫酸根转化成BaSO4沉淀进行计算,方案一中部分Fe2会被空气中氧气氧化,从

13、而造成测定结果偏小;检验Fe2是否被氧化成Fe3的方法是:取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明Fe2已被空气部分氧化。(2)方案三利用排液体法测量气体体积,由于氨气极易溶于水,装置甲易发生倒吸,无法测量NH3的体积,故装置乙较为合理;量气管中试剂不能吸收氨气,故所选试剂最好是CCl4。根据元素守恒可确定关系式:(NH4)2SO4FeSO46H2O2NH3,则n(NH4)2SO4FeSO46H2On(NH3) mol mol,因为是从500 mL溶液中取出20 mL进行的实验,所以样品中n(NH4)2SO4FeSO46H2O25 mol,该硫酸亚铁铵样品的纯度10

14、0%。答案.(1)水浴加热防止Fe2被氧化,同时防止硫酸亚铁以晶体形式析出(2)b.(1)Fe2已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明Fe2已被空气部分氧化(2)乙甲装置会出现倒吸c100%27(15分)研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。 请回答下列问题:(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80 条件下进行,适宜的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为_。有人提出以

15、HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是_。(3)操作的名称为_,简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。(4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是_。(5)常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的单质Ag。(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电

16、极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_,负极的产物有_。解析(1)需要控制反应温度且温度在80 ,适宜的加热方式为水浴加热。(2)根据产物特征水参加了反应,该反应的化学方程式为4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2;HNO3作氧化剂发生还原反应,产物中会有氮的氧化物生成,其缺点是生成氮氧化物,污染空气。(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag(NH3)2 ;根据题干分析,即使氨水过量也不能完全溶解,说明该反应为可逆反应。(5)肼中氮元素的化合价为2,氧化后生成氮气,化合价为0,则根据得失电子守恒得:n(Ag)n(N2H4)220.1 mol220.4 mol,则

17、m(Ag)108 gmol10.4 mol43.2 g。(6)原电池中,正极得电子,发生还原反应,电极反应式为Ag2O2e2H=2AgH2O;负极失电子,发生氧化反应,负极产物为CO2、H。答案(1)水浴加热 (2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2生成氮氧化物,污染空气(3)过滤将难溶物放置于过滤器内加水浸没,使水自然流下,重复23次即可 (4)Ag(NH3)2此反应为可逆反应,不能进行到底(5)43.2(6)Ag2O2e2H=2AgH2OCO2、H28(14分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质

18、。已知:N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H_,该反应在_下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)T 时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知:平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强,T 时达到平衡,此时体系的总压强为p20 MPa,则T 时该反应的压力平衡常数Kp_;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol,平衡

19、将_(选填“向左”“向右”或“不”)移动。15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_(选填字母)。A增大CO的浓度B升温C减小容器体积D加入催化剂.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知:亚硫酸:Ka12.0102Ka26.0107(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:_。(4)如右图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_。若通入的NO体积为4.48 L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为_ g。解析.(1)N2(

20、g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol1,2CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1,得该反应:H(564180)kJmol1744 kJmol1;H0,根据反应方程式,S0,根据GHTS,当温度处于低温下,能够自发进行。(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理,2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)起始量/mol0.40.400变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各组分的体积分数分别是、,Kp0.087 5;根据的分析,化学平衡常数K5,再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol,此时的浓度商仍为5,因此

21、平衡不移动;15 min时,改变某一因素,NO的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,A项,增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,NO的物质的量减小,正确;B项,正反应是放热反应,升温,平衡向逆反应方向移动,NO的物质的量增大,错误;C项,减小容器的体积,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,NO的物质的量减小,正确;D项,加入催化剂,化学平衡不移动,错误。.(3)考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系,HSO的水解常数K5.01013Ka26.0107,电离平衡常数大于水解平衡常数,说明溶液显酸性。(4)考查电极反应式的书写、电化学计算,根据电解装置,NO、SO2转化为硫酸铵,说

22、明NO转化成NH,即NO在阴极上发生反应为NO6H5e=NHH2O;阳极反应式为SO22H2O2e=4HSO,根据得失电子数目守恒,因此有2NO10e5SO2,求出SO2的质量为4.48564/(222.4) g32 g。答案(1)744 kJmol1低温(2)0.087 5(或)不AC(3)HSO的水解常数KKw/Ka15.01013NC(4)12(5)TiNCaOKCl36.化学选修5:有机化学基础(15分)(15分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性极小,因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下: 回答下列问

23、题:(1)C的化学名称是_。E中的两种含氧官能团的名称_、_。(2)B为单卤代烃,请写出合成线路中的反应方程式:_。(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型_、_。(4)写出合成甲氧基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式_。(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子,其峰面积之比为621。写出符合上述条件的X的结构简式_。(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中,在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识,结合上述合成过程,请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。_。解析甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯,根据C的结构

24、简式,溴原子取代了甲基对位上的H。B到C为卤代烃的取代反应,C到D为羟基上的H被CH3取代,生成醚键。D到E,甲基被氧化成醛基。F和G发生酯化反应。(5) X与F互同分异构体,F的分子式为C8H18O,核磁共振氢谱的峰面积之比为621,共有18个氢原子,则其个数比为1242。12表示4个处于对称位置的CH3;另不可能是醇,因为醇羟基上的H,为单独的一个峰,只能是醚,则答案为。(6)从产物得到单体,单体应为CH3CH=CHCOOC2H5,得到的是酯,酯水解得到酸和醇,乙醇和CH3CH=CHCOOH。要得到CH3CH=CHCOOH,模仿E到G的过程,乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到,乙醇通过乙烯与水加成得到。答案(1)对甲基苯酚醛基醚键(2) (3)取代反应氧化反应- 12 -