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本文((浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习(含解析))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习(含解析)

1、元素周期律和元素周期表一、选择题1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析:选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以四个选项中离子半径最大的是O2。2.(2019嘉兴高三选考模拟)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()AX元素位于第A族BA能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析:选D。由题给信息及转化关系可推知,X

2、、Y、Z分别为O2、N2、H2,A、B、C分别为NO、H2O、NH3,据此分析可得结论。X是氧元素,位于第A族,A项错误;NO难溶于水,B项错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水,C项错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,故水的沸点比氨的高,D项正确。3短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径:ZWYXC简单气态氢化物的稳定

3、性:ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体解析:选A。在短周期元素中,C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a8,有a(a8)20,解得a6,即X为C,Z为Si。Y原子的质子数为7,Y为N。N原子最外层电子数为5,则W原子最外层电子数为7,W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3,A项正确;原子半径:r(Si)r(Cl)r(C)r(N),B项错误;非金属性:ClSi,故稳定性:HClSiH4,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种,一氯甲烷和氯化氢呈气态,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态,D项错误。4.A、B、C均为短周

4、期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AO、P、Cl BN、Si、SCC、Al、P DF、S、Ar解析:选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c,由三元素相对位置可知a81b,a81c且b10c10(a2)2;又知bc4a,所以a8,b15,c17,即A、B、C分别是O、P、Cl。5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F小CNa和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱

5、解析:选C。非金属性越强,其气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性强于Si,P的非金属性强于As,因此CH4的稳定性大于SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4,A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同,由于O原子比F原子核电荷数少,故半径:O2F,B项错误。同主族元素从上到下,原子失电子能力增强,C项正确。6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲、丁为同族元素,且最外层电子均为偶数,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径:丁乙丙D甲与乙形成的化合物

6、均有强氧化性解析:选D。由题意可得,甲为O,乙为Na,丙为Al,丁为S。铝单质可以用来冶炼金属,比如铝热反应,A正确;SO3为非极性分子,B正确;简单离子半径:S2NaAl3,C正确;Na2O没有强氧化性,D错误。7元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是()AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质分子间由于氢键作用,所以很容易液化解析:选C。根据五种元素在元素周期表中的相对位置,可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项,硫在氧气中燃烧生成SO2,错;B

7、项,氢氟酸为弱酸,其酸性比盐酸弱,错;C项,碳与氧形成的阴离子较多,AB为碳酸根离子,A2B为草酸根离子,对;D项,氯气分子中没有氢、氧、氮、氟等原子,也就不存在氢键,错。8(2017浙江11月选考,T13)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA.Y的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4解析:选D。Q、X、Y、Z为短周期元素,由它们在周期表中的位置可知,X、Y处于第2周期,Q、Z处于第3周

8、期,令Q的最外层电子数为a,则X、Y、Z的最外层电子数分别为a1、a2、a3,故aa1a2a322,解得a4,故Q为Si,X为N,Y为O,Z为Cl。A.同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,故原子半径:XY,错误;B.Si和Cl的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4,其酸性:H2SiO3HClO4,错误;C.N、O和H形成的化合物NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误;D.单质Si具有半导体的性质,Si与Cl可形成化合物SiCl4,正确。二、非选择题9XW是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:元素性质或结构信息X单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒Y日常生活中

9、常见金属,熔化时并不滴落,好像有一层膜兜着Z其单质的体积在空气中约占4/5左右V单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精W位于第 A族,是形成化合物最多的元素之一回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置是_,V2的离子结构示意图为_。(2)Z的单质特别稳定,原因在于_;X、Y和V三元素中原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水,水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。解析:短周期的元素X的单质为有色气体,可用于自来水消毒,则X为Cl;铝箔加热至熔化并不滴落,原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着,Y为Al;单质Z在空气中体积约占4/5左右,则Z为N;V的单质为淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,V为S;W位于第A族,是形成化合物最多的元素之一,W为C。答案:(1)第3周期第A族(2)氮气分子中氮氮键为氮氮叁键,难断裂Cl(3)NHH2ONH3H2OH(4)22.4- 4 -