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(全国通用)2020版高考化学二轮复习小题分点集训8基本化工流程的分析(含解析)新人教版

1、小题分点集训(八)基本化工流程的分析(建议用时:25分钟)(对应学生用书第167页)1(2019合肥模拟)过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物下列有关说法正确的是()A煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pHC中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失D碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小,加热煮沸是为了除去多余的盐酸,A错误;向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O

2、发生反应为CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl,H2O2的组成元素化合价没有发生变化,B错误;尽管中结晶的颗粒较小,但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动,会导致滤纸破损,C错误;过氧化钙晶体(CaO28H2O) 微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗涤,可以减少晶体的溶解,同时乙醇容易挥发,可以加速晶体干燥,D正确。2(2019济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C“

3、还原”时发生的离子方程式为2SOTe44OH=Te2SO2H2OD判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成D由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应,生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,A错误;“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式为2SOTe42H2O=Te2SO4H,C错误;固体吸附溶液中的SO,可通过检验SO的方法判断沉淀是否洗涤干净,方法是取少

4、量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成,D正确。3海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶C由流程可知,步骤是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器;步骤是分离互不相溶的液体混合物,操作为分液,需要分液漏斗等仪器;步骤是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器

5、。故C错误。4(2019郑州模拟)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是()A“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与加入的锌粉反应的离子为Cu2、HD“过滤”操作后,将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnOD利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收 Cu并制备ZnO,电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解,铜生成硫酸铜溶液,加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去,加入氢氧化钠溶液调节溶液pH2沉淀铁离子,加入锌粉反应过滤得到海绵铜,沉淀锌离子得到氢氧化

6、锌,分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠,将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4,高温灼烧时剩有硫酸钠,不能得到纯净的ZnO,D错误。5从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如图:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)2.0105,Ksp(PbSO4)1.5108,PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl(aq)。下列说法错误的是()A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C步骤、中均涉及过滤操作DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)的平衡常数为7.5104B铅会使蛋白质变性,造成人

7、体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,A正确;浓硫酸不与PbO2反应,步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应进入到滤液中,B错误;步骤、中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,C正确;PbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)的平衡常数为7.5104,D正确。教师用书独具(2019武汉模拟)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如下: 下列叙述错误的是()A为提高步骤的反应速率,可采取搅拌、升温等措施B步骤中,主要反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2C步骤中,反应完成后剩余的H2O2无需除去D步

8、骤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤C铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原铁离子:2Fe3Fe=3Fe2,过滤过量的铁,滤液B的溶质为氯化亚铁,加入氢氧化钠溶液,生成Fe(OH)2浑浊液,向浑浊液中加入双氧水,双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D,反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,经过滤、洗涤、干燥得纳米Fe3O4。6(2018湖南湖北八市联考)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量M

9、gO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O,下列说法不正确的是()ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4,其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H,还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧”过程中,铁元素被氧化D用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4,由制备流程可知,加盐酸过滤后的滤渣为SiO2,滤液中含Mg2、Fe2、TiOCl,水解后过滤,沉淀为TiO2xH2O,经过一系列反应得到Li4Ti5O12;水解后的滤液中含Mg2、Fe2,双氧水可氧化亚铁离子,在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀,高温煅烧中发生2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。“高温煅烧”过程中铁元素的化合价由3价变成2价,被还原,D错误。- 4 -