1、 - 1 - 龙海二中 2019-2020 学年上学期第二次月考 高三化学试卷 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Na-23 Cu-64 H-1 S-32 第卷第卷 (选择题选择题 共共 48 分分) 一、一、选择题：选择题：(16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题给出的四个选项中，分，每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项 符合题目要求符合题目要求)。 1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A砒霜的主要成分是三硫化二砷 B氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C过量服用
2、阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射 NaHCO3 溶液的方法解毒 D铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 2、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA B7.8 g Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数为 0.2NA C密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加了 2NA 个 P-Cl 键 D5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA 3、列解释事实的离子方程式正确的是 A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3
3、Cu+8H+2NO 3 =3Cu2+2NO+4H2O B稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2+SO24=BaSO4+H2O C澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO 3 +2OH=CaCO3+CO23+2H2O D在 A1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH=Al(OH)3 4、无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100mL 甲气体经过如图所示实验的处 理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、
4、N2 5、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 - 2 - A制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满 C关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内 压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈 D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3 溶液处理效果好 6、在容积为 2.0 L 的密闭容器内，物质 D 在 T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变 化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第
5、一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(Lmin) B该反应的化学方程式为 2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=c(A)2c(B) C已知：反应的H0，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线 7、下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H 的燃烧热为 241.8kJ mo11 B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C若图 3
6、表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 8、CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按 n(CO)n(H2)=12，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 - 3 - A. p10 C. 平衡常数：K(A)=K(B) D. 在 C 点时，CO 转化率
7、为 75% 9、实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5 时沉 淀完全）。其中分析错误的是 A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C步骤为过滤，步骤蒸发结晶 D步骤用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH 10、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极 电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示： 下列说法不正确的是 Ab 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸 B二氧
8、化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH C电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6g H2 D电解池 a 极的电极反应式为 NH+4-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2O 11、在 500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO 3)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时 间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是 - 4 - A电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol B向电解后的溶液中加入 98g 的 Cu(OH)2可恢复为原
9、溶液 C原混合溶液中 c(K+)=4mol/L D电解后溶液中 c(H+)=2mol/L 12、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaBr3，放电后分别 变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是 A放电时，负极反应为 3NaBr-2e=NaBr3+2Na+ B充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+ C放电时，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池 D用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24L H2时，b 池生成 17.40 gNa2S4 13、常温下,向 1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaO
10、H 后, 4 NH与 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不 考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是 A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在 M 点时,n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)mol C.随着 NaOH 的加入, + + 4 H NH c c 不断增大 D.当 n(Na0H)=0.1mol 时,c(Na +)=c( 4 NH)+c(NH3H2O) 14、在 25时,将 1.0L c molL -1 CH 3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合 溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液 p
11、H 随通入(或加入)物质的物质的量 的变化如图所示。下列叙述错误的是 - 5 - A.水的电离程度:abc B.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-) C.a点对应的混合溶液中:c(Na +)=c(CH 3COO -) D.该温度下, 3 CH COOH的电离平衡常数 8 a 10 0.1 K c 15、25时,将浓度均为 0.1molL -1,体积分别为 V a和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液 pH 的关系如图所示,下列说法正确的是 A.Ka(HA)=110 -6 B.b 点c(B +)=c
12、(A-)=c(OH-)=c(H+) C.ac 过程中水的电离程度始终增大 D.c 点时, c A c OHc HA 随温度升高而减小 16、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用 0.100molL -1的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 浓度均为 0.100molL -1 的盐酸和 CH 3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法 正确的是 - 6 - A.曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B.A 点溶液中:c(CH3COO -)+c(OH-)-c(H+) 0.1molL -1 C.在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水的电离程度:AC”“ 0.0
13、4mol/(L S) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 （2）增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe3+) 18、 （12 分） （1）4H2O+2CN+O2=2HCO 3+2NH3 （2） 2H2O-4e=4H+O2 阳极 H2O 放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A从阴极通过阴离子交换 膜进入浓缩室，H+A=HA，乳酸浓度增大 6.72 19、(12 分) （1）2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-937.4kJ/mol （2）0.4 ； 1.5 ； 等于 20、 （共 16 分，其中（2）两空每空 2 分，其余每空 3 分） （1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2） B 。 NaNO3 ； NO （3） 3HClO + 2NO + H2O = 3C1 + 2NO 3 + 5H + 溶液 pH 越小溶液中 HClO 的浓度越大氧化 NO 的能力越强