1、考前仿真模拟卷(九)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1日常生活中常用的净水剂明矾KAl(SO4)212H2O属于()A酸 B盐 C碱 D氧化物2下列仪器对应名称不正确的是()3下列属于非电解质的是()A液氯 B苏打 C胆矾 D蔗糖4下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是()ANaClO BH2SO4 CNaCl DNH4Cl5下列不属于一次能源的是()A可燃冰 B氢气 C煤 D太阳能6下列
2、说法不正确的是()A碳酸钠是焙制糕点中所用发酵粉的主要成分之一B氢氧化铁胶体具有吸附性，因此常用于净水C地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素又称为海洋元素D工业上生产水泥的主要原料是黏土和石灰石7下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A氯水 BFeCl3溶液 C食盐水 D溴水8下列化学用语的书写正确的是()A氮气的电子式：NNB氧原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：9关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A常温下溶解度：Na2CO3 NaHCO3B与同浓度、同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3C热稳定性：Na2CO3 NaHCO3D与澄清石灰
3、水反应，均有白色沉淀生成10下列实验操作合理的是()A配制1 molL1的硫酸铜溶液200 mL，需要称取胆矾晶体40 gB蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低C焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别11下列说法正确的是()A红磷和白磷互为同素异形体，熔点均很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1C乙醛和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体D异丁烷的一氯取代物有两种12如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R为短周期元素，下列关系判断正确的是()A原子半径：YXWB氢化物的沸点：WXYC氢化物的
4、稳定性：RYXD简单阴离子的还原性：YRZ13下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO214下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是()ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应CN2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快15下列说法正确的是()A蛋白质溶液中加入饱和
5、硫酸铵溶液，蛋白质发生变性B全降解塑料()可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得C用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率16下列有关物质水解的说法正确的是()A蛋白质水解的最终产物是多肽B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C纤维素不能水解成葡萄糖D油脂水解产物只有甘油17.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5
6、mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D18体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的()A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(CH3COO)n(Cl)19下列说法不正确的是() AO2、Na、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似B只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体C常温下，Cl2、Br2、I2的聚集状态不同是
7、因为其分子间作用力不同D晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关20设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAC常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD等质量的1HO与DO，所含中子数前者大21在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2 (g)2H2O(l) H725.8 kJ/mo
8、lB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJ/mol22硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq)OH(aq)O2NC6H4COO(aq)C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 molL1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(molL1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是()t/s01
9、2018024033053060070080015 0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535 0.5000.3250.277 50.2380.1900.1350.1350.135A.由数据可知，温度升高反应速率加快B由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C530 s时，表格中35 对应的数据一定是0.135D该反应在15 ，120180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)7.33104 molL1s123.常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3C
10、OOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)24碳酸锂是一种微溶于水的锂盐，主要用于制备锂离子电池的正极，对碳酸锂粗品(所含杂质有Mg2、Ca2、OH)的常见提纯方法包括碳化分解法与碳化沉淀法，某实验小组采用下图流程对这两种方法进行效果比较。下列分析正确的是()A通入CO2后得到CaCO3的离子反应为Ca2C
11、O2H2O=CaCO32HB加热搅拌时控制温度90 的目的是防止LiHCO3分解C操作都是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D若粗品中的锂元素最终全部转移到纯品中，纯品与纯品的质量关系为2mm25某无色溶液中可能含有Na、NH、Ba2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g；另取10 mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是(
12、)A肯定存在NH、Cl、BrBSO、SO至少含有一种C是否存在Na需要通过焰色反应来确定D肯定不存在Ba2、Cu2、SO、CO二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知有机物A、B、C、D有下图转化关系。D(C3H6O2)是不溶于水且具有香味的无色液体，B为高分子化合物。请回答：(1)有机物A含有官能团的名称是_。(2)写出第步反应的化学方程式：_。(3)C的溶液与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是_。A乙烯转化为有机物A的反应为取代反应B有机物A在加热、Cu/O2作用下的生成物可以发生银镜反应C分子式为C3H6O2的同分异构体的水溶
13、液不可能呈酸性D有机物B的相对分子质量为28n27(6分)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：请回答：(1)写出a过程反应的离子方程式：_。(2)热空气的作用是_。(3)写出b过程反应的离子方程式：_。28(4分)如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题。(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(2)澄清石灰水的现象是 _，反应的化学方程式为_。29(4分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，求：(1)原混合物中Na2CO3的质量为
14、_。(2)配制的溶液的物质的量浓度为_。30(10分)(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25 、101 kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：C(s)2H2(g)CH4(g)H174.85 kJmol12CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H2340.93 kJmol1C2H4(g)C2H2(g)H2(g)H335.50 kJmol1请回答：(1)依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：_。(2)若乙烯和氢气的混合
15、气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1为乙炔产率与进料气中n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。乙炔体积分数在1 530 K之前随温度升高而增大的原因可能是_；1 530 K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_。在体积为1 L的密闭容器中反应，1 530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g)H2(g)的平衡常数K_。请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。
16、(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为4LiO2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的反应比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式：_和Li2O22e=2LiO2。31(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：图1主要试剂和产品的物理常数如下：名称相对分子质量熔点或沸点()与水共存水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐1021
17、39.4(沸点)反应乙酸水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题： (1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_。(2)写出制备阿司匹林的化学方程式：_。(3)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_；过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_。(4)提纯粗产品中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：粗产品 乙酰水杨酸(5)改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示，使用温度计的目的是_；冷凝水的进水方向是_(填“b”或“c”)。(6)检验产品中是否含有水杨酸的试剂是_
18、。(7)该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL 醋酸酐(1.08 g/cm3)，最终称得产品m2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_。32(10分)香兰素是世界上产量大、应用广泛的可食用香料之一。随着石油资源的消耗和枯竭，使用可再生资源丁香酚(C10H12O2)制备香兰素具有重要的意义。合成路线如下：已知：. .丁香酚和C具有相同的官能团，且互为同分异构体。(1)写出丁香酚的含氧官能团的名称：_。(2)写出化合物E的结构简式：_。(3)写出CD的化学方程式：_。(4)请写出以为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选：_。(5)写出同时符合下列条件的香兰素的同分异构体的结构简式
19、：_。a能与NaHCO3溶液反应放出气体b遇FeCl3溶液显紫色c1H核磁共振谱显示含有5种不同化学环境的氢考前仿真模拟卷(九)1B2.D3.D4.B5.B6A解析 NaHCO3是焙制糕点中所用发酵粉的主要成分之一，而不是Na2CO3，A项错误；Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，因此常用于净水，B项正确；地球上99% 以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素被称为海洋元素，C项正确；工业上生产水泥的主要原料是黏土和石灰石，D项正确。7C8.D9.D10.D11.D12D解析 A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为YWX；B项氢化物的沸点应为XZW；C项元素的非金属性：X
20、Y，所以氢化物的稳定性：XY；D项非金属性：ZRY，所以其简单阴离子的还原性：YRZ。13A14B解析 硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A项错误；Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，B项正确；“常温常压”及“放电”均为反应条件，皆为外因，C项错误；滴加FeCl3溶液或CuSO4溶液是使用了催化剂，是外界因素，D项错误。15D解析 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度降低，发生盐析，属于物理变化，A项错误；全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2通过加聚反应制得，B项错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，该物质在饱和食盐
21、水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于底部，C项错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇是为了增大油脂的溶解度，从而增大油脂与NaOH 溶液的接触面积，加快化学反应速率，D项正确。16B解析 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B项正确；纤维素在适当条件下可以水解成葡萄糖，C项错误；油脂的水解产物是甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，D项错误。17A18B解析 由于CH3COOH是弱电解质，当n(Cl)n(CH3COO)时，其浓度要远远的大于盐酸，故相同体积的醋酸和盐酸，CH3COOH的物质的量要远远大于盐酸中
22、HCl的物质的量，所以消耗的NaOH多，A项正确；同样与CaCO3反应时，放出的CO2也多，B项错误；用水稀释时，由于CH3COOH还会继续电离，因而n(CH3COO)n(Cl)，D项正确；由电离平衡知识知，当溶液中n(Cl)n(CH3COO)时，其中n(H)也应相等，又体积相等，则两者的pH相等，C项正确。19A20C解析 Na 既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气，4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，转移电子的物质的量为0.2 mol，即0.2NA，A项错误；pH13 的Ba(OH)2溶液未给出体积，无法计算含有 OH的数目，B项错误；常温下，C2H4和C3H6混合气体的最简式为CH2
23、，14 g混合气体中所含原子数为3NA，C项正确；等质量的1HO与DO，所含中子数相等，D项错误。21B解析 由燃烧反应为放热反应，可知H0，从而排除了A、D两项；再由题意可计算求得2 mol甲醇燃烧所放出的热量为1 451.52 kJ，B正确。22C解析 根据表格数据可知，随着温度升高，相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度增大，表示温度升高反应速率加快，A项正确；根据表格数据可知，其他条件不变时，随着反应的进行，相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度减小，说明反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；根据表格数据可知，在35 下，600 s时是平衡状态，
24、则530 s时可能是平衡状态，也可能不是，C项错误；该反应在15 ，120180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)7.33104 molL1s1，D项正确。23D解析 点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点溶液的pH7，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)；点溶液
25、中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。24D25B解析 溶液无色，则一定不存在Cu2；加入足量氯水，无气体产生，则原溶液中一定不存在CO，若原溶液中含有SO，则SO被氯水氧化为SO；加入CCl4，溶液分层，下层为橙色，说明原溶液中存在Br；加入足量BaCl2和HCl溶液，产生的2.33 g白色沉淀为BaSO4，则加入氯水后，溶液中SO的物质的量为0.01 mol，该SO可能是原溶液中存在的SO，也可能是SO被氯水氧化生成的SO，或两者兼有，即原溶液中SO和SO至少存在一种，故原溶液中一定不存在Ba2；加入过量的浓氢氧化
26、钠溶液并加热，产生的448 mL气体为NH3，则原溶液中一定存在NH，10 mL原溶液中NH的物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒知，原溶液中一定存在Na。综上可知，原溶液中，NH、Br、Na肯定存在，SO和SO至少存在一种，Ba2、Cu2、CO肯定不存在，Cl不能确定是否存在，故本题选B。26解析 D(C3H6O2)是不溶于水且具有香味的无色液体，为酯；由CH2=CH2得到A，则A为乙醇，所以C为甲酸，D是甲酸乙酯。乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，即B是聚乙烯。 (1)A是乙醇，官能团为羟基。(2)甲酸与乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯。(3)C的溶液与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，
27、生成了二氧化碳，据此写出化学方程式。(4)乙烯转化为有机物A的反应为加成反应，A项错误。有机物A在加热、Cu/O2作用下的生成物是乙醛，乙醛可以发生银镜反应，B项正确。分子式为C3H6O2的一种同分异构体丙酸的水溶液呈酸性，C项错误。有机物B为聚乙烯高分子化合物，其相对分子质量为28n，D项正确。答案 (1)羟基(2)HCOOHC2H5OHHCOOC 2H5H2O(3)HCOOHNaHCO3=HCOONaCO2H2O(4)BD27(1)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)加速溴的挥发(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH28(1)C2H2SO4(浓)CO22SO22H
28、2O (2)变浑浊Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O29解析 (1)收集到CO2有1.12 L(标准状况)，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g22.4 Lm(NaHCO3) 1.12 Lm(NaHCO3)168 g8.4 g，故原混合物中碳酸钠的质量为19 g8.4 g10.6 g。(2)令生成碳酸钠的物质的量为x mol，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 1 mol22.4 L x mol1.12 Lx10.05，原混合物中Na2CO3的物质的量为0.1 mol，故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.1 mol0.05 mol0.15 mol，碳酸钠溶液的
29、物质的量浓度为0.5 mol/L。答案 (1)10.6 g(2)0.5 mol/L30(一)(1)2C(s)H2(g)C2H2(g)H1226.73 kJmol1(2)一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以乙炔产率下降(3)1 530 K前升高温度，反应平衡正向移动，乙炔增多1 530 K后升高温度，有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳，导致乙炔体积分数增加不大8.652(注意：起点温度要低于乙炔的起点；最高点的相应温度低于1 530 K，1 530 K交点乙烯的体积分数不要超过0.01)(二)2Li2O2e=2LiLi2O231解析
30、醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至8590 ，然后冷却、抽滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后加入盐酸除去剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸。(1)醋酸酐容易水解，制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器防止醋酸酐水解。(2)水杨酸与醋酸酐在浓硫酸、水浴8590 条件下反应生成与乙酸，反应方程式为(CH3CO)2O CH3COOH。(3)控制温度8590 ，温度低于100 ，应采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度；用少量冰水洗涤的具体操作是关小水龙头
31、，向布氏漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使其缓慢通过沉淀物，重复上述操作23次。(4)用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与不溶性杂质的分离。(5)使用温度计的目的是控制温度，防止乙酰水杨酸分解，采取逆流原理通入冷凝水，充分冷凝，即冷凝水的进水方向是b口。(6)酚羟基能和氯化铁发生显色反应，检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸。(7)水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量为2.0 g1.48 g5.0 mL1.08 g/cm35.4 g，故醋酸酐足量，乙酰水杨酸的理论产量为2.0 g，
32、乙酰水杨酸的产率为100%84.3%。答案 (1)防止醋酸酐水解(2) (CH3CO)2OCH3COOH(3)水浴加热关小水龙头，向布氏漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使其缓慢通过沉淀物，重复上述操作23次(4)使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与不溶性杂质分离(5)控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解b(6)FeCl3溶液(7)84.3%32解析 (1)丁香酚的含氧官能团有(酚)羟基和醚键。(2)根据所给合成路线及已知可知，丁香酚与KOH溶液作用时，除了(酚)羟基参与反应外，还有碳碳双键的位置发生了迁移，所以A的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为。(4)利用合成路线中的信息可知，在KOH溶液的作用下，碳碳双键的位置发生迁移，再用O3，Zn/H2O进行氧化可得目标产物，故合成流程为。(5)能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明分子中含有羧基(COOH)；遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，再结合有5种不同化学环境的氢可知，符合条件的香兰素的同分异构体的结构简式为答案 (1)(酚)羟基、醚键(2)- 16 -