1、小题分点集训(七)水溶液中的离子平衡(建议用时：25分钟)(对应学生用书第165页)1下列说法不正确的是()A已知298 K时氢氰酸(HCN)的Ka4.91010，碳酸的Ka14.4107、Ka24.71011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数KbC某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：abD向0.10 molL1
2、 NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na)c(SO)c(NH) D由Ka值可知酸性：H2CO3HCNHCO，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)0.01 molL1，由电荷守恒可知c(H)c(OH)107 molL1，c(NH3H2O)(a0.01) molL1，则NH3H2O的电离常数Kb，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(
3、H)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH7，不影响Na和SO的浓度，所以c(Na)c(SO)，D错误。2室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()An2且起始时c(HnA)0.1 molL1Bb点时：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱B曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A
4、)0.1 molL10.1 L0.01 mol，起始时，c(H2A)0.1 molL1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项错误；ab段发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，bc段发生反应NaHANaOH=Na2AH2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，cd段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH)增大，抑制A2的水解，D项正确。3(2019昆明模拟)已知：pKalg Ka。25 时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOO
5、HH2SO3 pKa4.743.74pKa11.90pKa27.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B25 时，pH8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9107 molL1C25 时，某乙酸溶液pHa，则等浓度的甲酸溶液pHa1D相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3HCOOH CH3COOH HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH)c(H)c(HCOOH)，因为溶液的pH8，所以c(OH
6、)106 molL1，c(H)108 molL1，所以c(HCOOH)9.9107 molL1，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pHb，104.74，103.74，计算ba0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。4(2019肇庆模拟)25 时，H2CO3的Ka14.2107，Ka25.61011。室温下向10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分
7、数随 pH降低而变化的图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是()AA点溶液的pH11BB点溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CAB 的过程中，离子反应方程式为COH=HCOD分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成BA点c(HCO)c(CO)，Ka25.61011，则c(H)5.61011 molL1，所以pHc(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc答案B6(2019广州模拟)25 时，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol L1 NaOH溶液
8、，溶液中lg 与pH关系如图所示。下列说法正确的是 ()AA点对应溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)B25 时，HA酸的电离常数为1.0105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大B A点对应溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，溶液中电荷关系为c(Na)c(H)c(A)c(OH)，所以离子浓度关系为c(A)c(Na)c(H)c(OH)，A错误；pH5.3时，lg 0，即c(A)c(HA)，HA酸的电离常数Kac(H)10pH105.3，B正确；由于Ka105.3Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA
9、和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A)c(HA)，即lg 0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误； A的水解常数Kh随温度升高而增大，所以，随温度升高而减小，D错误。7(2019常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS)1.01036，Ksp(HgS)1.61052；pMlg c(M2)。常温下，向10.0 mL 0.20 molL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AV020.0 mL，m18B若cCu(NO3)20.01 molL1，则反应终点可能为e点C
10、a、b、d三点中，由水电离的c(H)和c(OH)的积最大的为b点D相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动C根据图像可知在V0时恰好发生反应：Cu2S2=CuS，由于Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1.01036，所以c(Cu2)1.01018 molL1，则pMlg c(Cu2)lg 1.0101818，A正确；温度不变，Ksp不变，则pM就不变，cCu(NO3)20.01 molL1时，根据Cu2S2=CuS，Cu2物质的量减小，反应消耗的S2的体积也减小，反应终点可能为e点，B正确；当到b点时恰好发生反应：Cu2S2=
11、CuS，对水的电离平衡影响最小，水的电离程度在b点最小，C错误；若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应时，由于Ksp(HgS)1.61052，所以c(Hg2)1.01026 molL1，则pMlg c(Hg2)lg 1.0102626，m数值变大，所以反应终点b向c方向移动，D正确。8(2019成都模拟)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是()AX、Y为曲
12、线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)的值BY点对应溶液中c(Na)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)CX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为XYD已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2HS=CuSHA当滴加盐酸至X点时，c(HS)c(S2)，所以Ka2c(H)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，A错误；向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS、S2、H2
13、S，B正确；X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS和H2S，以及NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C正确；NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2HS=CuSH，溶液显示强酸性，D正确。9(2019淄博模拟)已知：pOHlg c(OH)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A溶液加水稀释，先增大后不变B在NaHXO3溶液中：1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO)
14、2c(XO)2c(OH)D实线M表示pOH与lg 的变化关系BNa2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；，根据图像当lg 0时，溶液的pOH4，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka11，即在NaHXO3溶液中：1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HXO)2c(XO)c(OH)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XOH2O=HXOOH，HXO H2O=H2XO3OH；水解的第一步程度较
15、大，因此比值较大，当104时，溶液的碱性最强，pOH0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，比值较小，当c(HXO)/c(XO)109时，溶液的碱性最强，pOH0；所以实线M表示pOH与lg 的变化关系，D错误。 10(2019湖南衡阳二联)常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKalgKa。下列有关叙述错误的是()AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH)C同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中10(pHpKa)CA项，a点lg 0，pH4，即1时，pH4，Ka(HA)104；b点lg 0，pH5，即Ka(HB)105，HB的酸性弱于HA，故A正确；B项，b点lg 0，1，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(B)，pH5，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，故B正确；C项，同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D项，10(pHpKa)，故D正确。- 7 -