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备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第九单元化学反应与能量A卷含解析

1、第九单元 化学反应与能量注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题3分,共48分)1.某反应使用催化剂后,其反应过

2、程中能量变化如图。下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后,活化能不变C反应是吸热反应,反应是放热反应DHH1H22已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.0210233下列关于化学反应的描述中正确的是A需

3、要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJmol1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1,则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha;2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb;则ba4 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A加入催化剂,减小了反应的热效应 B加入催化剂,可提高H2O2的

4、平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式:H2O2=H2OO2HE2,则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量;2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)

5、的热化学方程式为_。(3)实验室用50mL 0.50molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为_;实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液,应选择_molL1的溶液进行实验。20道路千万条,安全第一条,行车不规范,亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发

6、生分解或发生反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题:(1)下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关BNH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同CNaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应DNaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心,以免发生爆炸(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:叠氮化钠的爆炸反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为_kJ(用含a、b的代数式表示),消耗叠氮化钠的质量为_g。(3)若安全气囊内充的是

7、叠氮酸钠和硝酸钾,撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子的物质的量是_mol,同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末,其在安全气囊内所起的作用可能是_。21用“”“”或“”填空: (1)同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2,则H1_H2。(2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量_1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温下红磷比白磷稳定,比较下列反应中(反应条件均为点燃)H的大小:H1_ H2。P4(白磷,s)5O2(g)=

8、2P2O5(s)H1,4P(红磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。(4)已知:101kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1,则碳的燃烧热数值_110.5 kJmol1。(5)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量_57.3 kJ;稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol水放出的热量_57.3 kJ。(6)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1,相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测

9、得反应放出的热量(假定热量无损失)_92.0 kJ。5单元训练金卷高三化学卷(A) 第九单元 化学反应与能量答 案一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】B【解析】反应是吸热反应,反应是放热反应,总反应是放热反应,且HH1H2,A、C、D项正确;使用催化剂能降低反应所需的活化能,B项错误。2【答案】C【解析】A项,CO的燃烧热为283kJmol1,故A错误;B项,CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态,故B错误;C项,题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJmol1,本选项中多一步CO2(s)气化吸热的过程,所以放出

10、的热量就少于452kJ,即H452kJmol1,故C正确;D项,将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得:Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509kJmol1,放热509 kJ时,反应的CO是1mol,所以转移电子数是26.021023,故D错误。3【答案】D【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应也需要高温引发反应,故A错误;醋酸电离需要吸收热量,放出的热量少于57.3kJ,故B错误;燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1,故C错误;一氧化碳燃烧能够继续放出热量,放出的热量越多,H越小,故D正确。4【答案】D【解析】加入催化剂,减小了

11、反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,但是反应的热效应不变,A项错误;加入催化剂,可提高H2O2分解的反应速率,但不能改变平衡状态,对转化率无影响,B项错误;热化学方程式要符合质量守恒定律,且要注明聚集状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,D项正确。5【答案】A【解析】根据燃烧热的定义可知,反应放出的热量为氢气的燃烧热,HH2285.8 kJmol1,A项错误;H1E(HH)498 kJmol12465kJmol1241.8kJmol1,则E(HH)439.2kJmol1,B项正确;气态水液化时放出热量,故相同条件下,1mol H2O(g)比1mol

12、 H2O(l)能量高,C项正确;根据反应可知,H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8kJmol1,D项正确。6【答案】B【解析】将已知反应依次编号为、。反应和反应都是放热反应,因此H10,H30,故A错误;由盖斯定律可知,因此H1H2H3,即H2H1H3,故B正确;反应为吸热反应,所以H20,反应为放热反应,所以H40,故C错误;由盖斯定律可知(),因此H5H3H4,故D错误。7【答案】A【解析】A. 硫化氢溶液呈弱酸性,电离是分步进行的,H2SH+HS,故A错误;B. 2NO2(g) (红棕色)N2O4(g) (无色) H0,该反应是放热反应,因此“NO2球”浸泡在冷水中,平衡正向移

13、动,颜色变浅,故B正确;C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热,则甲烷的热化学方程式可表示为: CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1,故C正确; D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫,溶液出现浑浊,故D正确;故选A。8【答案】B【解析】增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率,故A正确;中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量,含1mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水,且浓溶液溶于水放热,故B错误;SO2与SO3均属于酸性氧化物,故C正确;H1(H2H3)E2,则HE2E1 (3) (5) (6)。(3)红磷比白磷稳定,红磷的能量比白磷低,红磷燃烧时放出的热量少,带负号比较时,后者大;正确答案:。(5)浓硫酸稀释时能放出热量,故与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量大于57.3 kJ;稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡,还需形成化学键(生成硫酸钡),放出能量,故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3kJ;正确答案:;。(6)合成氨反应是可逆反应,1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中不能全部反应,故放出的热量小于92.0 kJ;正确答案:。3