1、元素周期律和元素周期表一、选择题1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2。2.(2019嘉兴高三选考模拟)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()AX元素位于第A族BA能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析：选D。由题给信息及转化关系可推知，X
2、、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、H2O、NH3，据此分析可得结论。X是氧元素，位于第A族，A项错误；NO难溶于水，B项错误；A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，C项错误；B为H2O，C为NH3，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，故水的沸点比氨的高，D项正确。3短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定
3、性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体解析：选A。在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；非金属性：ClSi，故稳定性：HClSiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。4.A、B、C均为短周
4、期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AO、P、Cl BN、Si、SCC、Al、P DF、S、Ar解析：选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c，由三元素相对位置可知a81b，a81c且b10c10(a2)2；又知bc4a，所以a8，b15，c17，即A、B、C分别是O、P、Cl。5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
5、解析：选C。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲、丁为同族元素，且最外层电子均为偶数，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物
6、均有强氧化性解析：选D。由题意可得，甲为O，乙为Na，丙为Al，丁为S。铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A正确；SO3为非极性分子，B正确；简单离子半径：S2NaAl3，C正确；Na2O没有强氧化性，D错误。7元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质分子间由于氢键作用，所以很容易液化解析：选C。根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B
7、项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对；D项，氯气分子中没有氢、氧、氮、氟等原子，也就不存在氢键，错。8(2017浙江11月选考，T13)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA.Y的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4解析：选D。Q、X、Y、Z为短周期元素，由它们在周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Q、Z处于第3周
8、期，令Q的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a1、a2、a3，故aa1a2a322，解得a4，故Q为Si，X为N，Y为O，Z为Cl。A.同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：XY，错误；B.Si和Cl的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4，其酸性：H2SiO3HClO4，错误；C.N、O和H形成的化合物NH4NO3中既有离子键又有共价键，错误；D.单质Si具有半导体的性质，Si与Cl可形成化合物SiCl4，正确。二、非选择题9XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息X单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒Y日常生活中
9、常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着Z其单质的体积在空气中约占4/5左右V单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精W位于第 A族，是形成化合物最多的元素之一回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_，V2的离子结构示意图为_。(2)Z的单质特别稳定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中体积约占4/5左右，则Z为N；V的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，V为S；W位于第A族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。答案：(1)第3周期第A族(2)氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，难断裂Cl(3)NHH2ONH3H2OH(4)22.4- 4 -