1、第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选择题（每小题3分，共48分）1氨气氧化反应：4NH
2、35O2=4NO6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A再充入一定量的氨气B升高温度C缩小体积增大压强D用氧气代替空气2下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向2mL 5%H2O2溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离3下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H
3、不同B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小4一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是A降低温度反应的速率减小，反应的速率增大B增大压强反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度反应的速率增大，反应的速率减小5一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了
4、1.2mol，下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4molL1min1C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2molL1min16对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高ABCD7 在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为3XY2ZBt1(t110)s时，v(X)v(Y)0Ct1 s时反应物X的转化率为60%D0t1 s内X的反应速率为v(X)molL1s18某温度
5、下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是A2s时，A的反应速率为0.15molL1s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比bc=14D12s时容器内的压强为起始的9/13倍9反应2X(g)2Y(g)Z(g)HQ kJmol1(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压B扩大体积减压C增加Z的浓度 D降温10已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，改变条件
6、，则下列说法正确的是A向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)11已知SO2和O2反应生成2mol SO3时，放出的热量为Q kJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%B反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ
7、C某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol D某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol1L112某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T113已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A当其他条
8、件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小B一定存在v（H2）正=3 v（N2）逆C反应过程中可能放出92.4 kJ的热量D容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态14反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若p2p1，则化学平衡常数KAKC15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器
9、中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%16300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表所示：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A前2 min的平均反应速率v(
10、X)2.0102molL1min1B其他条件不变，再充入0.1mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C当v逆(Y)2v正(Z)时，说明反应达到平衡D该反应在250 时的平衡常数小于1.44二、非选择题（共6小题，52分）17KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1molL1 KI溶液、0.1molL1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填标号)。
11、A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)H”或“0，B项正确；低温条件下能够自发进行的反应，其H0、Sv(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。7【答案】A【解析】0t1 s，c(X)(0.80.2)molL10.6 molL1，c(Y)
12、(0.50.3)molL10.2 molL1，c(Z)0.4molL1，三者之比为0.60.20.4312，所以该反应的化学方程式为3XY2Z，A项正确；t1(t110)s反应处于平衡状态，v(X)3v(Y)0，B项错误；t1 s时，X的转化率为100%75%，C项错误；0t1 s，X的反应速率为molL1s1，D项错误。8【答案】A【解析】A从反应开始到2s时，A的浓度变化量c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，时间为2s，故v(A)=c/t =0.15mol/(Ls)，选项A正确；B图中交点时A反应末达平衡状态，反应还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的
13、消耗速率大于A的生成速率，选项B错误；C根据化学反应速率之比等于计量数之比，12s时B减少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故化学计量数之比bc=0.20.4=12，选项C错误；D12s时A的浓度变化为0.6mol/L，B减少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故b=1，c=2，反应中气体体积不变，容器内的压强保持不变，选项D错误。答案选A。9【答案】D【解析】缩小体积加压，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反应速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率减小，但X的浓度也减小，B错误；增加Z的浓度，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反应速率也增大，C错误；降温
14、，正反应速率降低，平衡逆向移动，X的浓度增大，D正确。10【答案】B【解析】A. 根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCNFe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；B .反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故B正确；C. 平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故C错误；DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3，平衡常数表达式K=cFe(SCN)3/c(Fe3+)c3(SCN)，故D错误。故选B。11【答案】A【解析】A某时刻，SO3的物质的量为0.28 m
15、ol，说明生成了0.08mol SO3，则反应的SO2为0.08mol，SO2的转化率=100%=40%，故A正确；B根据题意，无法判断平衡状态，因此无法计算反应达到平衡时放出的热量，故B错误；C某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol，说明生成的SO2为0.1mol，生成O2为0.05mol，反应的SO3的物质的量为0.05mol，不符合质量守恒定律，故C错误；D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，不可能完全转化，因此SO3的浓度一定小于0.4mol1L1，故D错误；答案选A。12【答案】C【解析】反应中温度升高，X的平衡转化率
16、降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，压强增大平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故p2p1，A错误；反应中T1温度下反应先达到平衡，说明T1T2，温度降低，n(Z)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，B错误；反应中，若T2T1，则温度升高，X的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，H0，D错误。13【答案】A【解析】A.升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大的程度大于逆反应，A错误；B.达到平衡状态时，v(N2)正=v(N2)逆，则v(H2)正=3v(N2)逆成立，B正确；C.若达到平衡状态时，氮气
17、的转换率为50%时，则放出92.4 kJ的热量，C正确；D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则M=m/n不变，D正确；答案为A。14【答案】C【解析】由图像可知，A、C两点在等温线上，C点压强大，则A、C两点的反应速率：AC，A项错误；C点压强大，与A相比C点平衡向逆反应方向进行，根据平衡移动原理，到达平衡后NO2浓度仍比原平衡浓度大，所以A浅，C深，B项错误；升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，C项正确；平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，D项错误。15【答案】C【解析
18、】升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故B错误；设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2平衡常数K0.1，解得a7，故C正确；CO的平衡转化率为100%20%，故D错误。16【答案】B【解析】A项，前2 min的平均反应速率v(X)v(Y)(
19、0.04102)molL1min12.0103molL1min1，错误；B项，其他条件不变，再充入0.1mol X和0.1mol Y，相当于加压，因为反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，正确；C项，当v逆(Y)2v正(Z)时，反应未达到平衡，错误；D项，该反应在300 时平衡常数为1.44，降温平衡右移，250时的平衡常数大于1.44，错误。 二、非选择题（共52分）17【答案】(1)4H+4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝色(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸
20、溶液进行对比实验【解析】(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。18【答案】（1）0.02 molL-1min-1（2）12（3）变大 （4）【解析】（1）v(A)=0.02 molL-1min-1。（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，xy=12。（3）根据（2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。（4）10min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故
21、选。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选。19【答案】(1)90.1kJmol1(2)化学平衡状态(答案合理即可)16.67%20【解析】(1)根据盖斯定律可知，即得到反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，所以H1H2H341.1kJmol1(49.0kJmol1)90.1kJmol1。(2)根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程，而Q点之后为平衡移动的过程，且随着温度的升高平衡逆向移动，所以Q点为化学平衡状态，H0、S0，该反应在任何情况下都不能自发进行【解析】(1)A项，CO2属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物
22、，错误；B项，NO能与O2反应，CO的密度与空气的密度接近，均不能用排空气法收集，正确；C项，NO、NO2都能和氢氧化钠反应，除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入水中，错误；D项，除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中，CO2与氢氧化钠反应而CO不反应，正确。(2)将已知三个反应依次编号为、，根据盖斯定律，由22得反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H2H2H12H32110.5kJmol1180.5 kJmol12393.5kJmol1746.5kJmol1。(3)研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化；增大压强，化
23、学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大。(4)起始反应物的碳氮比越大，NO的转化率越大，根据图像推测曲线转化率1表示的是NO。反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)中NO和CO的化学计量数相等，A点时，两者的转化率相等，均为80%，故1，此时各物质的浓度分别为0.4molL1、0.4molL1、0.8molL1、1.6molL1，反应的平衡常数K80。(5)设计反应2CO(g)=2C(s)O2(g)来消除CO的污染的提议不可行，理由是该反应H0、S0，该反应在任何情况下都不能自发进行。21【答案】（1）427.7 （2）2H3-H2 环境
24、污染小（或成本低） （3）AD mol/(Lmin) 100% T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响c(CO2)的主要因素，故c(CO2)减小 【解析】(1)放热反应的反应热H=-（Ea2-Ea1），由图可知Ea1=335.0 kJ/mol，则合成氨反应H=-（Ea2-335.0 kJ/mol）=-92.2kJ/mol，Ea2=427.2 kJ/mol，即2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为427.2 kJ/mol，故答案为：427.2；催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，即Ea、Ea1均减小，但反应热不变，则加入铁粉后的能量变化曲线为；（2）将题给反应
25、依次编号为，由盖斯定律可知2=，则H1=2H3-H2；用液氧/煤油代替联氨/N2O4的主要原因是液氧/煤油所用原料成本低，无毒，对环境污染小，故答案为：2H3-H2；环境污染小；（3）A、CO的体积分数不变，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应已达平衡状态，故正确；B、根据质量守恒定律，平衡前后气体质量是不变的，在恒温恒容密闭体系中，整个反应过程混合气体的密度始终是不变的，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；C、3v(CH4)=v(H2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；D、不再变化，说明在恒温恒容密闭体系中CO和H2的浓度不在变化，该反应已
26、达平衡状态，故正确；AD正确，故答案为：AD；设反应i生成一氧化碳的物质的量为x，由题给条件建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起（mol） a 2a 0 0变（mol） x x x 3x平（mol） ax 2ax x 3xCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起（mol） x 2ax 0 3x变（mol） c c c c平（mol） xc 2axc c 3x+c0tmin内，生成CO2的物质的量为c mol，浓度的变化量为mol/L，则反应速率v(CO2)= mol/(Lmin)；由题意可知一氧化碳的物质的量为b mol，则有xc=b，x=c+b，CH4的转化率为100%；平衡时，c(CO)为mol/L，c(H2O)为mol/L，c(CO2)为mol/L，c(H2O)为mol/L，反应的平衡常数K=，故答案为：mol/(Lmin)；100%；反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，由图可知T时反应达到平衡，升高温度，反应i向正反应方向移动，一氧化碳浓度增大，使二氧化碳浓度有增大的趋势，反应ii向逆反应方向移动，使二氧化碳浓度有减小的趋势，由于温度对c(CO2)的影响大于浓度的影响，所以c(CO2)随温度升高而减小，故答案为：T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响c(CO2)的主要因素，故c(CO2)减小。3