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2020届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试化学试题含答案(PDF版)

1、 - 1 - 哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 2019-2020 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高三化学试题高三化学试题 考试时间:90 分钟 满分:100 分 可能用到的原子量:Ag 108 I 127 S 32 O 16 Cu 64 Fe 56 B 11 P 31 一、选择题(单选题,每题一、选择题(单选题,每题 2 分,共分,共 48 分)分) 1生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿 放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( ) A衣紫腰银 B点石成金 C铜鸵荆棘 D铁柞成针

2、2化学与生产、生活社会密切相关,下列有关说法正确的是( ) A用食醋浸泡有水垢(主要成分为 CaCO3) 的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用了醋酸的氧化性 B白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”诗句,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中, 葡萄糖发生了水解反应 C地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 D普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 3下列化学用语正确的是 ( ) A氯化钠的分子式:NaCl BNH4Br 的电子式: C比例模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子 DMg5(Si4O10)2(OH)2 4H2O的氧化物形式:5MgO 8SiO2 5

3、H2O 4下列说法正确的是( ) A可用酒精清洗试管中附着的硫粉 B钙元素的焰色反应是绿色 C2mol Na2O2与足量水反应转移 4mol电子 D在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性 5室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1molL1FeCl3溶液:Na+、ClO、SO42、SCN B0.1molL1NaOH 溶液:K+、NO3、Br、SiO32 C0.1molL1Ba(OH)2溶液:Al3+、NH4+、NO3、HCO3 D0.1molL1KI 溶液:Mg2+、NH4+、MnO4、Cl 6下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A氯气溶于水:Cl2+H2O

4、2H+Cl+ClO B向 FeSO4溶液中加入 H2SO4酸化的 KMnO4溶液:5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O - 2 - C向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO3溶液:Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O D用铜做电极电解 NaCl 溶液:2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 7下列关于有机物的说法正确的是( ) A淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 B蛋白质溶液里加 BaCl2溶液可将蛋白质提纯 C乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应,且反应类型相同 D篮烷()的一溴取代物共有 4 种(不含立体异构) 8下列有关有机化合物的说法正确的是( ) A“间二

5、甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时,形成的同分异构体有 9 种 B将等物质的量的 C2H 6与 Cl2混合在光照条件下,充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C苯与液溴混合后加入铁粉,此时苯发生了加成反应 D食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖,为人类活动提供能量 9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 FeCl3溶液中通入足量的 H2 S 生成两种沉淀,说明 Fe3+的 氧化性强于 S B 向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4,加热;再加 入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的 FeCl2溶液中滴加酸

6、性高锰酸钾溶液 检验 Fe2+是否完全被氧化 D 在相同条件下,向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O,向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2 和 1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 探究催化剂对 H2O2分解速 率的影响 A.A B.B C.C D.D 10按第 26 届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值 6.022140761023。下列说法正 确的是( ) A18 g T2O 中含有的中子数为 12NA B用 23.5 g AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NA C在标准状况下,80 gSO3所占的体积约为 22.4

7、L - 3 - D1 mol 某烷烃 CnH2n+2(n1)分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA 11NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化 钠的一种制备方法是 Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是( ) A1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于 4NA B1L 0.1mol/LNa2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C生成 1mol氧化产物时转移电子数为 4NA D常温常压下 11.2LCO2中含质子的数目为 11NA 12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 和 Y同族,

8、X和 Z同族,X的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构,W和 X、Z均能形成共价化合物,W和 X、Y分别形成的化合物溶于 水均呈碱性。下列说法错误的是( ) A4 种元素中 Y的金属性最强 B最高价氧化物对应的水化物的酸性:ZX C简单阳离子氧化性:WY DW 和 Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 13用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下,下列说法不正确的是 ( ) A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是防止空气中的 O2氧化二价铁元素 C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3

9、+2 H2O D溶液 A中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1 14. 用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( ) A甲用于实验室制取少量 CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干 AlCl3溶液制备无水 AlCl3 15下列说法正确的是( ) A反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应 B可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 CH2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数目约为 46.021023 - 4 - D保持温度不变,向稀氨水中缓慢

10、通入 CO2,溶液中的值增大 16传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问 题,同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是 ( ) Ab 极为正极,电极反应式为 O2+4H+4e-=2H20 BH+由 a极通过质子交换膜向 b 极移动 C该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D若 a 极消耗 2.24 L(标准状况)SO2,理论上 c 极有 6.4g 铜析出 17. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解 0.1 mol L1的 CH3COOH溶液,下

11、 列说法正确的是( ) A. Y 为电源的正极 B. 该电解装置中,阳极的电极反应式为: CH3COOH2H2O+8e= 2CO28H C. 当 2 mol H通过质子交换膜时,则标准状况下产生 22.4 L H2 D. 电解一段时间后,溶液中c(CH3COO ) c(CH3COOH)的值变小 18. 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在 VS2 晶体中可逆地嵌入和脱除,总反应为 VS2xZnZnxVS2。下列说法错误的是( ) A放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应 B放电时负极的反应为 Zn2e = Zn2+ C充电时锌片与电源的负

12、极相连 D充电时电池正极上的反应为: ZnxVS22xe xZn2+=VS 22xZn 19已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2气体,且起始时体积相同。发 负载 三氟甲 磺酸锌 水溶液 锌片 涂VS2 的不锈 钢箔 - 5 - 生反应:2NO2(g)N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态,下列说法中正确的是( ) A.该反应的平衡常数表达式 K= 24 2 c N O c NO B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 C.平衡时 NO2体积分数:甲乙 D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 20对于反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g) 在容

13、积为 10L的恒容密闭容器中进行。起始时 3 AX和 2 X均为 0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确 的是( ) A实验 c条件下,从反应开始至达到平衡时 -4-1-1 3 v AX=2.0 10 mol Lmin B实验 a 条件下,用浓度表示的平衡常数为 100 Lmol-1 C该反应的HK() B. 达到平衡时,体系中 c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,)c(CH3OH,) C. 达到平衡时,转化率:(NH3,)(H2O,) 2 NaClO 二非选择题(共二非选择题(共 52 分。分。25 到到 27 题为必考题,每个试题考生都

14、必须作答。题为必考题,每个试题考生都必须作答。28、29 为选考题,考生根据为选考题,考生根据 要求作答)要求作答) 25.(12 分)铜在自然界中常以多种形态存在,现以孔雀石矿石成分为 Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3 等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图: (1)气体 1 的成分除 H2O(g)外,还有 ,步骤中发生氧化还原反应的化学方程式 为 ,滤液 1 的主要成分的用途之一 为 。 (2)目前工业生产中步骤酸浸的百分率为 70%,为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 (答出两点)。 (3)步骤调 pH 所用试剂为 。 (4)室温下滤液 3 的 p

15、H=4,KspFe(OH)3=4 10-38,则滤液 3 中 c(Fe3+)= 。 (5)步骤操作为 .。 - 8 - (6)假设使用孔雀石质量为 m kg,步骤酸浸的百分率为 70%,经滤渣 2 所得铁红的质量为 n kg,则孔 雀石矿石中铁元素的含量为 。 26.(12 分) (1)燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g);H=681.8kJmol 1对煤进 行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应,在 T时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度 如下: 时间/min 浓度/molL 1 0 10 20 30 40

16、50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min 内,平均反应速率 v(O2)= ;30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根 据上表中的数据判断,改变的条件可能是 (填字母)。 A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂 (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应 C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol 1,用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体,保 持

17、恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示: 由图可知,1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大,其原因为 ,在 1050K、1.110 6Pa 时,该反应的化 学平衡常数 Kp= (已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数) (3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kJmol 1,生成无毒的 N 2和 CO2。 实验测得,v正=k正c 2(NO)c2(CO),v 逆=k逆c(N2)c 2(CO 2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有

18、关)。 达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数 (填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。 - 9 - 若在 1L 的密闭容器中充入 1mol CO 和 1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO 的转化率为 40%,则 = 。 27.(共 14 分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 oC,沸点:-5.5 oC)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于 合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2,制备装置如图所示: 为制备纯净干燥的气体,表中缺少的药品是: , , , 。 (2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制

19、备 NOCl,装置如图所示: 为了使气体充分反应,从 A 处进入的气体是 (填 NO 或 Cl2) 装置连接顺序为 a (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 装置 III、IV 的作用是 。 装置的烧杯中盛放的试剂是 (填编号水冰水冰盐水),装置 VII 吸收尾气时 NOCl 与氢 氧化钠发生反应的化学方程式为 。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该 反应的化学方程式为 。 选考题(请考生从选考题(请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分)道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分) 28.

20、【化学选修 3:物质结构】(14 分) - 10 - (1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为 ,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素 有 种。 (2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填标号)。 A.都属于 p 区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7 (3)OF2分子中,O的杂化类型为 ,与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是 (填字母), OF2分子VSEPR模型的名称为 A.PCl3 B.SO3 C. NH2 - D.NO 3 - (4)P 元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。 白磷

21、(P4)易溶于 CS2,难溶于水,原因是 。 黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑 磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 。 A黑磷晶体中磷原子杂化方式为 sp 2杂化 B黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 DP 元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高 (5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似,其中 B 原子处于晶胞体内,P 原子处于晶胞表面。 磷化硼晶体属于 晶体(填晶体类型), (填“是”或“否”)含有配位

22、键。 已知 BP 的晶胞中最近的 B 与 P 原子核间距为 a nm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度 表达式为 gcm -3(用含 a、N A的式子表示)。 29.【化学选修 5:有机化学基础】 (14 分) 有机物 F()为一种高分子树脂,其合成路线如下: - 11 - 已知:A 为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为 134; 请回答下列问题: (1)X 的化学名称是 (3)D 的结构简式为 (4)由 B 生成 C 的化学方程式为 (5)芳香族化合物 Y 是 D 的同系物,Y 的同分异构体能与饱和 Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有 1 个侧链,核磁共振氢谱

23、显示有 5 种不同化学环境的氢,峰值面积比为 6:2:2:1:1。写出两种符合要求的 Y 的结构简式 、 。 (6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子 材料聚甲基丙烯酸羟乙酯(结构如下)的合成路线(无机试剂自选) : - 12 - 高三化学答案高三化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D D B B D A D D C B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D C B D C D C A C C D C 25.(12 分)(1)CO2、SO2(各 1 分) 4CuFeS+13O24CuO+2Fe2O3

24、+8SO2 (2 分) 制备硅胶、木材防火剂等(1 分,答 1 点即可) (2)升高温度、增大酸的浓度(答出一点得 1 分,答案合理均可) (3)CuO或 CuCO3、Cu(OH)2等(1 分,答案合理均可) (4)410-8 mol/L(1 分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2 分) (6)n/m 100%(1 分) 26.(1226.(12 分)分)(1)0.021molL -1min-1(2 分) BC(2 分) (2)1050K 前反应末达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO 转化率增大(2 分) 4(2 分) (3) (2 分) (2 分) 27.(14 分)分)

25、(1)浓盐酸(1 分);饱和食盐水(1 分);稀硝酸(1 分);水(1 分) (2)Cl2(1 分) (或)(2 分) 干燥 NO、Cl2防止水蒸气进入反应器,通过观察气泡调节气体的流速(2 分) (1 分) (2 分) (3)(2 分) 28、【化学选修 3:物质结构】(14 分) (1) (1 分); 4(1 分) (2) BD(2 分) (3) SP 3 (1 分) C(1 分) 四面体(1 分) (4) P4、CS2是非极性分子,H2O 是极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水;(1 分) BD(2 分) (5) 原子(1 分) 是(1 分) (2 分) 29、 【化学选修 5:有机化学基础】 (14 分) (1)甲醛(2 分) (2)缩聚反应(2 分) (3)(2 分) - 13 - (4)(2 分) (5) (6)(2 分)