1、第五单元 铝、铁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分）1
2、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3有关铁及其化合物的说法正确的是A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe与Cl2反应生成FeCl3，推
3、测Fe与I2反应生成FeI34坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3COBAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6
4、下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgO7(2018昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2水解B25，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O8(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN可通过反
5、应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g9已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：HOH=H2O Al(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3 NHOH=NH3H2O先后顺序正确的是A BC D10有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得
6、溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为AFe5O7 BFe3O4 CFe4O5 DFe2O3 11(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是 A B C D12甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g13(2018届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品FeCO3在空气中高温分解可得到
7、纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A11 B516 C23 D3215将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图象16(20
8、18届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A150 mL B120 mL C90 mL D60 mL二、非选择题（共52分）17铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气
9、反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的微粒粒度范围是_。（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 _。A B C D（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可
10、以发生如下反应：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D“84”消毒液18某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。（2）试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：_。（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学
11、式为_。19(2018届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H119.3 kJmol13FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)H257.2 kJmol1C(s)CO2(g)2C
12、O(g)H3172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570 时，温度降低CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。当温度高于570 时，随温度升高，反应Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)平衡常数的变化趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)；1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是_。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：牛血复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案
13、如下：若试纸变蓝则证明食品中含有 CN，请解释检测时试纸变蓝的原因：_。（4）已知25 时，KspFe(OH)34.01039，此温度下若在实验室中配制100 mL 5 molL1 FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 molL1的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积)。20（2018届河南鹤壁高中月考）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的
14、作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品
15、中AlN的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21(2018届山西太原五中段考)已知铁的化合物之间有如下转化关系：Fe2Fe3FeO(高铁酸根离子)请回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_(填序号)。aKMnO4bHNO3cH2O2（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。则下列说法正确的是_(填序号)。a从
16、物质分类的角度看，黄铜矿属于合金bCu2和S是氧化产物c当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应d反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_，一定不含的阳离子是_。若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO 和H2O反应的离子方程式：_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_(用简洁的名词描述即可)。3单元训练金卷高三化学
17、卷（A） 第五单元 铝、铁及其化合物答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】C【解析】A项，Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。2【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3和CO相互促进水解，离子方程式应为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，C不正确。3【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离
18、子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。4【答案】A【解析】铁是26号元素，属于第族元素，为过渡元素，故A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；亚铁离子既有还原性，也有氧化性，故C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D
19、错误。5【答案】D【解析】A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。6【答案】B【解析】A、C、D三项中的转化关系分别为：，B项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。7【答案】D【解析】保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2被氧化，A不正确；pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C不正确；D项正确。8【答案】C【解析】氮元素的化合价从0价降低到3价，N2是氧化剂，Al2O3既
20、不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；AlN中氮元素的化合价为3，B错误；AlN的摩尔质量为41 gmol1，D错误。9【答案】A【解析】结合OH能力强的先反应，第一个反应为HOH=H2O；第二个反应为Al33OH-=Al(OH)3；AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NHOH=NH3H2O；最后一个反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。10【答案】A【解析】根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol
21、，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。11【答案】B【解析】A项，Al3和H不反应，无Al(OH)3产生，故A错误；B项，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，图象符合，故B正确；C项，当沉淀量达到最大，生成nAl(OH)3n(Al3)1 mol，故C错误；D项，AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀最大时，AlO完全消耗，故D错误。12【答案】A 【解析】由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应
22、时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为12，所以实际发生反应时的情况分别为HCl的量不足，Al过量；NaOH过量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为12可知，反应的Al的量之比也为12，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。13【答案】A【解析】FeCO3在空气中高温分解，Fe2可能被空气中氧气氧化成Fe3，故A错误；Fe2和HCO发生双水解反应，生成CO2，故B正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；KSCN溶液遇Fe3显血红色，因此可
23、用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，故D正确。14【答案】B【解析】由c(Fe2)c(Fe3)32可知，该溶液中n(Fe2)n(Fe3)32，设亚铁离子的物质的量为3x mol，则铁离子的物质的量为2x mol，起酸性作用的硝酸的物质的量3x mol22x mol312x mol；设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol，根据得失电子守恒有3x mol22x mol33y mol，y4x，所以参加反应的硝酸的物质的量12x mol4x mol16x mol，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(5x mol)(16x mol)516，故选B。15【答案】C【解析】由图象可以看出
24、，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A正确；根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，故C错误；根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。16【答案】B【解析】由于N2O4可以看作2分子NO2，我们可以直接将它当作NO2进行计算。通过题目得知所有的气体均被水吸收生成硝酸，我们可以写出如下的化学方程式：NONO2O2H2O=2HNO3。标准状况下，3.36 L氧气是0.15 mol，因此通过比例可知，NO和NO2的物质的量各
25、自是0.075 mol。铜和硝酸反应有两种情况：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。通过NO和NO2的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是0.075 mol和0.225 mol，总共是0.3 mol，则完全沉淀需要的氢氧根是0.6mol，因此需要的氢氧化钠溶液的体积是120 mL。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）BDE （2）Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H1100 nm（3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2A（4）NaCl氧化生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质ABC【解析】（1）纯铁
26、硬度比生铁低，A错误；纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，B正确；不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，C错误；铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，D正确；铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，E正确。（2）向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为2Fe33H2O2Fe(OH)3(胶体)3H；形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是1 nm100 nm之间；（3）电子
27、工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，提供的试剂有：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）根据原子守恒可得X的化学式是NaCl；根据方程式可知高铁酸钠
28、能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体，表面积大，有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；KAl(SO4)212H2O电离产生的Al3会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，A正确；Fe(OH)(SO4)n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，B正确；ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，C正确；“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，D错误。18【答案】（1）AlAl2O3O2（2）D（3）AlO2H2OCO2=Al(OH)
29、3HCO（4）K2SO4、(NH4)2SO4【解析】根据已知信息中甲的成分，可推断B为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液，溶液中含有Al3、K和SO，甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。19【答案】（1）c（2）C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H134.5 kJmol1增大当温度低于570 时，可逆反应Fe3O44CO(g)3Fe(s)4CO2(g)平衡
30、正向移动，故CO的转化率增大增大4（3）3Fe(CN)644Fe3=Fe4Fe(CN)63碱性条件下，Fe2与 CN结合生成Fe(CN)64，Fe2被空气中的O2 氧化生成 Fe3，Fe(CN)64 与 Fe3反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝（4）2.5【解析】（2）由图象可知，当温度低于570 时，温度降低，CO的体积百分含量降低，故CO的转化率增大；由题意可知，当温度低于570 时，可逆反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)平衡正向移动，故CO的转化率增大。当温度高于570 时，随温度升高，CO的体积百分含量降低，即反应Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)平衡
31、正向移动，则平衡常数增大。1040 时CO体积分数为20%。设CO起始浓度为1 molL1，消耗CO浓度为x。 Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)10xx1x x20%，x0.8 molL1，K4。（3）碱性条件下，Fe2与CN结合生成Fe(CN)64；Fe2被空气中的O2氧化生成Fe3；Fe(CN)64与Fe3反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝。（4）若不出现浑浊现象，则c(Fe3)c3(OH) KspFe(OH)3，代入有关数据后可求出c(OH)21013 molL1，c(H)0.05 molL1，则加入盐酸的体积至少为0.0025 L2.5 mL。20【答案】（1）防倒吸（2）
32、关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收（3）C装置出口处连接一个干燥装置 （4）AD（5）100% （6）CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3（7）偏高【解析】（2）通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，准确测定装置C增重的质量。（3）该装置存在的缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要在C装置出口处连接一个盛碱石灰的干燥装置。（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳的方法测定氨气体积，A项正确；氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，B项错误；氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定氨气体积
33、，C项错误；氨气不溶于苯，可以利用排苯的方法测定氨气体积，D项正确。答案选AD。（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。AlNNaOHH2O=NaAlO2NH341 g22.4 L mV103 Lm(AlN) g，则AlN的质量分数100%。（6）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，由偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3。（7）沉淀不洗涤得到的滤渣质量会增大，测定结果会偏高。21【答案】（1）c（2）c（3）Fe2Fe3Fe3、Cu2（4）4FeO10H2O4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2杀菌净水【解析】（3 ）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu。若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2，一定不含Fe3，但不一定含有Cu2；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2，一定不含 Fe3、Cu2。（4）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。3