1、页 1 第 2020 届山东省济宁市高三上学期调研考试届山东省济宁市高三上学期调研考试 化学试卷化学试卷 时量：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单选题（每小题 3 分，共 45 分） 1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5 值升高的原因之一 C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 2下列说法中正确的是（
2、 ） AHClO 的结构式：HClO BH2与 H +互为同位素 C原子核内有 10 个质子的氧原子： 18O DN 2分子的电子式： 3. 下列有关物质的分类或归类不正确的是( ) 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A B C D 4. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是 AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和 NaOH 溶液发生反应 BNa2O2中含有 O2，所以
3、过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 CFeCl3具有氧化性，用 FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 DNa、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 pH = 0 的溶液：Na +、Cl-、Fe3+、SO 4 2- pH=11 的溶液中：CO3 2、Na+、AlO 2 、NO 3 、S2、SO 3 2 水电离的 H +浓度 c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO 3 2、NO 3 、NH 4 +、SO 3 2 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4 +、Cl、K+、SO 4 2 使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、
4、MnO 4 、NO 3 、Na+、SO 4 2 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、NO 3 、I、Cl、S2 A B C D 6. 下列除去括号内杂质的方法正确的是 AFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 页 2 第 BCO2(HCl)：通过饱和 NaOH 溶液，收集气体 CN2(O2)：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 DKCl (MgCl2):加入适量 NaOH 溶液，过滤 7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 molFe
5、溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 8. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A大气中的 N2可作为工业制硝酸的原料 B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 CFe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 9. 下列离子方程式中正确的是 A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 SO4 2沉淀完全： Al 3+ 2SO 4 22Ba2+ 4OHAlO 2 - 2BaSO 4 2H2O B
6、向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al 33OH=Al(OH) 3 D铜与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO4H 2O 10.已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是 AKNO3是氧化剂，KNO3中 N 元素被氧化 B生成物中的 Na2O 是氧化产物，K2O 是还原产物 C每转移 1 mole ，可生成标准状况下 N 2的体积为 35.84 升 D若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2mol 11.短周期元素 X.Y.Z.W 在元
7、素周期表中的相对位置如图所示， 其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数 的 3 倍。下列判断不正确的是 A四种元素的单质中，X 的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 CX 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D原子半径：YZ WX 12.下列实验现象预测正确的是 页 3 第 A.实验:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色仍为橙色 B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 13.将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份
8、：一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出 气体在标准状况下的体积为 V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后， 放出的气体在标准状况下的体积为 V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状 况下的体积为 V3。下列说法正确的是 AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2 14.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐 消失。下列判断错误的是 A氧化性：ClO SO 4 2-I 2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 CClO 与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应 D向新制
9、氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 15.向一定体积含 NH4NO3、AlCl3、HCl、H2SO4的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物 质的量与加入 Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是 A B 页 4 第 C D 二、填空题（4 小题，共 55 分） 16.(15 分）下图中 AJ 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B、C、D，已知 B、D 为常温下的气态化合物，C 为常温下的液态化合物，F 为黑色固体单质， I为 红 棕 色 气 体 。 图 中 有 部 分 生 成 物 未 标 出 。 请 填 写 以 下 空 白 ： （1）A 的化学式
10、为_，C 的电子式为_； （2）写出下列反应的化学方程式： D+GH _； F+JB+C+I _ ； （3）2molNa2O2 与足量 C 反应转移电子的物质的量为_ mol； （4） I 与足量 C 生成 J 的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_； （5） 容积为 10 mL 的试管中充满 I 和 G 的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满 试管，则原混合气体中 I 与 G 的体积之比为_ 。 17（共 15 分） 、 研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验， 装置如下图 （a 为活塞， 加热及固定装置已略去） 。 (24=8 分) （1）连接仪器、 、加药品后，打开 a，
11、然后滴入浓硫酸，加热； （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 ； （3）品红溶液中的实验现象是 ； 页 5 第 （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 、（7 分）上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱 和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出在碱性溶液中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （3 分） （2）反应后的溶液含有 SO32 、SO 4 2、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO 4 2和 Br的实验报 告。（每空 1 分） 限选试剂：2 mol L
12、1 HCl；1 mol L1 H 2SO4；l mol L 1 BaCl 2； l mol L 1 Ba（NO 3）2； 01 mol L 1 AgNO 3；CCl4；新制氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液加入试管中， 加入过量的 2 mol L 1 盐酸， 再滴加 有 生成，证明 待测液中 SO 2- 4 步骤 取出步骤中适量上层 清液于试管中，加入适量氯 水，再加入 ，振荡， 静置。 下层液体呈 ， 证明待测液中含 Br -。 18(每空 2 分，共 12 分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
13、H=-924 kJmol，该反应的能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 将 03 mol N2和 05 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体 压强变为原来的，此时 H2的转化率为 ；欲提高该容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 (填选 项字母)。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量 H2 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3和 TiO2)表面 与水发生反应： 2
14、N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol 又知：H2O(1)=H2O(g) H=+440 kJmol 则 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，该反应的化学平衡常数表达式为 页 6 第 K= ，控制其他条件不变，增大压强，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。 柳胺酚 已知： 回答下列问题： （1）写出化合物 B 的结构简式_F 的结构简式_。 （2）写出 D 中的官能团名称_。 （3）写出 BC 的化学方程式_。 （4）对于柳胺酚，下列说法
15、不正确的是( ) A1 mol 柳胺酚最多可以和 2 molNaOH 反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应 （5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_（写出 2 种） 。 遇 FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应 页 7 第 参考答案参考答案 1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.A 8.A 9.A 10.C 11.C 12.D 13、C 14.A 15.B 16、（15 分，除最后一空 3 分，其余每空 2 分） （1）A 的化学式为 NH4HCO3 C 的电子式为 ； （2） ：4NH3+5O2
16、= 催化剂 高温 4NO+6H2O； C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O； (3）2； (4)1:2 （5）4:1。 17、(2 分) 检查装置气密性 (2 分) Cu + 2H2SO4（浓） CuSO 4 + SO2+ 2H2O (2 分) 品红溶液红色褪去变为无色 (2 分) 还原性 、(3 分)（1） SO32 + Br 2 + 2 OH = H 2O + SO4 2 + 2Br (各 1 分)（2） 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 l mol L 1BaCl 2溶液。 有白色沉沉淀生 成， 步骤 四氯化碳， 橙黄色， 18、 （12 分） （1） 减小 30% ；A D （2） +1266 ， ， 不变 （每空 2 分，共 12 分） 19（13 分，除化学方程式 3 分，其余每空 2 分） （1） （2）硝基、羟基 （3） （4）AB（5）