1、下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等5已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是AC(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1CC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)
2、 H1 411.0 kJmol1D1/2 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol16一定温度下反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He7在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qQ(g) (m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的标志是体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量
3、分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键A B C D8下列事实能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+nv逆的
4、是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂10在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正>v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL
5、1二、填空题11按要求完成下空：(1)已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_(填字母)。a.196.64 kJ b.98.32 kJ c.<196.64 kj="" d.="">196.64 kJ(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为_；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为_杂化。(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。上图
6、是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3则a：H3与H1、H2之间的关系是H3_。b：若反应、反应的平
7、衡常数分别为K1、K2，则反应的平衡常数K3=_（用K1、K2表示）。(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0 (填“大于”“小于”或“等于”)。12698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2
8、(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)_。(2)下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)I2(g)已达到平衡状态的是_。A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIB.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(3)当反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。(4)恒容下，某时刻加入HI(g)
9、，HI(g)的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”）。(5)压缩体积，平衡向_移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_（填“变深”、“变浅”、不变”）13CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)下图是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_(填“>”、“<”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为_ 。若容器容积不变
10、，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、
11、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。三、综合题14第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，价电子排布式为 _。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第A 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在
12、GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与_个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为_。(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：晶体中铜原子的配位数为_，堆积方式为_堆积。铜原子半径r=_pm；铜晶体密度的计算式为 _ g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为_。2018-2019学年四川省雅安市雅安中学高二上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答
13、案1D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是117293Ts，故D不正确。故选D。2D【解析】【详解】A、金刚石中C原子有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为61/3=2，12g石墨中含
14、有C的物质的量为12g12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；D、根据CaF2的晶胞，Ca2的配位数为8，F的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=键+孤电子对数进行判断。3AD【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.
15、Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。4C【解析】试题分析：A、根据反应热可得反应的CO为32.8kJ41 kJmol1=0.8mol，所以CO的转化率为80%，正确；B、B、容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol） 1 4 0 0变化（mol
16、） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8故平衡常数k=0.80.8(0.23.2)=1，故容器中的平衡常数为1，设容器中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol） 1 4 0 &
17、nbsp;0变化（mol）： a a a a平衡（mol）： 1-a 4-a a a所以aa(1-a)(4-a)=1，解得a=0.8，CO2的转化率=0.8mol1mol100%=80%，正确；C、由A中计算可知容器平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器中CO2的物质的量为1mol- 0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等
18、于H2O的反应速率，正确。考点：本题考查反应速率、化学平衡及其计算。5D【解析】【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，H<0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2 800 kJmol1，则0.5 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，D正确。答案选D。6C【解析】试题分析：A缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多
19、，反应速率加快；B恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；C恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变；D恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢。故选C。考点：考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围。7C【解析】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正
20、确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；根据方程式，任何时候都存在反应速率v(A)v(B)v(C)v(Q)mnpq，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，说明正逆反应速率相等，故正确；故选C。8D【解析】【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B错误；C.根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的
21、产率越高，采取500，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。故D正确9C【解析】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1p，故B错误；C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C正确；D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。故选C。点睛：在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。 10C【解析】试题解析：A、
22、随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1/5104=2105，故说法正确；C、此时的浓度商为0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向进行，即v正<v逆，故说法错误；D、此时c(CO)=0.3/300103molL1=1molL1，根据平衡常数的表达式，cNi(CO)4/14=2，即cNi(CO)4=2molL1，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数的计算等知识。11c V形 sp3 &n
23、bsp; N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1 2H2H1 K22/K1 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O 增大 小于 【解析】【详解】（1）假设2molSO2和1molO2全部参与反应，放出的热量为298.32kJ=196.64kJ，因为该反应为可逆反应，不能进行到底，因此达到平衡放出的热量小于196.64kJ，故c正确；（2）SO2中心原子S有2个键，孤电子对数为(622)/2=1，价层电子对数
24、为3，空间构型为V形；阴离子为SO42，S有4个，无孤电子对，因此S的杂化类型为sp3；（3）根据图示，该反应为放热反应，热化学反应方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=2(254300)kJmol1=92kJmol1；a：根据反应III的方程式，2III：H3=2H2H1；b：根据化学平衡常数的表达式，推出K1=c(NH4)2CO3/c(CO2)，K2=c(NH4HCO3)/c(CO2)，K3=c2(NH4HCO3)/c(CO2)c(NH4)2CO3，得出K3=K22/K1；（4）CrO42在溶液中存在：2CrO422HCr2O72H2O；根据酸性增大，c(H)增大
25、，平衡向正反应方向进行，CrO42的转化率增大；根据勒夏特列原理，升高温度，CrO42的转化率降低，反应向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，H<0。 2="" s-1="" a="" 41.87="" kj="" v="2L；根据化学反应速率的数学表达式，v(HI)=1.58mol/L5s=0.316mol/(Ls)；" mol="41.87kJ；">12 b 270 &n
26、bsp;4 K1K2T1，温度越高，CO的转化率降低，说明正反应方向是放热反应，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，平衡逆反应进行，因此K1>K2；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始： 1 2 0消耗： 0.75 1.5 0.75平衡： 0.25 0.5 0.75 根据
27、化学平衡常数的定义，K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)，代入数值，得出K=12；a、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，CO的转化率降低，故a不符合题意；b、从体系中分离CH3OH，降低生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率升高，故b符合题意；c、使用催化剂，平衡不移动，CO转化率不变，故c不符合题意；d、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故d不符合题意，答案为b；（2）该反应为放热反应，相同起始组成比时，温度越高，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，故z曲线代表的是270；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始：
28、 1 1.5 0消耗： 0.5 1 0.5平衡： 0.5 0.5 0.5 根据化学平衡常数的定义，K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)，代入数值，得出K=4；化学平衡常数只受温度的影响，即K1=K2，x的温度比z的温度低，即K3>K1=K2。14N 16 &
29、nbsp;3d54s1 否 Zn的4s能级上有2个电子，处于全满状态，较稳定 4 正四面体 12 面心立方最密 24a 644NA(a10-10)3 Cu3N+4HCl=3CuCl+NH4Cl 【解析】【详解】（1）基态Cr原子排布式为1s21s22p63s23p64d54s1，离核越远，能量越高，即基态Cr原子中，电子占据能量最高的能
30、层为N；该能层有s、p、d、f能级，含有原子轨道数分别为1、3、5、7，共有16个原子轨道；Cr属于过渡元素，价电子包括最外层电子和次外层d能级，即Cr的价电子排布式为3d54s1；（2）Zn的价电子排布式为3d104s2，4s能级上有2个电子，处于全满，较稳定，Ga的价电子排布式为4s24p1，因此它们的第一电离能不符合这一规律；（3）根据晶胞结构，As位于顶点和面心，Ga位于由四个As原子形成四面体的体心，因此每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体形；（4）铜原子晶体类型为面心立方最密堆积，其配位数为12；面对角线的距离是铜原子半径的4倍，r(Cu)=24apm；晶胞中铜原子个数为81/861/2=4，晶胞的质量为464/NAg，晶胞的体积为(a1010)3cm3，根据密度的定义，得出晶胞的密度为644NA(a10-10)3g/cm3；该化合物化学式为Cu3N，组成离子化合物的元素都是非金属元素，即离子化合物为铵盐，该铵盐为NH4Cl，沉淀中含有Cu元素，因此有Cu3NHClNH4ClX根据H原子守恒HCl系数为4，X中应含有3个Cu和3个Cl，即X为CuCl，方程式为 Cu3N+4HCl=3CuCl+NH4Cl。