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(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习(含解析)

1、化学常用计量一、选择题1仪器名称为“容量瓶”的是()A.BC. D解析:选C。本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶;B是试管;C是容量瓶;D是烧杯。2下列几种说法中正确的是()A物质的量的描述对象是宏观物体B某物质含有6.021023个微粒,含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析:选C。物质的量的描述对象是微观粒子,A错;6.021023个微粒的物质的量是1 mol,但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol,如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol,B错;D项单位错误。3如图表示1

2、 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析:选C。由图可知,相同温度时,p(O2)p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。4在一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态

3、,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析:选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若在标准状况下该物质为气态,则其体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm30 Lmol1。5下列各气体:含3.011023个O的CO2;标准状况下6.72 L 的HCl;3.4 g的NH3;0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()ABC D解析:选D。为0.25 mol CO2,含0.75 mol原子;为0.3 mol HCl,含 0.6 mol原子;为0.2 mol NH3,含0.8 mol原子;含0.5

4、mol原子。6实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜:7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液解析:选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,由于没有480 mL规格的容量瓶,所以要选择规格是500 mL的容量瓶,溶质若是硫酸铜则需要8.0 g,若是胆矾则需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 m

5、L水。7设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下,8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析:选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2,2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA,错误;B.常温下,1 L pH13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为1013NA,错误;C.标准状况下,8.96 L即0.4

6、 mol,H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等,故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA,正确;D.1 mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA,1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA,则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA0.2NA之间,错误。8由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1

7、514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析:选B。C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,它们的平均相对分子质量为29,利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项应为11;C项应为1415;D项,同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比,应为1415。9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAB28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析:选C。A.标准状况下,己烷为液态,

8、不能使用气体摩尔体积,故A错误;B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA,故B错误;C.71 g Na2SO4固体的物质的量0.5 mol,含钠离子数目为0.5 mol2NANA,故C正确;D.H2O2和水中都含有氧原子,25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA,故D错误。二、非选择题10量取8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:(1)稀释

9、后H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)加入Fe的质量至少有_g。解析:(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)0.40 molL1。(2)依据图像可知,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积一样多,均为224 mL(标准状况),即0.01 mol,根据:ZnH2SO4=ZnSO4H2,065 g0.01 molFeH2SO4=FeSO4H2,056 g0.01 mol可以判断出当加入等质量的Zn和Fe,产生氢气的体积一样多时,其中Fe有剩余,由此判断出加入Fe的质量至少应有0.65 g。答案:(1

10、)0.40(2)0.6511为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。答案:(1)21(2)2.5 molL112(2017浙江11月选考,T29)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固

11、体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2存在。请计算:(1)KMnO4的分解率:_。(2)气体A的物质的量:_。解析:(1)设加热发生分解的KMnO4的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2m(固)2158 32x (7.907.42) g,解得x4.74 g。则KMnO4的分解率为100%60%。(2)剩余固体与足量浓盐酸反应,生成单质气体A,A为Cl2,产物中锰元素以Mn2存在,根据得失电子守恒,可得关系式:n(KMnO4)5n(O2)4n(Cl2)2,n(KMnO4)0.05 mol,n(O2)0.015 mol,则n(Cl2)0.095 mol。答案:(1)60%(或0.60)(2)0.095 mol- 5 -