1、 - 1 - 绝密绝密启用前启用前 2019-2020学年度上学期第二学段第二学段教学质量监测教学质量监测 高三高三化学试卷化学试卷 考试时间：90 分钟；分值：100 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I 卷（选择题卷（选择题，共，共 50 分分) 一、单选题一、单选题（每题（每题 2 分，共分，共 50 分）分） 1在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制光导纤维的材料是( ) A铜合金 B橡胶 C聚乙烯 D二氧化硅 2下列气体排放到大气中，不会造成污染的是( ) ACl2 BN2 CSO2 DNO
2、3下列说法正确的是( ) ANa 与氧气反应因氧气用量不同，产物不同 BNa2O 和 Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为 2:1 CNa2CO3和 NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱 DNa2O 和 Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物 4下列各组离子一定能大量共存的是( ) A在酸性溶液中：Na、K、Cl、 3 NO B在强碱性溶液中： 4 NH、K、 2 4 SO 、 2 3 CO C在含有大量 CO32-的溶液中： 4 NH、 2 Cu 、Cl、H D在 c（H+）=0.1mol/L 的溶液中：K、Na、 3 HCO、 3 NO 5化学在生产和生活中有重要的
3、应用，下列说法正确的是( ) A苏打在生活中可用做发酵粉 B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 6设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L 的 H2O 中含有的原子数为 1.5nA B0.1mol L 1 的（NH 4)2SO4溶液中，所含 NH4 +数小于 0.2n A - 2 - C常温常压下，16g 的 O2和 O3混合气体中，含有的电子数为 8 nA D质量相同的 N2和 CO 中，含有的原子数均为 2nA 7碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同
4、时通入盛有 足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 8下列物质的工业制备原理不涉及 氧化还原反应的是（ ） A用焦炭和石英制备粗硅 B海水提溴 C用油脂和 NaOH 溶液制备肥皂 D利用铝热反应制备金属锰 9下列说法正确的是( ) A24 g Mg 变为 Mg2 时失去的电子数目约为 6.021023 B用激光笔照射 CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C常温下，铁片能溶于浓硫酸 D常温下，淀粉溶液遇 I2变成蓝色 10下列溶液中，溶
5、质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B将 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 C将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 D含 K+为 2 mol 的 K2SO4溶液 11下列说法不正确的是( ) A硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性 BH2S 既具有还原性，又具有氧化性 CSO2能使酸性 KMnO4溶液、氯水褪色，说明 SO2具有漂白性。 DSO2在一定条件下可转化为 SO3 12物质的性质决定了物质的保存方法。下列药品的保存方法合理且与空气中氧气有关的
6、是( ) A浓硫酸应密封保存在试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中 C氯水盛放在棕色细口瓶中 D烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中 13下列几种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是 ( ) A B C D全部 14化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( ) - 3 - A家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 B洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 15向浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的
7、颜色变化是( ) A变成无色 B变成深绿色 C没有改变 D变成棕黄色 16下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( ) A制取少量蒸馏水 B用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C比较 MnO2、Cl2、I2的氧化性 D探究 NaHCO3的热稳定性 17物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A颜色 B状态 C化学键 D原子核 18下列关于物质的性质或用途说法正确的是( ) A铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀 B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品 CSiO2常用作半导体材料 D明矾常用于水的净化和消毒 19下列叙述中不正确的是( ) A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaC
8、l 中作还原剂 BNaOH 应密封保存，以防分解变质 C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 - 4 - D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 20下列物质暴露在空气中不容易变质的是( ) A水玻璃 B石灰水 C生石灰 D小苏打 21有甲、乙、丙三种溶液，可能是 KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加 入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) ANaBr、KCl、KI BNaBr、KI、KCl CKI、NaBr、KCl DKCl、KI、NaBr 22以下关于铜跟浓、稀 HNO3反应的说法中错误的是（ ） A生成等物质的量的气体，浓
9、HNO3与铜的反应中转移的电子数多 BCu 与浓 HNO3反应比与稀 HNO3反应剧烈 C两反应中被还原的 HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量 D生成等量 Cu(NO3)2，消耗浓 HNO3的量多 23市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字： （1）本品为无色溶液， （2）使用时可加水 稀 释， （3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物根据上述内容，你认为该消毒液可能是（ ） A碘酒 B氯水 C高锰酸钾 D次氯酸钠溶液 24小块金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的烧杯，不可能产生的现象是( ) A生成红色沉淀 B生成蓝色沉淀 C剧烈反应，钠浮在水面上 D钠熔化成闪
10、亮的小圆球，并四处游动 25下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发 B CO2(CO) O2 点燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 过滤 D CO2(SO2) NaOH 溶液 洗气 A A BB CC DD 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题，共，共 50 分分) 二、填空题二、填空题 26 （16 分） （1）质量相同的 O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的 是 。 - 5 - （2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用
11、的成分是 ； 过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ； （3）鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液可选用_。 （填序号）NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2 （4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在 发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 其中被还原的元素是 当反应有3.612 1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。 （5） 1.2gRSO4中含 0.01molR2+， 则 RSO4的摩尔质量是 ， R 的相对原子质量是 。 27 （10
12、 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下 列问题： 已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如 NH3就是氮元素的一种氢化物。 （1）X 的化学式为_。 （2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。 （3）已知 SO3是一种酸性氧化物，则 SO3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 （4）欲制备 Na2S2O3（硫代硫酸钠） ，从氧化还原反应角度分析，合理的是_（填序号） 。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 （5）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色
13、固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。 28 （12 分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 - 6 - 请回答下列问题： （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。 （2）步骤中涉及 SiO2的离子反应方程式为_。 （3）滤渣 A 的成分有_和_(填化学式)。 （4）滤渣 B 的成分是_(填化学式)。 （5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。 29 （12 分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 yH2O2 zH2O）的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1.77g 样品，配制成 100.00
14、mL 溶液 A。 准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白 色固体 0.0025mol。 准确量取 25.00mL 溶液 A，加入适量的稀硫酸酸化后，用 0.02mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4 只与加合物中的 H2O2发生反应)，消耗 KMnO4溶液 25.00mL。回答下列问题： (1)在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要_； (2)在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母） ； A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B定容时仰视仪器上的刻度线 C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入
15、少量水至刻度线 D配制前容量瓶中有少量水 (3)中的 KMnO4溶液置于_（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是 _，写出滴定中发生的离子反应方程式_； (4)通过计算确定样品的组成为_。 - 7 - 2019-2020 学年度学年度上学期高三年级第二学段上学期高三年级第二学段 化学试卷化学试卷参考答案参考答案 1 D 2 B 3 B 4 A 5 C 6 C 7 D 8 C 9 D 10 C 11 C 12 B 13 B 14D 15D 16A 17C 18A 19B 20D 21B 22A 23D 24A 25A 26 （16 分，每空 2 分） （1）H2 （2）H+ HClO
16、或 ClO- （3） （4）N 和 S 28L （5）120g/mol 24 - 8 - 27（10 分，每空 2 分） H2S Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO3+2OHSO42+H2O B 21 28（12 分，每空 2 分） Al2O3 SiO2 + 2 OH = SiO32+ H2O C Fe2O3 H2SiO3 漏斗 29（12 分，每空 2 分） 玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 A、B、C 酸式 最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色 5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2 2Na2SO4 H2O2 2H2O