1、第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1.某反应使用催化剂后，其反应过
2、程中能量变化如图。下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应DHH1H22已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210233下列关于化学反应的描述中正确的是A需
3、要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；则ba4 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A加入催化剂，减小了反应的热效应 B加入催化剂，可提高H2O2的
4、平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2OO2HE2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)
5、的热化学方程式为_。（3）实验室用50mL 0.50molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的溶液进行实验。20道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发
6、生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关BNH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同CNaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应DNaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：叠氮化钠的爆炸反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。若爆炸过程中有30mol非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为_kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_g。（3）若安全气囊内充的是
7、叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是_mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_。21用“”“”或“”填空： (1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，则H1_H2。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)H的大小：H1_ H2。P4(白磷，s)5O2(g)=
8、2P2O5(s)H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。(4)已知：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则碳的燃烧热数值_110.5 kJmol1。(5)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol水放出的热量_57.3 kJ。(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测
9、得反应放出的热量(假定热量无损失)_92.0 kJ。5单元训练金卷高三化学卷（A） 第九单元 化学反应与能量答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】B【解析】反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且HH1H2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。2【答案】C【解析】A项，CO的燃烧热为283kJmol1，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJmol1，本选项中多一步CO2(s)气化吸热的过程，所以放出
10、的热量就少于452kJ，即H452kJmol1，故C正确；D项，将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509kJmol1，放热509 kJ时，反应的CO是1mol，所以转移电子数是26.021023，故D错误。3【答案】D【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要高温引发反应，故A错误；醋酸电离需要吸收热量，放出的热量少于57.3kJ，故B错误；燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故C错误；一氧化碳燃烧能够继续放出热量，放出的热量越多，H越小，故D正确。4【答案】D【解析】加入催化剂，减小了
11、反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。5【答案】A【解析】根据燃烧热的定义可知，反应放出的热量为氢气的燃烧热，HH2285.8 kJmol1，A项错误；H1E(HH)498 kJmol12465kJmol1241.8kJmol1，则E(HH)439.2kJmol1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1mol H2O(g)比1mol
12、 H2O(l)能量高，C项正确；根据反应可知，H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8kJmol1，D项正确。6【答案】B【解析】将已知反应依次编号为、。反应和反应都是放热反应，因此H10，H30，故A错误；由盖斯定律可知，因此H1H2H3，即H2H1H3，故B正确；反应为吸热反应，所以H20，反应为放热反应，所以H40，故C错误；由盖斯定律可知()，因此H5H3H4，故D错误。7【答案】A【解析】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2SH+HS，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色)N2O4(g) (无色) H0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移
13、动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1，故C正确； D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。8【答案】B【解析】增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故A正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量，含1mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；SO2与SO3均属于酸性氧化物，故C正确；H1(H2H3)E2，则HE2E1 （3） （5） （6）。(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：。(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3kJ；正确答案：；。(6)合成氨反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0 kJ；正确答案：。3