1、小题分点集训(三)化学实验基础知识(建议用时：25分钟)(对应学生用书第159页)1下列说法中，正确的是()A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快BNa能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，
2、而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D错误。2在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是()A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液B乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量NaOH溶液中，过滤、洗涤、干燥A乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂质，B错误；汽油为有机物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C错误；氧化
3、铝、二氧化硅均溶于NaOH溶液，D错误。3下列试验方案的设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHB比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分别向2 mL浓度均为0.1 molL1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1 molL1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重CNaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，A错误；比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，B错误
4、；除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重。4四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是()A锌粒和稀硫酸制取氢气B向下排空气法收集甲烷C制取氨气的发生装置D氯化氢气体的喷泉实验CCaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体液体气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3，C符合题意。5下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目
5、的的是() A为制取NO的装置B为收集NO的装置 C为分离炭粉和硝酸铜的装置D为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O的装置C生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)23H2O，应选冷却结晶法，D错误。6(2019青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOI2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu
6、(OH)2悬浊液混合，加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO)D常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 molL1 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 molL1和0.2 molL1 H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2 molL1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊
7、液混合，加热煮沸，B错误。7利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ()选项实验器材(夹持装置省略)相应实验A坩埚、玻璃棒、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D8用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论 A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
8、C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸B图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNO3与AgCl的浊液中，AgNO3与H2S反应生成Ag2S沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，A错误；稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象，不能证明CO2可与氯化钙是否发生反应，C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误
9、。9下列物质制备方法正确的是()A用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜B用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D高温条件下，用H2还原MgO可制取单质MgA浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。10(2019厦门一模)实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是()A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制备NaClO2反应的还原剂DF中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液CA项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B项，98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故B错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。- 5 -