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2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

1、2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试化学试题 考试时间:90分钟 满分:100分相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55第 卷 选择题(共54分)一、选择题:本题共18个小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求。1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是( )A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸,其主要成分是碳纤维C本草纲目:“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及到了干馏D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2、设NA为阿伏加

2、德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( )A50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热,制得Cl2的分子数目为0.15NA Bl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )实验现象离子方程式ANaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O BCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mno4+4 H

3、+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+Cl4、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业B将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的CNaCO3稳定且熔点高,熔融NaCO3使用耐高温的石英坩埚D无水COCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中,下列仪器或操作未涉及的是( )A B C D6、用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为 ng,共用去

4、WgH2,则被还原的CuO的质量为( )A、40Wg B、5(mn)g C、1.25n g D、m g7、铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g8、工业制氢气的一个重要反应是:CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。已知在25时:C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H2242kJm

5、ol 1C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是( )A25时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJmol1B增大压强,反应的平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C反应达到平衡时,每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2D反应断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol OH键所放出的能量少484 kJ9、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等, 且X与Z、R均可形成离子化合物;Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(

6、 )A元素原子半径大小顺序为:WZYBY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同 CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法正确的是( )A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3BX可以是空气,且需过量C处理含NH4+废水时,发生的反应为:NH4+5NO2+4H+6NO+4H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO11、如图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下

7、列叙述不正确的是( )A.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛石蕊溶液,则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸,b为Ag,c中盛水,则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛氯化铝溶液,则c中先出现沉淀后消失D若a为稀硫酸,b为纯碱,c中盛硅酸钠溶液,则c中出现白色胶状沉淀12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中:Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液

8、中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-13、1912年EBeckmann冰点降低法获得了黄色的正交型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年,MREngel首次制得了一种菱形的硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( )AS6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为CuSB推测Na2S8可能是一种复合分子材料CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同14、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题,Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反应机理如图所示,下

9、列说法正确的是( )A.上述反应的总反应式为CH4CF3COOHO2CF3COOCH3B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHC.Pd2是该反应的中间产物D.每生成1 mol CH3OH,消耗标准状况下O2的体积为22.4 L15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有( )向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,X具有强氧化性将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,非金属性:ClSi向某溶液加入稀硫酸,有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体,该溶液中一定含有S2O32向X溶液加新制氯水,再加入少量KSCN溶液,溶

10、液变为红色,X溶液中一定含有Fe2+向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸,无气泡产生,酸性:硼酸碳酸取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质A1条 B2条 C3条 D4条16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(S)H0,平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是( )选项压强纵坐标Ap 1 p 2B的转化率Cp 1 p 2A的质量分数17、聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是( )A. KC103作氧化剂,每生成 1mol Fe

11、(OH)SO4n消耗mol KC103B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH一定增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 18、在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的有( )NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)A2个 B3个 C4个 D5个二、选择题:本题共6个小题,每小题3分,共18分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求。19、下图(I)为全钒电池,电池工作原理为:2H+VO2+V2+ VO2+V3+ H2O。 装置(

12、)中的电解是硝酸、硫酸的混合水溶液,当闭合开关K时,铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是( )A闭合K时,全钒电池负极区pH基本不变B闭合K时,铂电极的电极反应式为:NO3+6e+5H2O = NH2OH + 7OHC全钒电池充电时,电极B上发生还原反应D全钒电池放电时,电极B上发生的反应为:VO2+2H+ e=VO2+H2O 20、已知2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g);H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3和1 m

13、ol O2。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A容器内压强P:P丙P甲2P乙 B气体的总物质的量n:n丙n甲n乙CSO3的体积分数:甲丙乙 D反应热量的数值Q:197Q丙 Q甲Q乙21、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c molL1,密度为 gcm3,则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为 B相对分子质量Mr可表示为C溶液的质量分数w%可表示为 D物质的量浓度c可表示为22、温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后

14、达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是( )A该反应的正反应为放热反应B温度为T1时,0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1C T2温度下此反应的平衡常数K=4DT1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大23、已知X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在830,向一个2L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)0.005 molL1

15、s1。下列说法正确的是()温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c(Y)0.76 molL1B830 达平衡时,X的转化率为80%C反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D1200 时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.424、利用I2O5可消除CO污染:I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Ab点时,CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定,表明反

16、应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数:KbKdD00.5 min反应速率v(CO)0.3 molL1min1 第 卷 非选择题(共46分)三、综合题:本题包括4小题,共46分。25、(8分)有A、B、C、D、E、F 6种短周期元素,G为过渡元素;已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨;F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题:(1)元素D、G的名称分别为: _。(2)D的单质与C的气态氢化物反应方程式为_。(3)C、E、A的简单离子半

17、径:_,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。(5)用电子式表示F与C形成化合物的过程_。(6)G的单质与高温水蒸气反应的方程式_。(7)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是_。AB只能得电子,不能失电子 B原子半径GeSiCAs可作半导体材料 DPo处于第六周期第VIA族26、(12分)黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题:I.探究KO2与水的反应:取少量KO2固体于试管中

18、,滴加少量水快速产生气泡,将带火星的木条靠近试管口木条复燃,滴加酚酞试液则先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为_。II. 探究KO2与SO2的反应(1)正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成检查装置气密性,然后装入药品 打开分液漏斗活塞K2(2)检查上述装置气密性的方法是_。(3)A装置发生的化学方程式为_。(4)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是_。(5)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的Ba

19、Cl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、_、_,称重为2.33g。将N溶液移入_(填仪器名称)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据,请写出该实验总反应的化学方程式_。27、(13分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如

20、下:金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+Mn2+开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8回答下列问题:(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+;_将Al3+、Fe3+变为沉淀除去;加入NH4F将_离子沉淀除去。写出反应的离子方程式为_;(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_。(4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。(5)测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰

21、产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(反应为:Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:滴定次数0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=_,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

22、28、(13分)烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 (1)氧化还原法脱硝:4NO(g)4NH3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g);H -1627.2kJ/mol检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多,根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_;氨氮比一定时,随温度的升高脱硝效率增大,其可能的原因是 。(2)H2Y2与Fe2形成的络合物FeY2可用于吸收烟气中的NO。原理:FeY2(aq)NO(g)FeY2(NO)(aq)H5.5时反而减小,请解释二者去除率不同的可能原因是_。辽宁师大附中2020届高

23、三年级第二次考试化学答案一、二选择题: (共54分) 1、D 2、C. 3、A. 4、C 5、C6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A 13、D 14、B 15、A16、B 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C三、综合题:(共46分)25、(8分)(1)氯 铁 (2)Cl2+H2S=2HCl+S (3)S2O2Al3HClO4H2SO4H3PO4(4)Al3+4OH-=AlO2-2H2O;(5) (6)3Fe4H2O= Fe3O4+4H2 (7)A26、(12分)I.产生红褐色沉淀和气体 (2分) II. (1)或(2分)(2)装

24、置末端连接一导管插入水中,微热A,末端有气泡,冷却后回流一段水柱保持不变(2分)(3)H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2(1分)(4)在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)(2分) (5)洗涤干燥(1分)锥形瓶(1分)6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2 (2分)27、(13分)(1)MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O(2分) (2)调节溶液的pH(1分) Ca2+、Mg2+(1分)MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (2分)(3)Mn22HCO3MnCO3CO2H2O

25、(2分)(4)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH-)较大,易产生Mn(OH)2沉淀(1分)CO2(1分)(5)92.00% (2分) 偏低 (1分) 28、(13分)(1)温度400oC,氨氮物质的量比为1 升高温度,反应速率加快 (1分)(2)反应放热,温度升高,平衡逆向移动,不利于NO的吸收;随着反应进行,FeY2浓度降低 (2分) 0.1 mol (1分)(3)2SO32-+4H+2e= S2O42-+2H2O (1分) 2MnO4+ SO2 +2H2O = 2MnO42+ SO42+ 4H+(2分)消耗反应(脱硫)过程中生成的H+,有利于反应正向进行(2分)随着pH增大酸性SO2易被碱液吸收;pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱,不能将NO氧化为硝酸(2分)