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(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习(含解析)

1、溶液中的离子反应一、选择题1(2019浙江4月选考,T2)下列属于强电解质的是()A硫酸钡B食盐水C二氧化硅 D醋酸答案:A2如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像的是()解析:选A。人体大量喝水时,胃液被冲稀,酸性减弱,pH增大,但不会呈碱性。3等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析:选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质,其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚,乙醇为非电解质,则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚c(HA)c(A2)B从a点开始滴入NaOH溶液,溶液中先减小后增大C将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混

2、合后,溶液显碱性DpH从3.00到5.30时,c(H2A)c(HA)c(A2)先增大后减小解析:选B。由题可知H2A为弱酸,根据H2AHHA,HAHA2,pH变化时,HA的浓度变化不大,因此,pC变化幅度不大的曲线,即图中随着pH的增大,pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数;pH越大,c(H)越小,则电离平衡正向移动程度越大,所以由图可知,随着pH的增大,pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数;随着pH的增大,pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。pH3.50时,pC(A2)pC(HA),所以c(HA)c(A2)c(H2A),A项错误;根据电离平衡常数Ka1可知,温度

3、不变,Ka1不变,随着NaOH溶液的滴入c(HA)先增大后减小,故先减小后增大,B项正确;将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA,由图像可知,HA的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,C项错误;根据物料守恒,n(H2A)n(HA)n(A2)始终不变,但溶液体积不断增大,故c(H2A)c(HA)c(A2)逐渐减小,D项错误。选B。由题可知H2A为弱酸,根据H2AHHA,HAHA2,pH变化时,HA的浓度变化不大,因此,pC变化幅度不大的曲线,即图中随着pH的增大,pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数;pH越大,c(H)越小,则电离平衡正向移动程度越大,所以由图可知,随

4、着pH的增大,pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数;随着pH的增大,pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。pH3.50时,pC(A2)pC(HA),所以c(HA)c(A2)c(H2A),A项错误;根据电离平衡常数Ka1可知,温度不变,Ka1不变,随着NaOH溶液的滴入c(HA)先增大后减小,故先减小后增大,B项正确;将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA,由图像可知,HA的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,C项错误;根据物料守恒,n(H2A)n(HA)n(A2)始终不变,但溶液体积不断增大,故c(H2A)c(HA)c(A2)逐渐减小,D项错误。7(2019浙江4月

5、选考,T21)室温下,取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加 0.2 molL1NaOH溶液。已知:H2A=HHA,HAHA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时,溶液中c(Na)c(HA)2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)答案:B8常温下,用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入20.0

6、0 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)0 mL时,两份溶液中,c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL时,c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL时,c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7时,两份溶液中,c(X)c(Na)c(Y)解析:选B。A.V(NaOH)0 mL时,两份溶液中,pH:HXHY,则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH),正确;C.V(NaOH)20.00 mL时,对于HX溶液,溶质为NaX,由图知:c(Na)c(X)c(OH)c

7、(H),错误;D.pH7时,两份溶液中,由电荷守恒得:c(Na)c(X),c(Na)c(Y),但c(X)c(Y),错误。9(2017浙江11月选考,T23)25 时,在“H2AHAA2”的水溶液体系中,H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中,加入少量NaOH固体,(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中,若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H),则(H2A)和(HA

8、)一定相等解析:选C。在含H2A、HA和A2的溶液中,加入少量NaOH固体,(HA)不一定增大,如向NaHA溶液中加入NaOH固体,(HA)减小,故A项错误;将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,根据图示,溶液pH7,说明一定有HAHA2发生,故(HA)(A2),故B项错误;在含H2A、HA和A2的溶液中,若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H),则(H2A)和(HA)不一定相等,如在NaHA溶液中,(H2A)”“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A),由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH),故由得c(MOH)c(OH)c(A)c(

9、H)0.005 molL1。答案:(1)强0.01 molL1 HA溶液中 c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00511已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为_;若四种离子的关系符合,则溶质为_。(3)将pH相同的NH

10、4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中 c(H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析:本题考查盐类水解、电离平衡等化学知识。(1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O;当四种离子的关系符合时,溶液呈强酸性,盐酸过量,溶液中存在的溶质为NH

11、4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的pH大于NH4Cl,B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,且恰好呈中性,则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度;由于HCl是强电解质,在溶液中完全电离,故混合前盐酸中的 c(H)大于氨水中的 c(OH)。答案:(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于12已知:CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka;CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时,水解平衡常

12、数可以表示为Kh。(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0,用c和Ka表示)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):实验时的温度;_;用_(填一种实验方法)测定溶

13、液浓度c。解析:(2)强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等,平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c,则Kac2(H)/c,c(H) molL1。(3)要测定Ka,则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。答案:(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定13运用相关原理,回答下列各小题。已知:NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(1)常温下,pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度_(填“”“”或“”“”或“”“”或“Fe3I2。I存在说明能够氧化I的MnO和Fe3不能存在,Fe2可以存在。溶液呈紫色,说明MnO还未消耗完毕,故Fe3存在,Fe2、I不存在。答案:(1)(2)NHH2ONH3H2OH(3)Fe2MnO、Fe3MnO、Fe3Fe2、I- 7 -