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备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第五单元铝铁及其化合物A卷含解析

1、第五单元 铝、铁及其化合物注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共48分)1

2、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al33CO=Al2(CO3)3C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3有关铁及其化合物的说法正确的是A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe与Cl2反应生成FeCl3,推

3、测Fe与I2反应生成FeI34坦克、导弹的制造材料主要是金属合金,钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁元素属于过渡元素,其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入NaAlO2溶液中:AlOCO2H2O=Al(OH)3COBAl2O3与过量氨水:Al2O36NH3H2O=2Al36NHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6

4、下列各组物质,不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgO7(2018昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2水解B25,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O8(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN可通过反

5、应:Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂BAlN中氮元素的化合价为3C上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g9已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O,向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:HOH=H2O Al(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3 NHOH=NH3H2O先后顺序正确的是A BC D10有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解,所得

6、溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3,则该样品可能的化学式为AFe5O7 BFe3O4 CFe4O5 DFe2O3 11(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是 A B C D12甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积之比为12,则加入的铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g13(2018届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如下图所示,下列说法不正确的是A产品FeCO3在空气中高温分解可得到

7、纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2)c(Fe3)32,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A11 B516 C23 D3215将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时,Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图象16(20

8、18届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A150 mL B120 mL C90 mL D60 mL二、非选择题(共52分)17铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 C不锈钢是铁合金,只含金属元素 D铁在一定条件下,可与水蒸气

9、反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为_,形成该分散系的微粒粒度范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水,需要用到的一组试剂是 _。A B C D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O,则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可

10、以发生如下反应:4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性,而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D“84”消毒液18某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的化学式:A_,B_,D_。(2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式:_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学

11、式为_。19(2018届安徽淮南一模)从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关, 当温度低于 570 时,反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g),阻碍循环反应的进行。已知:Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H119.3 kJmol13FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)H257.2 kJmol1C(s)CO2(g)2C

12、O(g)H3172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570 时,温度降低CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_。当温度高于570 时,随温度升高,反应Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)平衡常数的变化趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”);1040 时,该反应的化学平衡常数的数值是_。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN,方案

13、如下:若试纸变蓝则证明食品中含有 CN,请解释检测时试纸变蓝的原因:_。(4)已知25 时,KspFe(OH)34.01039,此温度下若在实验室中配制100 mL 5 molL1 FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2 molL1的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积)。20(2018届河南鹤壁高中月考)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案(已知:AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的

14、作用是_。(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查气密性,再加入实验药品,接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见:_。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品

15、中AlN的纯度:(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤,测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21(2018届山西太原五中段考)已知铁的化合物之间有如下转化关系:Fe2Fe3FeO(高铁酸根离子)请回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液,实现上述的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是_(填序号)。aKMnO4bHNO3cH2O2(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。则下列说法正确的是_(填序号)。a从

16、物质分类的角度看,黄铜矿属于合金bCu2和S是氧化产物c当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应d反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出。若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是_,一定不含的阳离子是_。若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定不含的阳离子是_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质,写出FeO 和H2O反应的离子方程式:_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_(用简洁的名词描述即可)。3单元训练金卷高三化学

17、卷(A) 第五单元 铝、铁及其化合物答 案一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】C【解析】A项,Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用;B项,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O;D项,电解时铝从化合物中被还原得到铝单质,表现出氧化性;C项,铝被浓硫酸氧化,表现出还原性。2【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,Al3和CO相互促进水解,离子方程式应为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2,C不正确。3【答案】C【解析】A项,制备Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B项,铁离子与铜反应生成铜离

18、子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C项,在溶液中铁离子极易发生水解反应,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D项,因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,错误。4【答案】A【解析】铁是26号元素,属于第族元素,为过渡元素,故A正确;常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,但并不是铁和浓硫酸不反应,故B错误;亚铁离子既有还原性,也有氧化性,故C错误;纯铁和稀盐酸不能构成原电池,生铁中铁、碳、盐酸构成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率比纯铁快,故D

19、错误。5【答案】D【解析】A项电荷不守恒,质量不守恒;B项Al2O3不溶于氨水;C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。6【答案】B【解析】A、C、D三项中的转化关系分别为:,B项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。7【答案】D【解析】保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是防止Fe2被氧化,A不正确;pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B不正确;制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干,会得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C不正确;D项正确。8【答案】C【解析】氮元素的化合价从0价降低到3价,N2是氧化剂,Al2O3既

20、不是氧化剂,也不是还原剂,A错误;AlN中氮元素的化合价为3,B错误;AlN的摩尔质量为41 gmol1,D错误。9【答案】A【解析】结合OH能力强的先反应,第一个反应为HOH=H2O;第二个反应为Al33OH-=Al(OH)3;AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3,故第三个反应为NHOH=NH3H2O;最后一个反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。10【答案】A【解析】根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl),则n(Fe3)0.2 mol

21、,故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214,故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3,即Fe5O7。11【答案】B【解析】A项,Al3和H不反应,无Al(OH)3产生,故A错误;B项,Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O,图象符合,故B正确;C项,当沉淀量达到最大,生成nAl(OH)3n(Al3)1 mol,故C错误;D项,AlOHH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O,沉淀最大时,AlO完全消耗,故D错误。12【答案】A 【解析】由2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知,两份等质量的Al都完全反应

22、时,生成H2的量相等,消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol,且生成H2的体积之比为12,所以实际发生反应时的情况分别为HCl的量不足,Al过量;NaOH过量,Al的量不足。由生成H2的体积之比为12可知,反应的Al的量之比也为12,即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g,与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。13【答案】A【解析】FeCO3在空气中高温分解,Fe2可能被空气中氧气氧化成Fe3,故A错误;Fe2和HCO发生双水解反应,生成CO2,故B正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确;KSCN溶液遇Fe3显血红色,因此可

23、用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,故D正确。14【答案】B【解析】由c(Fe2)c(Fe3)32可知,该溶液中n(Fe2)n(Fe3)32,设亚铁离子的物质的量为3x mol,则铁离子的物质的量为2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量3x mol22x mol312x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有3x mol22x mol33y mol,y4x,所以参加反应的硝酸的物质的量12x mol4x mol16x mol,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(5x mol)(16x mol)516,故选B。15【答案】C【解析】由图象可以看出

24、,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x2.24,A正确;根据生成的H2为2.24 L,可知Na失去0.2 mol电子,则钠的物质的量为0.2 mol,B正确;反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体必多于2.24 L,故C错误;根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象,D正确。16【答案】B【解析】由于N2O4可以看作2分子NO2,我们可以直接将它当作NO2进行计算。通过题目得知所有的气体均被水吸收生成硝酸,我们可以写出如下的化学方程式:NONO2O2H2O=2HNO3。标准状况下,3.36 L氧气是0.15 mol,因此通过比例可知,NO和NO2的物质的量各

25、自是0.075 mol。铜和硝酸反应有两种情况:Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。通过NO和NO2的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是0.075 mol和0.225 mol,总共是0.3 mol,则完全沉淀需要的氢氧根是0.6mol,因此需要的氢氧化钠溶液的体积是120 mL。二、非选择题(共52分)17【答案】(1)BDE (2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H1100 nm(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2A(4)NaCl氧化生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质ABC【解析】(1)纯铁

26、硬度比生铁低,A错误;纯铁耐腐蚀性强,不易生锈,B正确;不锈钢是铁合金,含Fe、Mn等金属元素,也含有C、Si等非金属元素,C错误;铁在一定条件下,可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气,D正确;铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸,在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜,而阻止了金属的进一步反应,因此Fe在冷的浓硫酸中钝化,E正确。(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,这时发生Fe3的水解反应,产生氢氧化铁胶体和盐酸,该反应的离子方程式为2Fe33H2O2Fe(OH)3(胶体)3H;形成该分散系属于胶体,分散质的微粒粒度范围是1 nm100 nm之间;(3)电子

27、工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。则FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2;若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,提供的试剂有:氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水,则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉,发生反应得到纯净的FeCl2溶液,把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来,向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液,再过滤除去Cu,把两次的滤液合并,再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液,所以选项A符合题意,而其余选项都会引入杂质离子,不符合题意,错误;(4)根据原子守恒可得X的化学式是NaCl;根据方程式可知高铁酸钠

28、能够杀菌消毒是因为它可以得到电子,具有强的氧化性,而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体,表面积大,有强的吸附能力,吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去;KAl(SO4)212H2O电离产生的Al3会发生水解反应产生Al(OH)3胶体,因此有净水作用,A正确;Fe(OH)(SO4)n会形成Fe(OH)3胶体,因此有净水作用,B正确;ClO2有强氧化性,可以杀菌消毒,危害也小,因此可以处理水,C正确;“84”消毒液有杀菌消毒作用,但是碱性太强,气味太浓,不适宜水的净化,D错误。18【答案】(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)

29、3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO4【解析】根据已知信息中甲的成分,可推断B为氧化铝,因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液,溶液中含有Al3、K和SO,甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠溶液,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。19【答案】(1)c(2)C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H134.5 kJmol1增大当温度低于570 时,可逆反应Fe3O44CO(g)3Fe(s)4CO2(g)平衡

30、正向移动,故CO的转化率增大增大4(3)3Fe(CN)644Fe3=Fe4Fe(CN)63碱性条件下,Fe2与 CN结合生成Fe(CN)64,Fe2被空气中的O2 氧化生成 Fe3,Fe(CN)64 与 Fe3反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝(4)2.5【解析】(2)由图象可知,当温度低于570 时,温度降低,CO的体积百分含量降低,故CO的转化率增大;由题意可知,当温度低于570 时,可逆反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)平衡正向移动,故CO的转化率增大。当温度高于570 时,随温度升高,CO的体积百分含量降低,即反应Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)平衡

31、正向移动,则平衡常数增大。1040 时CO体积分数为20%。设CO起始浓度为1 molL1,消耗CO浓度为x。 Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)10xx1x x20%,x0.8 molL1,K4。(3)碱性条件下,Fe2与CN结合生成Fe(CN)64;Fe2被空气中的O2氧化生成Fe3;Fe(CN)64与Fe3反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝。(4)若不出现浑浊现象,则c(Fe3)c3(OH) KspFe(OH)3,代入有关数据后可求出c(OH)21013 molL1,c(H)0.05 molL1,则加入盐酸的体积至少为0.0025 L2.5 mL。20【答案】(1)防倒吸(2)

32、关闭K1,打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收(3)C装置出口处连接一个干燥装置 (4)AD(5)100% (6)CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3(7)偏高【解析】(2)通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置,准确测定装置C增重的质量。(3)该装置存在的缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C,使测定结果偏高,需要在C装置出口处连接一个盛碱石灰的干燥装置。(4)依据氨气极易溶于水的性质分析,CCl4不能溶解氨气,可以用排四氯化碳的方法测定氨气体积,A项正确;氨气极易溶于水,不能用排水法测定氨气体积,B项错误;氨气极易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法测定氨气体积

33、,C项错误;氨气不溶于苯,可以利用排苯的方法测定氨气体积,D项正确。答案选AD。(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。AlNNaOHH2O=NaAlO2NH341 g22.4 L mV103 Lm(AlN) g,则AlN的质量分数100%。(6)步骤生成的沉淀是氢氧化铝,由偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3。(7)沉淀不洗涤得到的滤渣质量会增大,测定结果会偏高。21【答案】(1)c(2)c(3)Fe2Fe3Fe3、Cu2(4)4FeO10H2O4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2杀菌净水【解析】(3 )向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑,对应的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2,CuCl2Fe=FeCl2Cu。若剩余的固体为铜,则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2,一定不含Fe3,但不一定含有Cu2;若剩余的固体为铁和铜的混合物,则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2,一定不含 Fe3、Cu2。(4)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。3