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备战2020年高考化学3年高考2年模拟1年原创专题08原子结构与化学键含解析

1、专题08 原子结构与化学键考纲解读三年高考分析 了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。原子结构、化学键是高考必考内容。12019新课标科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性

2、,故A错误;B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为ClSP,故B错误;C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;D项、新化合物中P元素化合价为3价,满足8电子稳定结构,故D错误。22019新课标X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数,由于均是主族元素,

3、所以Y的最外层电子数不可能是8个,则X只能是第二周期元素,因此Y的最外层电子数是2个,又因为Y的原子半径大于Z,则Y只能是第三周期的Mg,因此X与Z的最外层电子数是(102)/24,则X是C,Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体,Y的氧化物是离子化合物氧化镁,则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点,A错误;B、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性,B正确;C、C与Si形成的是共价化合物SiC,C错误;D、单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸,D错误。32019江苏 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,

4、Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径:r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】A元素周期表中,同族元素原子半径随核电荷数增加而增加,O位于第二周期,其他元素位于第三周期,因此O的原子半径最小,同周期元素,核电荷数越大,原子半径越小,因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O),故A错误;BX为O元素,Y为Mg元素,两者组成的化合物氧化镁为离子化合物,故B正确;CZ为Si元素,W为S元素

5、,因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的,故C错误;DW为S元素,X为O元素,因为O的非金属性强于S,所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的,故D错误。42018新课标卷W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的

6、四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A正确; B过氧化钠中含有离子键和共价键,B错误;CN、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,均是10电子,氯离子是18电子微粒,C错误;D亚硝酸为弱酸,D

7、错误。52018新课标卷主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca或K,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X是Na或Mg,据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分

8、别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。则A、金属钠和镁常温常压下都是固态,A错误;B、KH、CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确;C、Y与Z形成的化合物是氯化钾、氯化钙,其水溶液显中性,C错误;D、F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。62017江苏短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径:r(X) r(Y) r(Z) O,A错误;BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠,是强碱,B错误;C氮气的氧化性比氧气弱,C错误;DH、N、O

9、可以组成HNO3等共价化合物,也可以组成NH4NO3等离子化合物,D正确。72017新课标短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂,所以W是氮;钠是短周期元素中原子半径最大的,所以Y是钠;硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单

10、质和刺激性气味的气体二氧化硫,所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性O强于N,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的,A正确;BNa、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构,均是10电子微粒,B正确;C硫化钠水解使溶液呈碱性,该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红,C错误;DS、O属于A,S、Na属于第三周期,D正确。82017新课标a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径:dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、

11、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多,半径越大,同周期从左向右原子半径减小,因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO,故A错误;B、同周期从左向右金属性减弱,因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,故B正确;C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,属于弱碱,故C错误;D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱,故D错误。92017新课标短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点:WWC化合物熔点:Y2X3YZ3D简单离子的半径:YZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化学

12、键类型相同C由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2TDZXT的水溶液显弱碱性,促进了水的电离【答案】D【解析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R可能为C元素或S元素,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C元素;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O元素,Z为Na元素;Z与T形成的Z2T化合物,且T的原子半径比Na小,原子序数TZ,则T应为S元素,X的原子半径最小,原子序数最小,原子半径也较小,则X应为H元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。根据上述推断可知:X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;R是C元素,T是S元

13、素。A.S2-核外有3个电子层,O2-、Na+核外有2个电子层,由于离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:TYZ,A错误;B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2,Na2O只含离子键,Na2O2含有离子键、极性共价键,因此所含的化学键类型不相同,B错误;C.O、S是同一主族的元素,由于H2O分子之间存在氢键,而H2S分子之间只存在范德华力,氢键的存在使H2O的沸点比H2S高,而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关,与分子间作用力大小无关,C错误;D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐,在溶液中HS-水解,消耗

14、水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离平衡正向移动,促进了水的电离,使溶液中c(OH-)增大,最终达到平衡时,溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性,D正确。3(天津市红桥区2019届高三下学期二轮模拟)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A元素非金属性:BY和Z形成的化合物中只存在离子键CZ、W的简单离子半径:D只有W元素的单质可用于杀菌消毒【答案】C【解析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,Z、W处于

15、同周期且族序数相差6,则Z位于A族,W位于A族;X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H位于A族,与Z位于同一主族,不满足条件,所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素;Z、W的原子序数大于O元素,则Z、W位于第三周期,Z为Na,W为Cl元素,据此解答。根据分析可知: X 为C元素,Y为O元素,Z为Na,W为Cl元素。A. 高氯酸的酸性大于碳酸,则非金属性 XYZB单质的氧化性:XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】根据周期表中元素的排列规律可知:X为P元素,Y为N元素,Z为O元素,结合元素周期律

16、分析判断。周期表中元素的排列规律可知:X为P元素,Y为N元素,Z为O元素。A一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,离子半径的大小:XYZ,故A正确;B元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,单质的氧化性XYZ,故B错误;CN的氢化物不只有一种,可以是氨气、联氨等氢化物,故C错误;DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,故D错误。6(山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和W为同主族元素,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转

17、化关系,甲+乙丙+W,其中甲是元素X的氢化物,其稀溶液可用于伤口消毒,乙为一种二元化合物,常温下0.1molL-1丙溶液的pH=13,下列说法错误的是AX和Y、W均至少能形成两种化合物B乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C四种元素简单离子半径中Z的最小D气态氢化物的稳定性:XW【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,不溶于其浓溶液中,说明Z为Al元素,W为S元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;X和W为同主族元素,则X为O元素;甲是元素X的氢化物,其稀溶液可用于伤口消毒,则甲为H2O2;常温

18、下0.1molL-1丙溶液的pH=13,则丙为强碱,说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱,则Y为Na元素,则丙为NaOH;由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙丙+W的转化关系,且乙为一种二元化合物,则乙为Na2S。A.根据上述分析 X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成两种化合物,故A正确;B.通过上述分析可知,乙为硫化钠,硫化钠是只含离子键的离子化合物,丙为氢氧化钠,氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物,故B错误;C. W的离子核外电子层数最多,离子半径最大,X、Y、Z的离子

19、具有相同的电子层结构,因为核外电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,Z的核电荷数最大,离子半径最小,故C正确;D. X和W为同主族元素,非金属性XW,因为非金属性越强,气体氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性XW,故D正确。7(黑龙江省大庆第一中学2019届高三第四次模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W最简单的氢化物常温下为气体,是可燃冰的成分,X是同周期中原子半径最小的元素,W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X、Z同主族。下列有关判断正确的是( )A常温下,X、Z的单质与水反应均有弱酸生成BW、X、Z的最简单氢化物中,HZ的热稳定性最强CY与Z的化合物YZ3是非

20、电解质DW的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分,即为CH4,则W为C元素;X是同周期中原子半径最小的元素,X不是F就是Cl,因原子序数依次增大,则X为F元素;W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数,则Y为Al元素;X、Z同主族,则Z为Cl元素,据此分析解答。根据上述分析可知,W为C元素、X为F元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A常温下,X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO,HF和HClO都是弱酸,故A正确;BF的非金属性最强

21、,则HF最稳定,故B错误;C. Y与Z的化合物YZ3为AlCl3,氯化铝溶于水能够导电,属于电解质,故C错误;D. W的氢化物为烃,其中很多为固体,沸点不一定低于HF的沸点,故D错误。8(甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物,常温下,0.1 molL1 m溶液的pH13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A原子半径:XYZWBX、Z既不同周期也不同主族C简单氢化物的沸点:YWDY、Z、W形成的一种化合物具有漂白

22、性【答案】D【解析】0.1molL1m溶液的pH13,则m为一元强碱,应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2,p、q为其中两种元素形成的单质,则p、q为H2和Cl2,结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知:X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素,据此答题。由分析可知:X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。A.电子层数越多,则原子的半径越大,具有相同电子层数的原子,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:XYWZ,故A错误;B.由分析可知:X为H元素、Z为Na元

23、素,X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族,故B错误;C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCl,因为水分子中含有氢键,含有氢键的物质熔沸点较高,所以简单氢化物的沸点:YW,故C错误;D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性,可用于漂白,具有漂白性,故D正确。11(福建省厦门市2019届高中毕业班5月第二次质量检查)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9;W与Y同族;W与Z形成的离子化合物可与水反应,其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是( )A生物分子以W为骨架BX的氧化物常用于焊接钢轨CZ的硫化物

24、常用于点豆腐DY的氧化物是常见的半导体材料【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应,其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则气体为烯烃或炔烃,W为C、Z为Ca时,生成乙炔符合;W、X、Z最外层电子数之和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al;W与Y同族,结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。由上述分析可知,W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。A.生物分子以碳链为骨架构成的分子,A正确;B.X的氧化物为氧化铝,不能用于焊接钢轨,B错误;C.一般选硫酸钙用于点豆腐,C错误;D.Si单质是常见的半导体材料,D错误。12(

25、辽宁省沈阳市东北育才中学(科学高中部)2019届高三最后一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是A原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构【答案】C【解析】乙是一种“绿色氧化剂”,即

26、乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)r(s)r(O),故A错误;B、SO2能使溴水褪色,发生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4,利用SO2的还

27、原性,乙烯和溴水反应,发生的加成反应,故B错误;C、含S元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误,答案选C。13(辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三下学期第八次模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点:ZWB简单离子半径:XWC

28、元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于Na,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为Al元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素;AZ、W的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高,即单质的沸点:ZW,故A正确;BX为Na、W为F,

29、二者的离子都含有2个电子层,Na的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子半径:XW,故B错误;CX为Na,金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故C正确;DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故D正确;故答案为B。14(山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试)主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A简单离子的半径:ZYXBW

30、X2中含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性:XYD常温常压下Z的单质为气态【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加,且均不大于20,只有X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X的原子序数大于W元素,则Y为F元素,X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍,设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,只有n=2时、m=5符合,Z、W不位于同周期,即Z为P、W为Ca,以此来解答。由上述分析可知,X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,A电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数

31、大的离子半径小,则简单离子的半径:P3-O2-F-,即ZXY,故A错误;BWX2为CaO2,含有O-O非极性键,故B正确;C非金属性越强,对应氢化物越稳定,则简单氢化物的热稳定性:HFH2O,即YX,故C错误;DZ的单质为P4或红磷,常温常压下均为固态,D错误。15(湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是AW的原子序数是Z的两倍,金属性强于ZBW元素在周期表中的

32、位置是第四周期VIII族C丙属于两性氧化物D等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,则X是H元素,Z是Al元素;由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊为金属单质,可以与Fe3O4反应产生Fe单质,因此戊是Al单质,己为Al2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,W是Fe元素,据此分析解答。综上所述可知X是

33、H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe单质,乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al单质,己是Al2O3。A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍,金属性AlFe,A错误;B.Fe是26号元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正确;C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水,不能与碱发生反应,因此不是两性氧化物,C错误;D.Fe是变价金属,与硝酸反应时,二者的相对物质的量的多少不同,反应失去电子数目不同,可能产生Fe2+,也可能产生Fe3+,而Al是+3价的金属,因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D错误。16

34、(四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系:下列说法错误的是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】丁为无色气体,遇空气变红棕色,则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。A.

35、根据以上分析,H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强,故A正确;B. 常温下NH3和HF为气态,H2O在常温下为液态,所以沸点最高的是H2O,故B错误;C. 化合物甲为NH3,氨气易液化,液氨气化时吸收大量的热,故常用作致冷剂,故C正确;D. 化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键,故D正确。17(辽宁省大连市2019届高三第二次模拟考试)随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法错误的是A常见离子半径:ghdeB上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中,离子浓度:c(f3+)c(zx

36、4+)C由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应【答案】B【解析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知:x属于第一周期,y、z、d属于第二周期,e、f、g、h属于第三周期元素;根据最高正价或最低负价可知:x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。A.g为S,h为Cl,属于第三周期,离子半径gh ;d为O,e为Na,同为第二周期,离子半径de,故离子半径:ghde,A正确;B.根据上述分析可知,ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+和NH4+水解均显

37、酸性,属于相互抑制的水解,由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨,则铝离子水解程度大于铵根,即离子浓度:c(Al3+)c(NH4+),故B错误;C.d为O、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确;D.f为Al,f的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,为两性氢氧化物,e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4,可以与Al(OH)3发生反应,故D正确;答案:B。18(山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟二模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍,Z元素原子的

38、最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物,水溶液呈碱性,乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是A原子半径的大小WXYZB戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2CY与Z形成的所有化合物中只存在离子键DX元素的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】据原子序数增大的要求,由Y、Z原子结构特征可知分别是氧、钠(或钾)元素;又由甲的组成和性质可知其为NH3,则W、X分别是氢、氮元素;Y元素的单质乙通常为O2;最后由转化关系得丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。前20号元素中,原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是氧,原子最

39、外层电子数是最内层电子数的一半的元素有锂、钠、钾,Y的原子序数小于Z,则Y为氧(O)、Z为钠(Na)或钾(K)。简单化合物甲的水溶液呈碱性,甲只能是氨(NH3),则W、X元素分别是氢(H)、氮(N)。Y元素的单质乙通常是O2。据物质转化关系图,丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。A项:据周期表中主族元素原子半径变化规律,得原子半径HONNa(或K),A项错误;B项:戊与丁反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,NO2得电子生成NO,NO2是氧化剂,2NO2失电子生成HNO3,2NO2是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,B项正确;C项:Y与Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O

40、等,其中Na2O2有离子键和共价键,C项错误;D项:X元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2,其中HNO3为强酸,HNO2属于弱酸,D项错误。19(河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键 B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径:a b c d D简单氢化物的沸点:a d【答案】B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,生成白色沉淀,盐酸过量时部分沉淀溶解,说明生成的沉淀中含有氢氧化铝,因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐,如NaAlO2,因此a为O元素,c为Al元素,b为Na元素;根